天津市部分区2023年高三质量调查试卷(一)化学第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：对原子质量：1.关于北京开幕的第22届冬奥会，下列说法不正确的是A.北京冬奥会上使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保B.冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性C.冬奥会上雪车是用碳纤维制成，碳纤维主要由碳元素组成，是一种抗摩擦、导热及轻质的高分子材料D.冬奥会采用了氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念2.科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是A.核素的质量数为288 B.核素的质量数与中子数之差为173C.113号元素属于非金属元素 D.115号元素的最高正化合价是3.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A.C(金刚石)和白磷 B.CH4和H2OCNaBr和HBr D.Cl2和KCl4.下列化学用语正确的是A.二氧化碳的电子式：B.分子间的氢键表示为：C.基态的价电子轨道表示式：D.P的原子结构示意图为：5.25℃时，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、6.下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是序号ABCD实验目的制取蒸馏水分离氯化钠和碘单质分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏升华萃取蒸发主要仪器A.A B.B C.C D.D7.设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为B.含个电子C.的溶液中，的数目为D.标准状况下，苯所含的分子数为8.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述不正确的是A.迷迭香酸属于芳香族化合物B.迷迭香酸最多能和氢气发生加成反应C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D.迷迭香酸最多能和含的水溶液完全反应9.工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是A.漂白粉是混合物B.“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂C.漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质D.工业制备漂白粉的离子方程式为10.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4。下列说法不正确的是A.气态氢化物的热稳定性：Z＞Y B.第一电离能：R＞Z＞YC.原子半径：R＞X＞W D.电负性：Z＞R＞X11.胶状液氢(主要成分是和)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：时，完全燃烧生成液态水，放出热量；完全燃烧生成液态水和，放出的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是A.BC.D.12.常温下，将0.01mol∙L-1盐酸逐滴加入10mL0.01mol∙L-1NaA溶液中。滴加过程中，A-、HA的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是A.当pH=7时，溶液中c(Cl-)=c(Na+)B.水解平衡常数Kh(NaA)=10-9.5C.b点对应溶液中：c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-)D.c点对应溶液中：c(A-)+c(HA)=0.01mol∙L-1第II卷本卷共4题，共64分。13.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。（1）基态Zn的核外电子排布式为_______。（2）《中华本草》等中医典籍中记载了炉甘石(ZnCO3)处方药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中阴离子空间结构为_______，C的杂化方式为_______。（3）硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌(晶胞结构如图甲所示)和立方硫化锌(晶胞结构如图乙所示)。每个六方硫化锌晶胞中含_______个S原子，立方硫化锌中锌的配位数为_______。（4）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+，该配离子的中心离子是_______，1mol该离子有含σ键的数目为_______NA。14.一种合成解热镇痛类药物布洛芬方法如下：（1）A的系统命名为_______，C中官能团的名称_______，B→C的反应类型为_______。（2）写出D→E的化学方程式_______。（3）从组成和结构特点的角度分析C与E的关系为_______。（4）写出一种能鉴别E、F的化学试剂_______。（5）找出F中的手性碳原子，用*在图中标出。（6）写出2种满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：_______。①能与溶液反应放出。②分子中含有5种不同化学环境的原子，且峰值面积之比为。③属于芳香族化合物。（7）以和为原料制备的合成路线流程图如下：请把流程图中的物质补充完整。I：_______M：_______N：_______G：_______15.某煤化工厂废水含有大量有机物、氨氮、氰化物、悬浮颗粒等有害物质。处理流程如图所示。离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe2+6.38.3Fe3+2.73.7（1）萃取塔中经过_______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。（2）蒸氨塔中需要连续加入碱液并保持较高温度。请从化学平衡角度解释回答下列问题。①写出蒸氨塔中主要的化学平衡的离子方程式：_______。②加入碱液以及保持较高温度的原因：_______。（3）缺氧池中含有及CN-，其中CN-(C为+2价)可被回流硝化液中的氧化为无毒气体。请预测CN-反应后的产物为_______和_______。请分析由蒸氨塔到缺氧池工序酸化的目的：_______。（4）好氧池中富含O2与反应后的产物为，写出该反应的离子方程式：_______。（5）下列关于混凝沉淀池中的说法合理的是_______(填写序号)。a.混凝沉淀池溶液的pH控制在8.3左右b.FeSO4水解产生Fe(OH)2胶体，吸附水中的悬浮颗粒c.相同条件下，使用Fe2(SO4)3可获得相同的混凝效果（6）出水检测甲醛法可以测定水样中的含量，其反应原理为，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸[滴定时，与1molH+相当]。实验步骤：i.移取VmL出水样品，以酚酞为指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，中和样品中的酸。消耗NaOH溶液的体积为V1mL；ii.另取同样体积的样品，加入足量的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V2mL。①步骤ii中滴定至终点现象为_______。②该水样中残留浓度为_______mol/L。16.下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数。温度/℃250300350平衡常数2.040.270.012（1）此反应的_______0，_______0。(填“>”、“=”或“＜”)（2）某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则的转化率是_______，此时的温度是_______。（3）要提高的转化率，可以采取的措施是_______。a.升温b.恒容充入c.恒容充入d.恒压充入惰性气体e.分离出甲醇（4）利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_______处。假设海水中溶质只有，写出此时总反应的离子方程式：_______。②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。写出铁电极的电极反应式：_______。