新人教必修1目录第一章物质及其变化.....................................................................................................................1第一节物质的分类及转化.....................................................................................................1第二节离子反应.....................................................................................................................2第三节氧化还原反应.............................................................................................................4第二章海水中的重要元素-钠和氯...............................................................................................9第一节钠及其化合物.............................................................................................................9第二节氯及其化合物...........................................................................................................12第三节物质的量...................................................................................................................15第三章铁金属材料.....................................................................................................................20第一节铁及其化合物...........................................................................................................20第二节金属材料...................................................................................................................22第四章物质结构元素周期律.......................................................................................................25第一节原子结构与元素周期表...........................................................................................25第二节元素周期律...............................................................................................................29第三节化学键.......................................................................................................................320第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1.根据物质的组成和性质分类任何物质都是由元素组成的，每一种元素都可以形成单质，有的单质有多种形态，如金刚石、石墨和C60都属于碳单质，像这样，由同一种元素形成的性质不同的几种单质，叫做这种元素的同素异形体。常见的同素异形体：金刚石、石墨和C60；红磷和白磷；氧气和臭氧。2.树状分类法混合物：溶液物金属单质质单质非金属单质金属氧化物稀有气体氧化物非金属氧化物一元酸纯净物无机酸二元酸化合物多元酸碱盐有机化合物3.分散系及其分类由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。溶液、胶体、浊液都属于分散系。分散系中被分散成粒子的物质叫分散质；粒子分散在其中的物质叫分散剂。例如：在溶液中，溶质是分散质，溶剂是分散剂。溶液：分散质粒子直径小于1nm分散系胶体：分散质粒子直径大于1nm小于100nm浊液：分散质粒子直径大于100nm4.丁达尔效应当可见光通过胶体时，在入射光侧面观察到光亮的通路，这个现象就是丁达尔效应。可以用丁达尔效应区别胶体和溶液。1二、物质的转化1.酸、碱、盐的性质酸：电离时产生的阳离子全都是H+的化合物。碱：电离时产生的阴离子全都是OH-的化合物盐：电离时产生的阳离子都是金属离子（铵根离子），阴离子都是酸根离子的化合物氧化物：由氧元素与其他元素形成的二元化合物金属氧化物：由氧元素与金属元素形成的二元化合物非金属氧化物：由氧元素与非金属元素形成的二元化合物酸性氧化物：能与水作用生成酸或与碱作用生成一种盐和水（除了盐和水以外不包括其它物质）的氧化物，非金属氧化物大多是酸性氧化物。碱性氧化物：溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水（除了盐和水以外不包括其它物质）的氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物。2.物质的转化根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的相互转化。第二节离子反应1.电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，如HNO3，NaOH，CH3COOH，NaCl等；非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如C2H5OH，蔗糖，NH3，CO2等。2.强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中完全电离的电解质，如HNO3，NaOH，NaCl等；弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，如H2CO3，NH3·H2O，H2O等。注意:①单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；②电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。固体NaOH以及NaCl都不导电；③电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，但是并不是上述分子自身电离所致，而是与水反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O电离出自由移动的离子而导电的，而且它们在熔融时也不导电，故属于非电解质；④常见的电解质有酸、碱、盐和金属氧化物。常见的非电解质有非金属氧化物和绝大多数有机物。22.电离方程式的书写电离：电解质溶于水或受热熔化，形成自由移动的离子的过程。电离的过程可以用电离方程式表示出来。HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-注意:①书写电离方程式要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。②电解质的电离是受溶剂分子或热能的作用而发生的，不是在电流的作用下发生的。二、离子反应1.离子反应发生的条件（1）定义：在水溶液中有离子参加．．或生成．．的化学反应。如酸、碱、盐之间的复分解反应，溶液中的置换反应等。（2）发生条件生成沉淀，如CaCO3、BaSO4、AgCl等；生成气体，如CO2等；生成弱电解质，如H2O、弱酸、弱碱等。2.离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。（2）离子方程式的书写以Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应为例，说明离子方程式的书写步骤。第一步，写：写出反应的化学方程式Na2SO4+Ba(OH)22NaOH+BaSO4第二步，拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成+22+2Na+SO44+Ba+2OH2Na2OH+BaSO第三步，删：删去方程式两边不参加反应的离子22+SO44+BaBaSO第四步，查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等33.离子共存问题溶液中的离子若发生反应或违背题目限制条件则不能大量共存，否则能大量共存。常见离子不能相互共存的原因有以下几种：（1）有气体生成+2①H与CO3、HCO3生成CO2不能大量共存；+2②H与SO3、HSO3生成SO2不能大量共存；+22③H与S、HS生成H2S不能大量共存。（2）有沉淀生成①2+与生成不能大量共存；CaCaCO3②Ag+与Cl生成AgCl不能大量共存；2+2③Ba与SO4生成BaSO4不能大量共存；2+④Ba与生成BaCO3不能大量共存；2+3+2+3+2+⑤Mg、Al、Fe、Fe、Cu与OH生成Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2不能大量共存。（3）有水生成+①OH与H生成H2O不能大量共存；②与生成H2O不能大量共存。（4）有弱电解质生成-+①HCO3与H生成H2CO3不能大量共存；+②与NH4生成NH3·H2O不能大量共存。注意：①限制溶液酸性的条件：pH<7的溶液；使紫色石蕊变红；加镁粉放氢气；限制溶液碱性的条件：pH>7的溶液；使红色石蕊变蓝；使酚酞呈红色；可酸可碱的条件：HCO3离子不能大量存在的溶液。2+3+2+②有色离子：Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO4（紫红色）等。第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1.基本概念氧化反应和还原反应氧化反应：物质所含元素化合价升高，失电子．．．．．．的反应；还原反应：物质所含元素化合价降低，得电子．．．．．．的反应。氧化还原反应：氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生的化学反应。4氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素化合价降低．．；还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素化合价升高．．。氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失去电子(或电子对偏离)后的产物，表现为化合价升高．．；还原产物：氧化剂得到电子(或电子对偏向)后的产物，表现为化合价降低．．。氧化性和还原性氧化性：氧化剂在反应中表现出来的性质，是物质得电子．．．的能力。越容易得电子的物质，氧化性越强，氧化剂和氧化产物都具有氧化性；还原性：还原剂在反应中表现出来的性质，是物质失电子．．．的能力。越容易失电子的物质，还原性越强，还原剂和还原产物都具有还原性。口诀：升失氧化还原剂(化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，做还原剂)降得还原氧化剂(化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，做氧化剂)2.氧化还原反应的本质和判断依据氧化还原反应的本质是电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)。氧化还原反应的特征是元素的化合价是否发生改变(升高或降低)。3.双线桥法标注电子转移表示同一元素反应前后电子转移情况时，分别将氧化剂与其还原产物、还原剂与其氧化产物中相应的变价元素用直线连接起来，箭头从反应物指向产物，线上标出得失电子总数，该方法称为“双线桥法”。得2e-Fe+CuSO4==FeSO4+Cu失2e-注意：①双箭号（从反应物指向生成物），跨越等号。②箭号起、止所指为同一种元素。③标出电子得失以及得失电子总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分解反应化合反应氧化还原反应置换反应复分解反应5二、氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂和还原剂常见的