2023年湖北省高三上学期1月期末考试高三化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。1.【答案】D【解析】A．世界杯Laeeb毛绒玩具的生产材料为纤维素，属于有机高分子材料，A不符合题意；B．冰墩墩外壳是一种塑料制品，属于有机高分子材料，B不符合题意；C．FIFA官方纪念品，是一种金属材料，属于金属材料，C不符合题意；D．松山湖清芯半导体SiC器件，是一种非金属化合物，属于新型无机非金属材料，D符合题意；故选D。2.【答案】B【解析】A．根据布洛芬的结构简式可知，其分子式为C13H18O2，故A错误；B．根据布洛芬的结构简式可知，含有官能团羧基，羧基可以和NaHCO3溶液反应生成CO2，故B正确；C．根据布洛芬的结构简式可知，苯环中的6个碳原子和与苯环直接相连的两个碳原子（1、3号碳原子）一定共平面，羧基上的碳原子（2号）通过旋转单键也可以转到该平面上，4号碳原子也可以旋转到该平面上，通过旋转3、4号碳间的单键，也可以将5号碳旋转到该平面上，所以最多有11个碳原子位于同一平面，故C错误；D．羧基可以发生酯化反应，为取代反应，布洛芬可以被酸性高锰酸钾氧化，苯环可以和氢气发生加成反应，故D错误；综上答案为B。3.【答案】B【解析】A．运载火箭动力来源液氢在发射时是作为燃料燃烧，被氧化，所以发生氧化反应，A错误；B．丙烯酸聚氨酯是聚合物，属于高分子化合物，B正确；C．作梦天实验舱的“铠甲”应该是选择导热性差，熔点高的材料，C错误；D．太阳翼表层覆盖的砷化镓电池片能将太阳能转变为电能，D错误；选B。4.【答案】A【解析】．-13-1的溶液呈酸性，2+、+、2-、、+之间不反应，在酸Ac(OH)110molLMgKSO4NO3H性溶液中能够大量共存，故正确；．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，+与反应，不能大量共存，ABHHCO3故错误；．的溶液呈碱性，-、之间发生反应，不能大量共存，故错误；．水电离BCpH=13OHHCO3CD+-131-++2-的cH=10molL的溶液呈酸性或碱性，OH、NH4之间发生反应，H与CO3反应，不能大量共存，故D错误；故选：A。5.【答案】D【解析】A．改良盐碱土壤应使用石灰而不是石膏，因为硫酸钙呈中性，石灰呈碱性，A不正确；B．用糯米酿制米酒过程中，糥米在酵母菌作用下先水解为葡萄糖，再分解为乙醇，B不正确；C．用熟香蕉催熟猕猴桃生果时，熟香蕉产生乙烯，能催化猕猴桃生果成熟，C不正确；D．“爆炸盐”的成分为2Na2CO3∙3H2O2，Na2CO3能水解使溶液显碱性，使油脂水解，H2O2具有强氧化性，湖北省新高考联考协作体*化学答案（共6页）第1页能起到杀菌消毒作用，D正确；故选D。6.【答案】B【解析】A.氦气为单原子分子,含有NA个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标况下体积为22.4L,故A错误；B.1molSO2中含有的原子总数为1×3×NA=3NA，故B正确；C.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D.HCl溶于水是完全电离的，所以盐酸溶液中不存在HCl分子，故D错误；综上所述，本题选B。7.【答案】B【解析】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：Cl>As>Ga，故A错误；B．AsCl3中含有砷氯共价键，存在σ键，故B正确；3C．AsCl3分子砷形成3个共价键、且存在1对孤电子对，为sp杂化，故为三角锥形，故C错误；D．基态Ga和As原子的价电子排布分别为4s24p1、4s34p2，未成对电子数不相同，故D错误；故选B。8.【答案】A【解析】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮单质中元素化合价可升可降，A正确；B．b为NO，是无色气体，B错误；C．浓硝酸能使铝钝化，可以盛放在铝制容器中，C错误；D．e为硝酸盐，其溶液不一定呈中性，例如硝酸铵溶液由于铵根离子水解，溶液显酸性，D错误；故选A。9.【答案】C【解析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W、Z均为第ⅥA族元素，所以W为O，Z为S；所以Q的核电荷数为54-11-13-8-16=6，即Q为C，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．A、电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为X＞Y＞Z＞W，故A正确；B、QZ2所形成的分子CS2，C与S形成C=S双键，为sp杂化，空间构型为直线形，故B正确；C、Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物分别为CO、CO2，故C错误；D、X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性，如Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，故D正确。故选C。【点睛】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，解题关键：元素的推断，并熟悉元素化合物的性质、水解、物质的组成和结构等知识，易错点为D选项，注意亚硫酸钠水解、硫酸钠不水解。10.【答案】B【解析】A．将滤液酸化后加入双氧水，滴加淀粉溶液，看是否变蓝色，可以检验海带中是否有碘元素，少量氯水也可把碘离子氧化为碘单质，使淀粉变蓝，但氯水过量，碘离子会被氧化为碘酸根离子，滴加淀粉溶液，不会变蓝色，故A错误；B．酸性条件下，亚硝酸根离子与重铬酸根发生氧化反应生成硝酸根离子、铬离子和水，溶液由橙色变为绿色，证明NaNO2具有还原性，故B正确；湖北省新高考联考协作体*化学答案（共6页）第2页-1-1C．整个过程AgNO3溶液过量，往5mL0.1mol•L的AgNO3溶液中加入2mL0.1mol•L的NaCl溶液，产生AgCl沉淀，再加入2mL0.1mol•L-1的NaI溶液又生成AgI沉淀，不能说明AgCl可转变为AgI，故C错误；D．制备氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该是过量的，否则不能氧化醛基，故D错误；故选B。11.【答案】C【解析】已知反应：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH2③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH3，根据盖斯定律，将①×3+②×2-③×2，整理可得4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的ΔH=3ΔH1＋2ΔH2-2ΔH3，故合理选项是C。12.【答案】C【解析】A、醋酸是弱酸，不能根据醋酸的浓度来确定氢离子的浓度，错误；B、酸碱中和反应是放热反应，所以反应未开始时的温度一定不是最高的，该反应过程可以认为开始的10mL氨水与盐酸反应，反应放热，后10mL氨水与醋酸反应，虽然醋酸电离是吸热的，但是氨水与醋酸反应仍然是放热反应，所以③最高，错误；C、③点时氨水与混酸完全反应生成氯化铵和醋酸铵，因为醋酸根离子水解，而氯离子不水解，所以—-c(Cl)>c(CH3COO)，正确；D、③点离子数目增大，但离子浓度减小，所以电导率降低，错误，答案选C。13.【答案】D【解析】A．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，升高温度，Na2CO3溶液水解程度增大，溶液的碱性增强，废铁屑表面的油污能够与碱性物质反应产生可溶性物质，因此热纯碱溶液去除油污能力增强，A能够达到实验目的；B．Fe与稀硫酸反应产生FeSO4和H2，温度升高，化学反应速率加快，故可用装置乙加快废铁屑的溶解，B能够达到实验目的；C．根据装置图可知：该装置可将难溶性固体过滤除去，得到的滤液为FeSO4溶液，C能达到实验目的；D．FeSO4溶液蒸干溶液会失去结晶水。要从溶液中获得FeSO4·7H2O，应该采用加热浓缩、冷却结晶的方法，而不能采用蒸发结晶方法，D不能达到实验目的；故合理选项是D。14.【答案】D【解析】从反应可以看出，Fe由+2价升高到+6价，氧元素部分由-1价降低到-2价，部分升高到0价，根据方程式的关系看出，失电子总数为2×（6-2）+2×（0-（-1））=10，失电子总数为2×（（-1）-2）×5=10，也就是说，2molFeSO4、1molNa2O2做还原剂，5molNa2O2做氧化剂；综上所述，A错误；2molFeSO4发生反应时，反应中共有10mol电子转移，B错误；没有给定气体所处的条件，无法计算，C错误；Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物，D正确；正确选项D。15.【答案】B【解析】由工作原理图可知，左边吸附层M上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，---+电极反应是H2-2e+2OH═2H2O，右边吸附层N为正极，发生了还原反应，电极反应是2e+2H═H2，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。A．由工作原理图可知，左边吸附层M为负极，右边吸附层N为正极，则电流方向为从吸附层N通过导线到吸附层M，故A错误；湖北省新高考联考协作体*化学答案（共6页）第3页--B．左边吸附层M为负极极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e+2OH=2H2O，故B正确；C．原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以电解质溶液中Na+向右正极移动，故C错误；---+D．负极电极反应是H2-2e+2OH═2H2O，正极电极反应是2e+2H═H2，电池的总反应无氧气参加，故D错误；故选：B。二、非选择题：共4题，共55分。16．（15分）+-【答案】(1)球形冷凝管（1分）ClO3+6H+5Cl=3Cl2↑+3H2O（2分）(2)丁装置充满黄绿色气体（2分）(3)SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl（2分）SnCl4是非极性分子，易溶于非极性溶剂CCl4（2分）(4)Cl-也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多（2分）B（2分）D（2分）【分析】在装置甲中用氯酸钾与浓盐酸混合发生氧化还原反应制取氯气，在装置乙中用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl，装置丙作用是干燥Cl2；装置丁为氯气与Sn反应制取四氯化锡(SnCl4)，由于制取的无水四氯化锡(SnCl4)为分子晶体，熔、沸点较低，装置戊通过冷水降温收集四氯化锡(SnCl4)，装置己中碱石灰可以防止空气中的水蒸气即CO2，防止其进入装置戊，因而可避免SnCl4水解变质为SnO2·xH2O。（1）由仪器结构可知仪器A名称为球形冷凝管；甲中KClO3与浓盐酸发生氧化还原反应制取Cl2，根据电+-子守恒、电荷守恒、原子守恒及物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：ClO3+6H+5Cl=3Cl2↑+3H2O（2）为防止制取的无水SnCl4水解，要排出装置中的空气；当丁装置充满黄绿色气体时表明空气已排尽，这时开始的热酒精灯，加热装置丁；（3）若将制得的SnCl4少许溶于水中得到白色沉淀SnO2，同时生成氯化氢，其反应的化学方程式为SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl；若将SnCl4溶于适量CCl4中，二者互溶，原因是SnCl4是非极性分子，易溶于非极性溶剂CCl4；-（4）①由于氧化性：KMnO4>Cl2，酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液偏多，由此计算的Sn2+的质量分数严重偏高；②硝酸银是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故AgNO3溶液应该使用酸式滴定管；同时AgNO3不稳定，见光易分解，因此应盛放在棕色滴定管中，故进行滴定时，AgNO3溶液盛放在棕色酸式滴定管中，故合理选项是B；测定的是Cl-不能使用NaCl溶液，NaBr、NaCN对应的银盐溶解度比AgCl小，也不能使用，则应该使用的指示剂为Na2CrO4溶液，故合理选项是D；17．（12分）【答案】(1)羟基（1分）取代反应（1分）(2)溴的四氯化碳溶液褪色（2分）(3)120（2分）(4)+3CH3COOH+3H2O（2分）(5)ab（2分）(6)4（2分）湖北省新高考联考协作体*化学答案（共6页）第4页【解析】（1）E为中所含官能团的名称是羟基；B→C的反应是B与Br2