2023年天津市十二区重点学校高三毕业班联考（一）化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分．考试用时60分钟，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23Cl：35.5Fe：561．近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中蕴含的化学知识叙述错误的是（）A．建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金B．存储技术中用于编码的是核糖核酸C．华为麒麟芯片的主要成分是单质硅D．中国天眼用到的是新型无机非金属材料2．下列说法正确的是（）A．半径：B．第一电离能：C．沸点：D．在中的溶解度：3．下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是（）选项ABCD物质生铁氢氧化铁胶体类别酸性氧化物离子化合物合金电解质性质与水反应熔融态不导电易发生电化学腐蚀能产生丁达尔现象A．AB．BC．CD．D4．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．中含有离子键、共价键B．常温常压下，含有的分子数等于C．的结构式为，分子中含有键和键D．当有反应时转移电子的数目是5．对于可逆反应，下列说法错误的是（）A．当时，该反应达到平衡状态B．该反应在一定条件下能自发进行，则C．恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态D．恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的，转化率将减小6．下列表述中错误的是（）A．合成氨工业中将氨气液化分离来增大正反应速率B．利用超分子的分子识别特征可以分离和C．分析员可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶D．可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理不同7．下列化学用语表述正确的是（）A．自然界正常雨水是因为：，B．向中投入固体：C．向溶液中加足量溶液：D．用溶液处理水垢中的：8．某有机物结构如图所示，下列说法错误的是（）A．分子中所有原子不可能共平面B．该有机物中碳原子的杂化方式均为C．该有机物在一定条件下与氢氧化钠发生反应，最多消耗D．该有机物能使酸性稀溶液褪色9．金属可活化放出，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法错误的是（）A．中间体1→中间体2的过程是放热过程B．加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率C．和的总键能小于和的总键能D．中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤10．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）选项ABCD实验装置实验目的验证牺牲阳极法保护铁制备并收集氨气验证是分解的催化剂关闭a、打开b，可检查装置的气密性A．AB．BC．CD．D11．锂钒氧化物二次电池的工作原理为：，下图是用该电池电解含镍酸性废水制备单质镍的装置示意图，下列说法正确的是（）A．电解过程中Y电极上的电极反应为：B．电解过程中，b中溶液的物质的量浓度会减小C．锂钒氧化物二次电池可以用水溶液作为电解液D．锂钒氧化物二次电池充电时，B电极发生还原反应12．室温下：、、、，实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下：实验实验操作和现象1测定溶液的约为82测定与溶液等体积混合，测得混合溶液的3向溶液中通入少量的，测得降低4向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀下列所得结论正确的是（）A．实验1溶液中存在：B．实验2所得混合溶液中存在：C．实验3反应的离子方程式：D．实验4所得上层清液中的第Ⅱ卷13．（14分）2022年6月17日，我国第三艘航空母舰下水命名仪式在江南造船厂举行，命名为“中国人民解放军海军福建舰”。福建舰是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。（1）基态的价层电子轨道表示式为_________．（2）可与、、等形成配合物。的空间结构名称为_________．常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于_________（填晶体类型）．（3）某研究小组设计了如下流程，以废铁屑（含有少量碳和杂质）为原料制备无水。已知：氯化亚砜（）熔点，沸点，易水解为两种酸性气体。Ⅰ．废铁屑的杂质中所含元素的电负性由小到大的顺序为_________．Ⅱ．为避免引入新的杂质，试剂B可以选用溶液，此过程发生的离子反应方程式为_________．Ⅲ．操作②是_________、_________、过滤，同时通入的目的是_________．Ⅳ．由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，可能的还原剂为_________．（4）一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则其晶胞边长是_________．14．（18分）化合物G是一种医药中间体，以芳香化合物A为原料制备G的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A生成B所需的试剂和条件__________________．（2）B与新制的氢氧化铜反应的化学方程式：__________________．（3）D中含氧官能团的名称__________________。（4）有机物X的名称__________________．（5）由F生成G的反应类型为_________；G中含有手性碳原子（连有四个不同原子或基团的碳原子）的数目为_________．（6）芳香化合物H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构有_________种（不含立体异构），任写出其中一种结构简式：_________．①分子中有五个碳原子在一条直线上；②能与溶液反应，且消耗；③苯环上的一氯代物只有一种。（7）参照上述合成路线和信息，以乙二醛（）和丙二醛（）为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：__________________．15．（18分）亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白，过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示：已知：①的熔点为、沸点为，极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生爆炸，若用空气、、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。②请回答：（1）A中盛放的仪器名称为_________；按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是_________．（2）装置B的作用是_________；C装置使用冰水浴的目的_________．（3）是合成的重要原料，写出三颈烧瓶中由生成的化学方程式：__________________。（4）装置C中加入溶液的目的除了作反应物外，还因为__________________．空气的流速过慢或过快都会影响的产率，试分析原因：_________．（5）该套装置存在的明显缺陷是__________________．（6）若最终制得纯净的，则的产率是_________（保留两位有效数字）．16．（14分）清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。（1）利用反应：可减少的排放．①的结构式为_________．分子中极性键与非极性键的个数比为_________．②下图是时相关物质的相对能量，则上述反应的_________。（2）利用反应：可实现由向的转化。在恒压密闭容器中，起始充入和发生反应，该反应在不同的温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。①图中表示的体积分数随温度变化的曲线是（填字母）_________。（从曲线“k”、“l”、“m”或“n”中选择）②A、B、C三点对应的化学平衡常数分别为、、，则三者从大到小的排列顺序为_________．③C点反应达到平衡后，的平衡转化率为_________（保留三位有效数字），若平衡时总压为P，则平衡常数_________（列出计算式，以分压表示，气体分压=总压×气体的物质的量分数）．（3）利用可以合成。时，的溶液中，_________．2023年天津市十二区重点学校高三毕业班联考（一）化学参考答案1-6BACBDA7-12CBBADD13．（14分）（1）（2）平面三角形分子晶体（3）Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．蒸发浓缩、冷却结晶抑制水解Ⅳ．（4）14．（18分）（1）加热（2）（3）羟基、羧基（4）2-丁醇（5）取代反应、2（6）4（7）15．（18分）（1）恒压滴液漏斗检查装置的气密性（2）防止倒吸防止、受热分解；增大溶解度，使其充分反应（3）（4）防止遇酸放出空气流速过慢时，不能及时被移走，浓度过高发生爆炸：空气流速过快时，不能被充分吸收，的产率下降（5）没有处理尾气（6）85%16．（14分）（1）①6∶1②（2分）（2）①1③33.3%（3）