化学参考答案及解析1.D四氯乙烯属于烃的衍生物;食盐、白糖可用作防腐剂;橡胶的硫化程度越高,强度越大,但弹性越差。2.C四甲基吡嗪是一种活性生物碱,可与HCl反应制备其盐酸盐。Ca2++SO+HO+3ClO-=CaSO+Cl-+2HClO3.B2244.D铁质器物附铜制配件,在接触处铁易生锈。5.A蛋白质的一级结构与肽键的形成有关。6.D应将“澄清石灰水”与“酸性高锰酸钾溶液”位置互换。7.DNO2与H2O反应的化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个,则有3mol的NO2参与反应时,转移的电子数为2NA8.BX是氢、Y是碳、Z是氮、E是氟、Q是磷、W是氯。F-F键能小于Cl-Cl键能。2+9.BCuSO4·5H2O是离子晶体;往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]配离2+子,故NH3比H2O更易与铜离子形成配位键;每个Cu与4个H2O形成配位键。--10.DH2−2e+2HCO3=2CO2+2H2O是阳极区的反应11.CN2H4H2O是具有较强还原性的碱性液体。能被次氯酸钠氧化,在空气中会与CO2反应产生烟雾。312.B采用浓度较低的FeCl3溶液制备Fe和SCN平衡体系,是为了使实验现象更为明显。cOH13.DA.E点溶液为滴定时MOH溶液中lg8,cOH=1×10-3mol/L,MOH的电cH11031103离常数约为1105;B.F点溶液呈碱性,溶液中c(MOH)=c(MCl),0.11103联立物料守恒和电荷守恒即得;C.P点酸碱恰好完全反应,生成强酸弱碱盐,促进水的电离,P点过后酸过量,抑制水的电离,故P点水的电离程度最大;D.Q点溶液呈酸性,溶液中c(HCl)=c(MCl),M+会水解,c(H+)>c(M+)。6+2-2-6+14.D由题图知,1个[Zn4O]上、下、左、右、前、后共有6个L,每个L与[Zn4O]形成6+6+2+2个Zn←O配位键,1个[Zn4O]含有4个Zn←O配位键,则1个[Zn4O]中Zn形成的配位键数目为6×2+4=16,1个Zn2+的配位数为4。15.A反应I、反应Ⅱ均是吸热反应,且反应I的ΔH更大。在题设温度范围内(其他条件不变),S2(g)的体积分数随温度升高先升后降。在低温段,以反应Ⅰ为主,随温度升高,S2(g)的体积分数增大;在高温段,随温度升高;反应Ⅱ消耗S2的速率大于反应Ⅰ生成S2的速率,S2(g)的体积分数减小。升高相同温度时,活化能越大的化学反应,其反应速率提高的倍数越大。故反应Ⅱ活化能更大。16.(14分)(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O(2分,离子方程式亦可得分)(2)不易因为AlCl3固体积聚而造成堵塞(2分)(3)碱石灰(1分)(4)+(2分)HOAlCl3+H=AlCl3+H2O(5)温度计(1分);2(1分);D中溴的四氯化碳溶液褪色(1分)(6)除去乙烯中的水和乙醇(2分,仅回答“除水”或“除醇”得1分)(7)反应条件温和(温度低)、副反应少、产物更纯净、反应剩余物易处理(2分,写对一点,得1分;合理即可)17.(14分)(1)增大反应物之间的接触面积,加快反应速率,使焙烧更充分(2分)高温2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2(2分)(2)CO2(1分;写名称不得分);硅酸(1分)(3)4.83~8.6(2分)2−−(4)2O-4e=O2(2分);O2、CO2(“O2、CO2、CO”亦可,2分,只答O2不得分)(5)+3或-3(2分)【解析】(2)由流程可知气体X为CO2,所以流程中可循环利用的物质为CO2;3335161(3)由KspAlOH3cAlcOH可知,cAl由10molL降至10molL时,pH上升约0.33,结合离子浓度与pH的关系图可知,pH不低于4.83;根据AlOHHAlOHHO,可知AlOH的浓度由105molL1降至106molL1时,4324cH增大10倍,结合图示可知,此时pH=8.6,所以常温下,若要控制溶液中铝元素的浓度不超过106molL1,需控制pH范围为4.83~8.6。18.(13分)(1)取代反应(1分)(2)2-氯丙酸乙酯(2分)(3)、-COOH(“-Cl、-COOH”亦可)(2分)(4)++NaOH+NaCl+H2O(2分;或NaOH++HCl,未标注分子手性结构特征,不扣分)(5);(2分。写对1个得1分,写错不得分)(6)S构型(2分);3(2分)19.(14分)(1)-317(2分)(2)O3将NO2氧化为更高价的氮氧化物(或生成了N2O5)(2分,合理即可);SO2与O3的反应速率慢(2分,合理即可)2--2--(3)SO3+2NO2+2OHSO4+2NO2+H2O(2分)(4)1∶4(2分)(5)ac(2分,漏选1分,错选0分)(6)6(2分)【解析】(4)相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比,令SO2起始物质的量为2amol,NO起始物质的量为amol,50℃时NO的脱除率为80%,SO2脱除率为100%,根据得失电子数目守恒,因此有n(NO)×3+n(SO2)×2=n(NaClO)×2,代入数值有-amol×80%×3+2amol×2=n(NaClO)×2,解得n(NaClO)=3.2amol,根据原子守恒,n(NO3)∶n(Cl-)=0.8a∶3.2a=1∶4;故答案为1∶4;(6)起始时CO物质的量浓度均为1.28mol/L、NO的物质的量浓度为1mol/L,达平衡时NO的转化率为80%,则平衡时NO为0.2mol/L,N2的选择性为60%,则平衡时N2为1,2CO(g)2NO(g)N(g)2CO(g)中消耗的为0.8mol/L×60%×2=0.24mol/L22CO0.48mol/L,生成的CO2为0.48mol/L,CO(g)2NO(g)N2O(g)CO2(g)中消耗的NO为0.32mol/L,消耗的CO为0.16mol/L,生成的CO2为0.16mol/L,则平衡时CO为1.28mol/L-0.48mol/L-0.16mol/L=0.64mol/L,CO2为0.48mol/L+0.16mol/L=0.64mol/L,因此1120.24molL0.64molL12CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)K=1226Lmol。0.64molL10.2molL1
第八届湖北省高三(4月)调研模拟考试 化学答案
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