射洪中学高2020级高三下期入学考试化学参考答案及其评分标准一、选择题（每小题6分）7-13．BDCCBDA26．（15分）（1）＋5(2分) 适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等任意1点即可(2分) （2）2VO2＋＋MnO2===2VOeq\o\al(＋,2)＋Mn2＋(2分) （3）Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)（4）V2O5·xH2O＋2OH－===2VOeq\o\al(－,3)＋(1＋x)H2O(2分) Al(OH)3 (1分)（5）使NH4VO3充分析出(2分) 焰色反应实验(2分)27．（14分，除标注外，其余各2分）（1）恒压滴液漏斗（1分）（2）B C A（3）2MnO4－＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O（4）装置内充满黄绿色气体（1分）； 排尽装置中的空气，防止加热时钴被氧气氧化（5）10NH3＋2CoCl2＋2NH4Cl＋H2O2eq\o(=====,\s\up12(催化剂),\s\do4(△))2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O（6）cadb eq\f(2.675cV,m)×100%或或28．（15分，除标注外，其余各2分）（1）①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋181.5kJ·mol－1 ②大 ③AD；（2）不能<（3）①384 ②不变（1分） ③小于（1分） 小于（1分）35．（15分，除标注外，其余各2分）（1）（1分）；（2）①P4是非极性分子，CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4易溶于CS2，难溶于水；②bc（2分，各1分，错选、多选扣完）；（3）PO43﹣；正四面体；（4）①磷化铝和磷化铟属于共价晶体，由于Al、In为同主族元素，随着原子序数的递增，核外电子层数逐渐增加，原子半径Al＜In，共价键键长Al﹣P＜In﹣P，Al﹣P的键能强于In﹣P的键能，因此AlP熔点高于InP；②4；。36．（15分，除标注外，其余各2分）（1）醛基（1分）；（2）HOOC-CH2-COOH+2C2H5OHC2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O；（3）HCHO；（4）；（5）；（6）①.氧化；②.；（7）。36．【分析】A到B为氧化反应，B到C为酯化反应，C比B多了四个碳原子，说明B中有两个羧基，B为HOOCCH2COOH，A为OHCCH2CHO，C与2分子试剂a反应生成D，C原子数多了2个，根据题中已知信息，a应为甲醛，D的结构简式为：；D经过多步反应得到E；结合题干中信息，F为醇类，同一个碳原子连两个羟基不稳定，故F为丙三醇，F在浓硫酸作用下发生消去反应得到G，根据G的分子式，G为CH2=CH-CHO，G与试剂b反应得到H，参照题中已知信息ii，应为加成反应，试剂b的结构简式为：；对比H和I的分子式，I应为：；E和I参照所给已知信息iii，J的结构简式为：；J到K发生了酯化反应。公众号：高中试卷君【小问1详解】根据分析A为OHCCH2CHO，官能团名称为醛基；【小问2详解】B到C的反应方程式为：HOOC-CH2-COOH+2C2H5OHC2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O；【小问3详解】根据分析，试剂a为甲醛（HCHO）；【小问4详解】根据分析F为丙三醇，F在浓硫酸作用下发生消去反应得到G：CH2=CH-CHO，方程式为：【小问5详解】根据分析，b为；小问6详解】H到I氢原子个数减少，为氧化反应；根据分析，J的结构简式为：；【小问7详解】D的结构简式为：，先水解生成，脱去CO2变成，与HBr发生取代反应生成；在氢氧化钠醇溶液中加热，可发生消去反应生成碳碳双键，酸化得到E，故中间的补充完整应为。28．解析：(1)①由盖斯定律可知，反应eq\f(ⅰ－ⅱ,2)得到反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝eq\f(（－905kJ·mol－1）－（－1268kJ·mol－1）,2)＝＋181.5kJ·mol－1；②在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，反应ⅰ的产率大于反应ⅱ的产率说明催化剂对反应ⅰ的选择性比反应ⅱ的选择性大；③由图可知，温度为780～840℃之间时。一氧化氮的产率较高，氮气的产率较低，所以氨催化氧化生成一氧化氮时，温度应控制在780～840℃之间，故A正确；提高物料比n(O2)/n(NH3)的值相当于增大反应ⅱ生成物的浓度，主要目的是提高氨气的转化率，故B错误；该反应是气体体积增大的反应，对反应加压，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率减小，故C错误；温度高于900℃时，催化剂的活性可能会降低，导致一氧化氮的产率降低，故D正确。(2)由图可知，温度升高，X的值增大，该反应是气体体积减小的吸热反应，压强一定时，升高温度，平衡向正反应方向移动，氧气的体积分数减小，所以X不能表示平衡体系中压强的体积百分数，应该是表示氧气或氮气的转化率；a点温度为T1时，反应的平衡点，a点反应物的转化率大于b点，说明b点一氧化二氮的浓度小于a点，浓度商Qc小于平衡常数K。(3)①设t℃时反应达到平衡，氨气和氢气的平衡分压均为akPa，由反应ⅰ和ⅱ可知氮气的分压为akPa×eq\f(1,2)＋akPa×eq\f(1,4)＝eq\f(3a,4)kPa，由容器内压强为22kPa可得：2a＋eq\f(3a,4)＝22，解得a＝8，则反应ⅰ的平衡常数Kp0＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3×8kPa,4)))×(8kPa)2＝384kPa3；②若①中反应平衡后，保持温度不变，将反应容器容积扩大2倍，容器中气体压强减小，平衡向正反应方向移动，反应再次平衡后，温度不变，平衡常数不变，各物质的浓度不变，则氮气的浓度相比原平衡时不变；③由图可知，升高温度，lgKp1的变化大于lgKp2，lgKp1减小说明反应ⅱ为放热反应，lgKp2增大说明反应ⅲ为吸热反应，由盖斯定律可知，ⅱ＋ⅲ得到反应ⅰ，则Kp0＝Kp1Kp2，lgKp1的变化大于lgKp2，说明温度升高，Kp0减小，反应ⅰ为放热反应，反应ΔH小于0；由图可知A点反应温度小于B点，所以正反应速率小于B点。