辽宁省葫芦岛市2023届高三下学期学业质量监测考试化学试题考生注意：1.试卷满分100分，考试时间75分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。3.答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64Sn：119I：127Pb：207第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A.误食重金属盐引起人体中毒，急救时可以喝大量的牛奶解毒B.75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒C.煤经过液化、气化等清洁化处理后，可以减少二氧化碳的产生，避免“温室效应”D.以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期【答案】C【解析】【详解】A．误食重金属盐会使蛋白质变性，引起人体中毒，应喝大量的牛奶来解毒，故A正确；B．75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸都是常见的消毒剂，可以有效灭活新型冠状病毒，故B正确；C．煤通过气化和液化等过程转化为一氧化碳、甲醇等燃料，其燃烧仍然会产生二氧化碳，则煤经过液化、气化等清洁化处理后不能减少二氧化碳的产生，不能避免“温室效应”，故C错误；D．铁粉可以消耗食品包装内的氧气，自身被氧化，可以延长食物的保质期，故D正确；故选C。2.《新修本草》中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窑末见风者，正如琉璃，烧之赤色”。下列有关叙述错误的是A.青矾中含有二价铁离子 B.青矾需密封保存C.青矾水溶液显酸性 D.“烧之赤色”过程中发生还原反应【答案】D【解析】【详解】A．青矾的化学式为FeSO4·7H2O，其中铁元素应为+2价，A正确；B．青矾中的Fe2+具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，所以需密封保存，B正确；C．青矾溶于水后，所得溶液中含有Fe2+水解使溶液显酸性，C正确；D．灼烧绿矾，FeSO4·7H2O分解生成Fe2O3、SO2、SO3等，发生了氧化还原反应，D错误；故选D。3.下列化学用语表达错误的是A.的结构式：B.分子VSEPR模型为平面三角形C.基态价电子的轨道表示式：D.用电子式表示水分子的形成过程：【答案】D【解析】【详解】A．S2Cl2中S与Cl形成共价键，S与S形成共价键，满足最外层8电子稳定结构，则的结构式：，A正确；B．分子中中心原子的价层电子对数是3，VSEPR模型为平面三角形的结构，B正确；C．Cu原子核外有29个电子，所以基态价电子排布式为：3d104s1，则价电子的轨道表示式：，C正确；D．水分子为共价化合物，则用电子式表示水分子的形成过程：，D错误。故选D。4.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为B.25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有的数目为C.电解精炼铜时，当电路中转移个电子，阴极析出32g铜D.标准状况下溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为【答案】C【解析】【详解】A．32g硫的物质的量为1mol，而硫在氧气中反应变为+4价，故1mol硫反应后转移个电子，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算的数目，故B错误；C．电解精炼铜时，阴极电极方程式为：Cu2++2e-=Cu，当电路中转移个电子，阴极析出0.5molCu，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．标准状况下的物质的量为0.5mol，溶于水后由物料守恒可知，1mol=n(Cl)=2n()+n()+n()+n(HClO)，则溶液中、和HClO的微粒数之和小于，故D错误；故选C。5.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（）A.若X为KOH溶液，则A可能为AlB.若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D.若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫【答案】B【解析】【详解】A.若X为KOH溶液、A为A1时，Al和碱反应只能生成偏铝酸钾，不符合转化关系，A可以为Al3+，故A错误；B.若X为Fe，则A和铁反应的量不同，产物不同，且产物可以和铁反应，证明A为氧化性酸，判断A可以为HNO3，B为Fe(NO3)3溶液，则C可能为Fe(NO3)2溶液，故B正确；C.若A.B.C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.若X为O2，A为有机物乙醇，可以实现A→B→C的转化，但不能一步实现A→C；为非金属单质硫时，可以实现A→B→C的转化，但不能实现A→C的转化，故D错误；答案选B。6.合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是吸收原料气中的CO，其反应式为：△H＜0，下列说法或判断错误的是A.必须除去原料气中CO的原因是防止催化剂中毒B.[Cu(NH3)3CO]+中非金属元素电负性：O＞N＞C＞HC.可采用低压高温的条件使吸收CO后的铜氨液再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用D.[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为6【答案】D【解析】【详解】A．合成氨工业中，需使用催化剂，但CO可能会使催化剂的催化作用减弱甚至失去催化作用，即发生催化剂中毒，因此必须除去CO气体，必须除去原料气中CO的原因是防止催化剂中毒，A正确；B．[Cu(NH3)3CO]+中涉及的非金属元素有C、O、N、H，元素的非金属性越强，其电负性就越大。由于元素的非金属性：O＞N＞C＞H，所以非金属元素电负性大小关系为：O＞N＞C＞H，B正确；C．的正反应是气体体积减小的放热反应，根据平衡移动原理，升高温度减小压强，可以使化学平衡向吸热的逆反应方向移动，分解反应产生[Cu(NH3)2]+和CO，从而可以使其恢复吸收CO的能力以供循环使用，C正确；D．[Cu(NH3)2]+中的中心Cu原子与配位体NH3之间以配位键结合，在NH3中存在N-H共价键，配位键和一般共价键都是σ键，因此在1个[Cu(NH3)2]+中含有的σ键数：2+3×2=8个，D错误；故合理选项是D。7.中医的急救三宝分别是安宫牛黄丸、紫雪丹、至宝丹。安宫牛黄丸的主要药材是黄芩，黄芩素能抑制新冠病毒的活性。黄芩素结构如图所示，下列说法正确的是A.黄芩素的核磁共振氢谱显示有八组峰B.分子中碳原子均为杂化C.1mol黄芩素最多能够消耗4mol的NaOHD.黄岑素与足量氢气加成后，连有氧原子的碳原子中有5个手性碳原子【答案】A【解析】【详解】A．如图，黄芩素分子中含有8种H原子，其核磁共振氢谱显示有八组峰，故A正确；B．黄芩素分子中含有4种官能团，分别为酚羟基、酮羰基、醚键和碳碳双键，分子中碳原子均为杂化，故B错误；C．该有机物分子含有官能团中，只有酚羟基与氢氧化钠溶液反应，1mol黄芩素最多能够消耗3mol的NaOH，故C错误；D．如图，黄芩参素与足量氢气加成后，连有氧原子的碳原子中有6个手性碳原子，故D错误；故选：A。8.氮氧化物(NOx)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是A.反应①变化过程可表示为2Cu(NH3)+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+B.反应③属于非氧化还原反应C.反应④涉及极性共价键的断裂与生成D.图中总过程中每吸收1molNO需要标准状态下的NH344.8L【答案】D【解析】【详解】A．根据图示，反应①变化过程可表示为2Cu(NH3)+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+，故A正确；B．根据图示，反应③中各元素化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，故C正确；C．反应④中有氮氧键、氮氢键的断裂，有氢氧键的形成，故C正确；D．图中总过程中每吸收1molNO需要1mol氨气，标准状态下的NH3的体积是22.4L，故D错误；选D。9.下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是A.溶液与过量澄清石灰水混合：B.明矾溶液与过量氨水混合：C.用溶液吸收少量：D.向水垢中滴加足量醋酸：【答案】C【解析】【详解】A．根据“以少定多”原则，NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应的离子方程式为：，故A错误；B．向明矾溶液加入过量氨水的离子反应为Al3++3=Al(OH)3↓+3，故B错误；C．用溶液吸收少量，离子方程式为：，故C正确；D．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故D错误；故选C。10.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是A.原子半径：Y>Z>W>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>YC.氢化物的沸点：Q>Z>WD.同周期中第一电离能小于W的元素有5种【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇氢气发生爆炸，则Q为F元素；由阴离子的结构可知，Y为B元素；由阳离子结构中X、Z、W形成的共价键分别为1、4、3可知，X为H元素、Z为C元素、W为N元素。【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硼、碳、氮、氟四种原子的原子半径依次减小，A正确；B．同周期元素，从左到右原子元素非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增强，B正确；C．碳元素的氢化物属于烃，固态烃和液态烃的沸点高于氨气和氟化氢，C错误；D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第二周期中第一电离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧，共5种，D正确；答案选C。11.钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为acm，其中A为，另两种离子为和。下列说法错误的是A.钛酸钙品体中距离最近的有8个B.图(b)中，X为C.图(b)该晶体密度为D.钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心【答案】BC【解析】【详解】A．以顶点的Ca2+为研究对象，离Ca2+最近的钛离子位于晶胞的体心，所以晶体中离Ca2+最近的Ti4+有8个，A项正确；B．晶胞图b中含有1个A，3个X，1个B，且A为，根据电中性原理可推知，X为I−，B项错误；C．b晶胞中A个数为8×=1个，B的个数为1，X的个数为6×=3，A为，则B为Pb2+，X为I−和，化学式为PbCH3NH3I3，摩尔质量为620g/mol，该晶胞的密度为，C错误；D．由晶胞图a可知，钛酸钙晶体中离Ti4+最近的氧离子形成了正八面体，钛离子位于其中心，D项正确；故答案为：BC。12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向盛有饱和溶液的试管中滴加稀盐酸溶液变浑浊且有气泡逸出生成了S和B向饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入过量二氧化碳溶液变浑浊析出了C加热无水乙醇和浓的混合液至170℃，将气体通入酸性溶液红色褪去乙醇发生了消去反应生成了乙烯D室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、溶液的pHNaClO溶液的pH较大酸性：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．溶液中滴加稀盐酸发生的反应为+2HCl=2NaCl+H2O+S↓+SO2↑，可观察到溶液变浑浊且有气体生成，但生成的气体是SO2，而不是H2S，故A错误；B．饱和食盐水中含有较多的Na+，通入氨气和二氧化碳后产生较多的HCO，析出NaHCO