湖南师大附中2023届高三月考试卷(六)化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10分。时量75分钟，满分100分。可能用到的柏对银子质亚：H～1C～12N～14O～16Cl～35.5Ca～40Sc～45Fe～56Sb～122La～139一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学和生产生活紧密相关，下列叙述错误的是A.硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用B.加工馒头、面包和饼干等产品时，加入一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)，可中和酸和受热分解C.亚硝酸钠是一种防腐剂，不能用于任何的食品生产中D.豆腐是通过豆浆加入卤水而成，其生产过程与胶体性质相关2.化学与生活密切相关，下列叙述正确是A.糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子B.乙醇汽油是一种新型化合物C.向牛奶中加入白醋会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应D.氢氟酸可用于蚀刻玻璃、石英制品3.环氧树脂胶粘剂广泛应用于日常生活和工业生产等各种方面。制取环氧树脂胶粘剂的反应如下：下列说法正确是A.I和II均能与NaOH溶液反应 B.I至少有9个原子处于同一直线上C.该反应属于加聚反应 D.I、II、III均不含手性碳原子4.下列有关实验原理或操作正确的是A.用图1装置制取并检验乙炔B.用图2所示装置证明SO2具有漂白性C.用图3所示装置制取并检验NH3D.用图4所示装置吸收HCl中的Cl25.化合物X的结构如图所示，a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，基态时c原子2p原子轨道上有1对成对电子。下列说法正确的是A.X的水溶液呈碱性，不能使酸性高锰酸钾褪色B.原子半径：C.的结构中存在大键，可表示为(用表示，m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)D.电负性：6.在Rh(铑)表面进行NRR(电催化反应)将N2转化为NH3的一种反应机理如图所示，下列说法不正确的是（）A.Rh薄膜电极为电解池的阴极B.通过②③可知两个氮原子上的加氢过程分步进行C.上述所有过程都需铑电极提供电子才能进行D.反应⑤每转移2mol电子，生成22.4LN2(标准状况下)7.实验室以二氧化铈废渣为原料制备含少量的，其部分实验过程如下：已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)下列说法错误的是A.“酸浸”时与反应生成并放出，该反应的离子方程式为。B.将溶液滴加到溶液中可生成沉淀，该过程有气体产生C.“沉淀”时加氨水使溶液接近中性，其目的是降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度D.“反萃取”步骤中的“试剂a”可选氢氧化钠溶液8.羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了—种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.a极参与反应，理论上NaCl溶液中减少的离子数为B.电池工作时，b极附近pH减小C.右侧装置中，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为7∶3D.d极区苯酚被氧化的化学方程式为9.向的和3mL30%的的混合溶液中加入经处理过的铁丝，铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失，周而往复，振荡周期(现象重复出现的时间间隔)为20s左右，可维持数小时。一种可能的反应机理为：(a)(b)(c)(d)下列说法错误的是A.该振荡反应与浓度的变化有关 B.、为中间产物C.冰水浴比室温条件下的振荡周期要短 D.由该机理可知：产生的气体是10.25℃时，难溶盐、、溶液中阳离子浓度的负对数和阴离子浓度的负对数的关系如图所示。下列说法错误的是A.25℃，B.向A点对应的溶液中加入固体，可得到Y点对应的溶液C.25℃，三种物质的溶解度：D.25℃，向饱和溶液中加入，有沉淀生成11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.小苏打溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.水电离的的溶液中：、、、12.标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法错误的是A.反应I、IV为决速步B.反应结束后，溶液中存在C.反应结束后，溶液中存在D.和的总能量与和的总能量之差等于图示总反应的焓变13.下列实验操作、现象及结论不正确的选项实验操作现象结论A向蛋白质溶液中加入浓，溶液出现浑浊溶液使蛋白质变性B向溶液中滴加溶液产生白色沉淀白色沉淀为C常温下，把铝片放置于浓硝酸中无明显现象浓硝酸使铝片发生了钝化D向两支装有的试管中分别滴入淀粉溶液和溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成溶液中存在：A.A B.B C.C D.D14.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是A.0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD.反应①的活化能比反应②的活化能大三、非选择题：本题共4小题，共58分。15.苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：物质相对分子质量沸点℃密度g/mL溶解性硝基苯123210.91.23不溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯胺93184.41.02微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化Ⅰ.制取硝基苯实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。请回答下列问题：（1）实验装置中长玻璃管可以用_______代替(填仪器名称)（2）下列说法中正确的是_______(填序号)。A.配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却B.温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生C.制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤D.浓硫酸可以降低该反应活化能（3）粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的目的是_______。Ⅱ.制取苯胺①组装好实验装置(如下图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。③打开活塞K，通入一段时间。④利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃进行反应。⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。⑤调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃馏分，得到较纯苯胺。回答下列问题：（4）步骤②中温度计水银球的位置位于_______(填序号，下同)，步骤⑥中位于_______。A烧瓶内反应液中B.贴近烧瓶内液面处C.三颈烧瓶出气口(等高线)附近（5）步骤⑤中，加入生石灰的作用是_______。（6）若实验中硝基苯用量为10mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为_______(计算结果精确到0.1%)。16.钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪的一种流程如下：回答下列问题：（1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_______________________。（2）常温下，先加入氨水调节，过滤，滤渣主要成分是__________；再向滤液加入氨水调节，滤液中的浓度为__________。｛已知：、、｝（3）用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：___________________________。（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为________________________________________________。（5）废酸中含钪量为，VL废酸最多可提取的质量为__________。（6）镧与Sc同族位于第六周期，一种镧、锑形成的配合物结构如图所示：该结构中，中心离子配位数为__________。（7）某铁、镧、锑的合金晶胞如图1，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的六个表面结构都如图2：①若图中A点锑原子的坐标为，则B点铁原子的坐标为__________。②若该晶体的密度为，阿伏加徳罗常数的值为，则Sb原子与Sb原子的最近距离为__________cm。17.回答下列问题（1）催化释氢。在催化剂作用下，与水反应生成，可能的反应机理如图所示：①其他条件不变时，以代替催化释氢，所得气体的分子式为_______________。②已知：为一元弱酸，水溶液呈酸性的原因是_______(用离子方程式表示)。（2）氨是重要的基础化工产品之一。在一定条件下，向某反应容器中投入、在不同温度下反应生成氨平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图所示：①温度，，中，最大的是___________，M点的转化率为___________。②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为，、分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压总压物质的量分数)；为常数，工业上以铁为催化剂时，。由M点数据计算__________(保留两位有效数字)。（3）氮氧化物对大气的污染可用氨来处理。①已知：请根据本题相关数据，写出还原生成和的热化学方程式：__________。②将和以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示：a点__________(填“是”或“不是”)平衡状态；脱氮率a～b段呈现如图变化，可能的原因是____________18.吗氯贝胺临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，由芳香烃A合成吗氯贝胺的路线如图所示：回答下列问题：（1）A的化学名称为__________，F中含氧官能团的名称为__________。（2）C的结构简式为__________，由D生成F的反应类型为__________。（3）吗氯贝胺的化学方程式为______________________________。（4）化合物C的同分异构体中满足下列条件的有__________种(不考虑立体异构)：①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。(不考虑)其中核磁共振氢谱有三组锋且蜂面积比为2∶2：1的结构前式为__________。（5）设计由和制备的合成路线。(无机试剂任选)__________。