启用前·绝密★吉林市普通高中2022—2023学年度高中毕业年级第二次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。将第Ⅰ、Ⅱ卷的答案填在答题卡中。考试结束时上交答题卡。考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1.开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念。下列做法不值得提倡的是A．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋B．选用回收废纸制造的纸箱C．将生活垃圾进行分类处理D．选乘公共交通工具出行2.氢能是公认的低碳、绿色清洁能源，氢能开发中一个重要问题是如何制取氢气。以下研究方向你认为不可行的是A．建设水电站，用电力分解水制取氢气B．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气C．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气D．寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气3.下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是A．油脂B．蔗糖C．蛋白质D．乙酸乙酯4.下列化学用语表示错误的是A．次氯酸的电子式： B．丙烷的球棍模型：C．钠原子的原子结构示意图： D．原子核内有10个中子的氧原子：5．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．H26．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．7.8gNa2O2中所含阴离子数为0.1NAB．1molFeCl3完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为NAC．1molN2和3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2NAD．常温下pH=2的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01NA7．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是ABCD装置A．蒸馏海水制淡水B．稀释浓H2SO4C．吸收NH3D．制取乙酸乙酯8．下列生产活动中涉及的化学原理正确的是选项生产活动化学原理A使用碳纳米管、石墨烯制作新型电池碳纳米管、石墨烯均可燃烧生成CO2B侯氏制碱法得到NaHCO3沉淀NaHCO3溶解度较小C利用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板Fe的活动性比Cu强D常温下，可以利用钢瓶储存浓H2SO4常温下浓H2SO4与Fe不反应9．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A．I2→I－B．HCO3－→CO2C．Fe2+→Fe3+D．MnO4－→MnO210．狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．若H2O为液态，则生成物总能量将变大C．4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量D．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量11．已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成有机产物的种类共有A．2种B．4种C．5种D．6种12．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B．反应①②③均为氧化还原反应C．Li是催化剂，只有Li3N是中间产物D．整个过程的总反应可表示为2N2+6H2O4NH3+3O213．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I－===2Fe2++I2+3H2OB．向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2：Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓C．用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClOD．泡沫灭火器的工作原理：2Al3++3CO32−+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是同周期离子半径最小的元素。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．简单气态氢化物的稳定性：W＞XC．X分别与Y、Z、W都能形成多种二元化合物D．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42−、K＋B．由水电离的c(H＋)=1×10−14mol/L的溶液中：Al3＋、K＋、Cl－、HCO3－C．=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42−、SCN－16．SO2的脱除与H2O2的制备反应自发协同转化装置如下图所示(在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH－和H＋，并向两极迁移)。下列分析正确的是A．电子从a电极经导线流向b电极B．H＋透过双极膜向b电极移动C．反应过程中左侧需不断补加稀H2SO4D．协同转化总反应：SO2+O2+2NaOHNa2SO4+H2O217．用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是A．负极的电极反应式均为：Fe-2e－===Fe2+B．pH=2.0时，压强增大主要是因为产生了H2C．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀D．pH=6.0时，正极一定会发生的电极反应为O2+4e－+2H2O===4OH－18．我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛(TiCl4)是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4，装置如下图：物质熔点/℃沸点/℃其他性质CCl4-2376.8与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾有关物质的性质如上表，下列说法错误的是A．B中TiO2反应的化学方程式为TiO2+CCl4eq\o(===,\s\up8(△))TiCl4+CO2B．实验开始时，点燃A处的酒精灯，再点燃B处C．D中盛装的是碱石灰，防止生成的TiCl4遇到空气中的水潮解变质D．欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸发19．测定CuSO4·nH2O的结晶水含量，方法是：称量样品→在坩埚中加热→冷却→称量无水盐，若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是A．MgSO4·nH2OB．MgCl2·nH2OC．Cu(NO3)2·nH2O D．FeSO4·nH2O20．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCN溶液，溶液的酸度AG随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知100.8=6.3，下列说法错误的是A．该过程可以用酚酞作指示剂B．滴定过程中的值逐渐减小C．常温下，HCN的电离常数Ka≈6.3×10−10D．当V=10mL时，溶液中存在：2c(H＋)+c(HCN)=2c(OH－)+c(CN－)第=2\*ROMANII卷非选择题(共50分)非选择题(本大题共4个小题，共50分)21.（12分）铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）纳米铜是性能优异的超导材料，工业上以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉，Cu2S中铜元素的化合价为价。（2）无水CuSO4常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成色晶体，俗称。（3）Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的CuO，化学方程式为。（4）CuCl2常用作媒染剂、杀虫剂等。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M′的化学式为______。（5）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在高于300℃，HCl气流中热分解CuCl2·2H2O可以制备CuCl，其中HCl的作用是。22．（14分）聚合硫酸铁（PFS）也称碱式硫酸铁或羟基硫酸铁，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂。PFS固体为淡黄色无定型粉状固体，极易溶于水，高于130℃发生分解，有较强的吸湿性。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。回答下列问题：（1）粉碎过筛的目的是。（2）酸浸时最合适的酸是。（3）反应釜中加入的氧化剂是双氧水，其作用是，反应的离子方程式为。（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，原因是。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是。（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B=eq\f(n(OH－),3n(Fe))(n为物质的量)。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL，已知该样品中Fe的质量分数ω，则B的表达式。23.（10分）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组利用下列装置，制备干燥纯净的氨气和氯气并合成岩脑砂的反应进行探究。回答下列问题：（1）装置C的名称是。（2）装置A中发生反应的化学方程式为。（3）装置E中浓硫酸的作用是。（4）为了使氨气和氯气在D中充分混合，上述装置的合理连接顺序为：a→←b（用小写字母填写仪器接口顺序）（5）检验生成物中阳离子的操作方法为。24.（14分）清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。Ⅰ.利用反应:2CO2(g)+C2H6(g)4CO(g)+3H2(g)可减少CO2的排放。（1）CO2的结构式为，C2H6分子中极性键与非极性键的个数比为。（2）图甲是298K时相关物质的相对能量，则上述反应的ΔH=kJ/mol。（3）下列关于该反应的说法错误的是a.在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态b.在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，平衡不移动c.平衡向右移动，平衡常数K一定增大d.该反应在高温条件下自发（4）该反应的净反应速率方程：v=k正c2(CO2)·c(C2H6)-k逆c4(CO)·c3(H2)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。温度为T1℃时，k正=0.4k逆，温度为T2℃时，k正=1.6k逆，则T1_______T2(填“>”、“<”或“=”)。Ⅱ．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准。国内第一套自主研发的乙烷裂解制乙烯的大型生产装置建成。已知该项目中乙烷制乙烯的反应原理为：主反应：C2H6(g)CH2=CH2(g)+H2(g)副反应：2C2H6(g)CH2=CH2(g)+2CH4(g)在一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入7molC2H6进行反应，达到平衡时CH4和H2的体积分数均为20%，则（5）乙烷的总转化率为（保留4位有效数字）。（6）该温度下主反应的平衡常数K为mol/L。命题、校对：化学学科核心组