24届广东省普通高中学科综合素养评价9月南粤名校联考化学参考答案1.【答案】C【详解】A．陶瓷属于无机硅酸盐材料，故A错误；B．玉的成分有硅酸盐、金属氧化物等，属于无机材料，故B错误；C．丝绸成分为蛋白质，属于有机高分子，故C正确；D．青铜器属于金属材料，故D错误。2.【答案】C【详解】A．石墨烯与石墨都是碳单质的不同形式，化学性质相似，故A正确；B．Xe是稀有气体，属于O34族元素，故B正确；C．2He和2He是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，属于同位素，两者化学性质几乎相同，但物理物质不同，故C错误；D．金刚石是共价晶体，故D正确。3.【答案】B【详解】A.聚乙烯塑料难以降解，易导致白色污染，A项正确；B.硅用于计算机芯片是利用其半导体材料的性质，B项错误；C.KMnO4能氧化乙烯为CO2，从而达到保鲜水果的目的，C项正确；D.电池中的重金属会污染土壤和水源，积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染，D项正确。4.【答案】D【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液操作进行分离，故A错误；B．苯的溴代反应是放热反应，能促进液溴的挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，所以不能验证有HBr产生，故B错误；C．NH4Cl固体受热分解可以生成NH3和HCl，但气体稍冷在试管口处又可以重新反应生成NH4Cl固体，不能用于实验室制取NH3，故C错误；D．O2不溶于水，可以用量气管测量其体积，故D正确。5.【答案】D【详解】A．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，与镁能和二氧化碳反应没有关系，A错误；B．纳米Fe3O4可用作铁磁性材料，与四氧化三铁能与酸反应没有关系，B错误；C．石墨可用作干电池电极材料是因其可以导电，与熔点很高无关，C错误；D．无水CoCl2呈蓝色，吸水后为粉红色[CoCl26H2O]，因此可用于制造变色硅胶(干燥剂)，D正确。6.【答案】B【详解】A．羟基含有1个单电子，电子式：，A正确；B．Mn为25号元素，失去2个电子形成Mn2+，2+基态Mn的价层电子的轨道表示式，B错误；C．BF3形成3个σ键，中心原子B无孤电子对，所以BF3分子空间构型为平面三角形，C正确；D．P4分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之第1页共8页{#{QQABKQQEggiAABJAAQhCQQ3QCkIQkBCACAoOAFAEMAAAwQFABCA=}#}间形成的共价键为非极性共价键，P4分子中的共价键类型为非极性共价键，D正确。7.【答案】C【详解】84消毒液中的NaClO有强氧化性使蛋白质变性，与酒精消毒原理不同，C错误。8.【答案】A【详解】A．按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为C18H17NO2，A错误；B．题给有机物分子内含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．由结构简式可知，含有两个苯环和烃基，难溶于水，也不具备发生消去反应的条件，C正确；D．从对称性考虑，苯环上的一氯代物有5种，D正确。9.【答案】B3+【详解】A．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液生成Fe化合价升高，则H2O2中的O的化合价降低为-2价，故该反应的离子方程式为：2++3+，错误；．向稀溶液中滴加稀硝酸，会发H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2OABFeSO43+生氧化还原反应产生Fe、NO、H2O，反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；C．向AlCl3溶液中3++加入过量氨水，反应产生Al(OH)3沉淀和NH4Cl，反应的离子方程式为：Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4，2+-+2-C错误；D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4+2H2O，D错误。10.【答案】B【详解】A．二氧化硫可使品红溶液褪色，体现漂白性，A正确；B．二氧化碳的生成是浓硫酸氧化了乙醇副反应生成的碳，体现了浓硫酸的强氧化性，B错误；C．二氧化硫可使品红溶液褪色，所以若品红溶液a褪色，则证明气体中有SO2，C正确；D．乙烯和二氧化硫均具有还原性，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，D正确。11.【答案】A【详解】．可以水解，故是数目会小于，错误；．的物质的量为，所ANH4NH40.2NAAB6.4gSO20.1mol含电子数目为3.2NA，B正确；C．1molHC≡CH分子中所含σ键数为3NA，C正确；D．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量为3mol，则含3NA个碳原子，D正确。12.【答案】C【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为亚硫酸、f为硫酸、g为亚硫酸盐、h为硫酸盐。【详解】A．硫化氢气体能与二氧化硫气体反应生成硫和水，故A正确；B．硫不溶于水，易溶于二硫化碳，则附着有硫的试管，可用二硫化碳清洗除去硫，故B正确；C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，故C错误；D．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸表现强氧化性和酸性，故D正第2页共8页{#{QQABKQQEggiAABJAAQhCQQ3QCkIQkBCACAoOAFAEMAAAwQFABCA=}#}确。13.【答案】D【分析】元素W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数比次外层电子数多1，说明W是B；Z为电负性最强的元素，说明Z是F；Y是地壳中含量最高的元素，说明Y是O；X的3p轨道有3个电子，说明X是P，据此进行分析。【详解】A．第一电离能：F＞O＞B，故Z＞Y＞X，A正确；B．电子层数相同，核电核数越大，半径越小，故P3-＞O2-＞F-，即X＞Y＞Z，B正确；C．非金属性F＞P，则简单气态氢化物的稳定性Z＞X，C正确；D．X最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸不与盐酸反应，D错误。14.【答案】A【详解】A．浓硫酸有脱水性使蔗糖炭化，生成的碳又被浓硫酸氧化为二氧化碳，从而形成疏松多孔的炭，A符合题意；B．NO2转化为N2O4的反应为放热反应，故冷却后，平衡正向移动，气体颜色变浅，B不符合题意；C．二氧化硅可用于制备光导纤维，但二氧化硅不是良好的半导体材料，C不符合题意；D．用84消毒液进行消毒，是因为NaClO溶液具有强氧化性，D不符合题意。15.【答案】C【详解】A．由图可知，该装置将光能转化为电能，再利用电解池将电能转化为化学能，最终达到分解水的目的，选项A错误；+-B．双极性膜可将水解离为H和OH，根据阳极区的电极反应4OH4e2H2OO2计算当电路中通过1mol电子时，双极性膜中水也会消耗1mol，选项B错误；C．光照过程中阳极区发生的电极反应为4OH4e2H2OO2，选项C正确；23D．由装置图可知，再生池中发生的反应方程式为2V2H2VH2，选项D错误。答案选C。16.【答案】B【分析】滴定至a点时，溶液成分为NaHA和H2A，滴定至b点时，溶液全为NaHA，滴定至c点时溶液成分为NaHA和Na2A。【详解】A．a点时pH≈3，加入10mLNaOH溶液，此时c(H2A)=c(NaHA)，可知，（HA-）c(H+)（HA）c3Ka12=10，A项正确；c(H2A)KW11-9.5-B．Kh(HA)10，由c点pH=9.5可知Ka2(H2A)=10，b点时溶液为NaHA，则HA的电离程度Ka1(H2A)-2-大于水解程度，溶液中c(HA)>c(A)>c(H2A)，B项错误；第3页共8页{#{QQABKQQEggiAABJAAQhCQQ3QCkIQkBCACAoOAFAEMAAAwQFABCA=}#}C．由电荷守恒可知，c点时溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，C项正确；D．a点为H2A与NaHA混合溶液，b点为NaHA，c点为NaHA与Na2A混合溶液，溶液中水的电离程度：c＞b＞a，D项正确。17.【答案】(1)球形干燥管（1分）（未写球形不扣分，写错字或其他答案不给分）(2)既能导气，又能平衡压强，使浓盐酸顺利滴下（2分）（只答到导气给1分，能答到平衡压强就给2分，答平衡内外压强或平衡大气压则不给分）+-2+(3)MnO2+4H+2ClMn+Cl2+2H2O（2分）（物质书写都正确给1分，未配平或少条件扣1分）(4)Fe2+（1分）H+（1分）↑相同pH时，增加电压，阳极上Cl-失去电子能力增强，阴极上H+优先于Fe2+放电（2分）（答阳极上Cl-先失去电子可给1分，答阴极上H+优先于Fe2+放电给1分）(5)溶液的pH（1分）5或8（1分）（任答一个都给分）探究温度对氯化铵水解平衡的影响（1分）（其他合理回答也给分）＞（1分）可做金属的除锈剂、可做农业中的氮肥、可用来制备氨气等（1分）（任答一个都给分，其他合理答案也可给分）【详解】（4）在实验1、2中在电压为1.5时阳极上无气泡，滴加KSCN显红色，说明是Fe2+失去电子变为Fe3+，2+-3++2+电极反应式是Fe-e=Fe；阴极上有较多气泡是H放电产生H2；银白色金属是Fe放电析出的单质Fe；故可知pH越大，Fe2+比H+先放电；在实验2、3、4中电压增大至4.5，阳极上现象是大量气泡，滴加KSCN显红色，说明电压增大，阳极上Cl-失去电子能力增强，发生反应：--；而在相同时，溶液电压越大，阴极产生的气泡就越多，2Cl-2e=Cl2pH产生的金属单质就越少，说明H+优先于Fe2+放电；（5）①由提供的药品和仪器可知，pH计是准确测定溶液的pH的，所以待测物理量X是溶液的pH。②探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，则温度必须相同，所以实验6的温度可与实验5相同，即为30度；可与实验8相同，即为40度。③实验6和实验7浓度相同，温度不同，所以是探究温度对氯化铵水解平衡的影响。④水解反应属于吸热反应，温度越高水解程度越大，氢离子浓度增大，浓度越高，水解生成的氢离子浓度越大，则溶液的酸性越强，已知实验8的浓度大，温度高，所以溶液的pH小，即b＞d。18.【答案】(1)适当加热(或将固体原料粉碎或适当增大硫酸的浓度等)（1分）（任答一个都给分，其他合理答案也可给分）+3+3+Ga2(Fe2O4)3+24H=2Ga+6Fe+12H2O（2分）（物质书写都正确给1分，未配平扣1分）(2)5.7（2分）(3)6mol/L（1分）2mol/L（1分）（未写单位不扣分）第4页共8页{#{QQABKQQEggiAABJAAQhCQQ3QCkIQkBCACAoOAFAEMAAAwQFABCA=}#}-(4)Ga(OH)3+OH=GaO2+2H2O（1分）（物质书写都正确给1分，未配平扣1分）高温(5)Ga2O3+2NH32GaN+3H2O（1分）（物质书写都正确给1分，未配平或少条件扣1分）4Mr3(6)共价晶体（1分）分子晶体（1分）（1分）73g/cm（2NA(a10)分）（其他化简形式只要正确都给分）【分析】矿渣中主要含铁酸镓、铁酸锌、SiO2，矿渣中加入稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，浸出渣为SiO2，3+3+加入CaO调节pH，从已知②可知，Zn(OH)2Ksp相对Ga(OH)3和Fe(OH)3较大，因此控制pH可使Ga、Fe完全沉淀而Zn2+不沉淀，滤液中为硫酸锌，再加入稀硫酸酸溶，溶液中含有Ga3+和Fe3+，加入萃取剂萃取，然后加入amol/L盐酸进行脱铁，再加入bmol/L的盐酸进行反萃取，根据表中数据可知，脱铁时盐酸浓度较高，促使Fe3+更多地进入水相被除去，盐酸浓度为6mol/L，反萃取中要保证Ga3+更可能多地进入水相，则此时盐酸浓度为2mol/L，随后加入NaOH沉镓生成Ga(OH)3，Ga(OH)3经过热分解生成Ga2O3，最后经过CVD得到GaN。【详解】（1）适当加热、将固体原料粉碎、适当增大酸的浓度等措施能提高酸溶时反应速率；Ga2(Fe2O4)33+3++3+3+与稀硫酸反应生成Ga、Fe和H2O，反应的离子方程式为Ga2(Fe2O4)3+24H=2Ga+6Fe+12H