合肥六校联盟2023-2024学年第一学期期中联考高三年级化学试卷（答题卷）（考试时间：75分钟满分：100分）命题学校：合肥三中命题教师：赵为民姜薇薇审题教师：王文忠可能用到的原子量：H1N14O16Na23Cl35.5K39Mn55Fe56Pd106Sn119一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上）1.唐代著名诗人白居易曾写过著名诗句：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”。下列关于诗句中所提及物质的说法正确的是A.酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素B.红泥的颜色主要来自氧化铁C.乳和粥的分散质是蛋白质D.纯酒精比乙醇溶液杀菌效果更佳2.下列物质的分类正确的是选项混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气氨水CO2石灰乳KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰SO2纯碱NH4HCO3A.AB.BC.CD.D3.下列有关常见元素及其化合物的相关转化，在指定条件下均能实现的是BaClaqA.2O2SO2BaSO3BaSO4电解BNaClaqNasO2NaOs.点燃22NaOHaqC.H2OSiO2sH2SiO3sNa2SiO3aqD.Cl2CuFeFeCl3FeCl24．Mg(NH)2在水中水解生成N2H4和Mg(OH)2。下列化学用语表述不正确的是A．Mg2的结构示意图：B．中子数为9的氧原子：9O-C．N2H4的结构式：D．OH的电子式：5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．31g白磷(P4)中含有磷原子数为NA高三年级化学试卷第1页共6页{#{QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=}#}18B．10gD2O中含有的中子数为6NAC．标准状况下，2.24L苯完全燃烧生成的CO2分子数为0.6NAD．1molNa2O2与足量的水反应转移电子数为2NA6．能正确表示下列反应的离子方程式的是23A．四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe3O48H=Fe2Fe4H2O22B．酸性KMnO4溶液与草酸反应：2MnO45C2O416H=2Mn10CO28H2O181818C．将Na2O2固体投入H2O中：2H2O2Na2O2=4Na2OH2OHO22D．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SO3H2O7．铜是生活中重要的金属，部分含铜粒子的电荷数与铜元素化合价二维图如图所示。下列推断不合理的是A．c处粒子转化为a处粒子需要加还原剂B．高铜酸根离子（－）可填在b的位置CuO22－C．转化成Cu（OH）2需要加碱CuOH42＋D．酸性条件下，Cu2O可转化为Cu和Cu8．下列“类比”结果正确的是A．若2CuS＋3O22CuO＋2SO2，则2HgS＋3O22HgO＋2SO2B．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2C．钠能在CO2中燃烧，镁也可以在CO2中燃烧D．常温下，铝与NaOH溶液反应生成H2，镁与NaOH溶液反应也生成H22－9．工业上除去电石渣浆（含CaO）上层清液中的S，并制取石膏（CaSO4·2H2O）的流程如图如下：下列说法错误的是A．上述流程中，每步转化均不涉及置换反应B．由上述转化过程知，氧化性：O＞2－＞2－2MnO3S2O3C．10L上层清液中的S2－转化为2－（S2－浓度为320mg·L－1），理论上共需要0．1SO4mol的O2D．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为2Mn（OH）＋4OH－＋O2－＋4HO222MnO3210.下列物质混合后，变化过程中不涉及氧化还原反应的是A.FeCl3溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝B.SO2气体通入Ba(NO3)溶液中，生成白色沉淀C.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色；高三年级化学试卷第2页共6页{#{QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=}#}D.向饱和食盐水中依次通入NH3、CO2，有晶体析出11.下列过程能达到实验目的的是选项实验目的实验过程A检验某铁的氧化物含有二价铁将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液紫色褪去B检验乙醇中含有水向乙醇中加入一小粒钠，产生无色气体C除去氯气中的氯化氢气体将氯气先通过饱和食盐水再通过浓硫酸D制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中A.AB.BC.CD.D12.下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是A.SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质的B.高铁酸钾K2FeO4在水处理过程中涉及变化过程有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉等C.储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料催化剂D.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH35O24NO6H2O13.卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是A.IF5和卤素单质一样，元素化合价都是0B.IBr与Fe反应的化学方程式为3IBr2FeFeI3FeBr3C.1molBrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为1molD.IBr与水发生的反应不是氧化还原反应14.酸性溶液中过氧化氢能使2转化成蓝色的二过氧化铬CrO，分子结构如图所示，该反应可用来Cr2O75检验2的存在，其反应的离子方程式为2。下列说法正确的Cr2O74H2O2Cr2O72H2CrO55H2O是A.二过氧化铬中铬元素的化合价为+5B.2在碱性溶液中不能稳定存在Cr2O7C.CrO5分子中有极性键、非极性键和离子键D.该反应中2作氧化剂，HO作还原剂Cr2O722二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（12分）实验室常用NaOH溶液吸收NO2尾气，探究其适宜条件原理。20℃时，将4mL不同浓度NaOH溶液一次性推入中40mLNO2，观察现象。高三年级化学试卷第3页共6页{#{QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=}#}编号c(NaOH)现象甲2mol•L-1活塞自动内移，最终剩余约7mL无色气体乙6mol•L-1活塞自动内移，最终气体全部被吸收（1）NaOH溶液吸收NO2时生成两种钠盐，分别为NaNO2和_____。（2）检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是_____。-（3）某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部OH浓度过低，导致部分NO2与水反应。通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将NO2缓慢推入NaOH溶液中，_____(补全实验现象)。（4）进一步探究NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。【查阅资料】+-i.NO2遇水时发生反应：a.2NO2+H2O=H+NO3+HNO2b.2HNO2=NO+NO2+H2O；ii.酸性条件下，或可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液HNO2NO2．．．中-越大，红色越深。c(HNO2)+c(NO2)【实验】将2mLNO2推入5mL下列试剂中，随即取出0.1mL溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液(盐酸酸化)中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。编号试剂溶液颜色丙水丁6mol•L-1NaOH溶液溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅戊酸性对氨基苯磺酸溶液①通过实验_____(填编号)对比，说明NO2遇水时发生了反应a和b。②从化学反应速率的角度分析，NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是_____。（5）若用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL(20℃)无色气体。综上，用NaOH溶液吸收NO2尾气，适宜的条件是______(写出两点即可)。16．（14分）四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的催化剂，熔融的金属锡与氯气反应可生成SnCl4，实验室制备SnCl4的装置（加热与夹持装置已省略）如图所示。高三年级化学试卷第4页共6页{#{QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=}#}有关信息：i．将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成SnCl4；ii．无水SnCl4是无色易流动的液体，熔点－33℃，沸点114．1℃；iii．SnCl4易水解。回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪器名称为__________。（2）试剂X为__________；装置B中盛放的试剂为__________。（3）装置A烧瓶中反应的还原产物为Mn2＋，该反应离子方程式为____________________。（4）若实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，则提纯SnCl4的方法是__________（填字母）。a．重结晶b．升华c．用NaOH溶液洗涤d．过滤e．蒸馏（5）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为______________________________。17.（18分）化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：（1）9.031023个HCl分子在标准状况下的体积为___________，其质子的物质的量为___________。（2）某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL，则RO2的摩尔质量为___________。（3）若ag某气体A2，含有的分子数为N，cgA2气体在标准状况下的体积约为bL，则阿伏加德罗常数的数值可表示为___________(用含字母的代数式表示)。（4）标准状况下将aLX气体(摩尔质量为Mgmol1)全部溶于0.1L水(水的密度为1gcm3)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为dgcm3，则此溶液的物质的量浓度为___________。（5）将1溶液与1溶液相混合，则混合溶液中的物10mL1.00molLNa2CO310mL1.00molLCaCl2Na质的量浓度为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)。2222（6）某混合溶液中含有离子：Na、Mg、Cl、SO4，测得Na、Mg和SO4的物质的量浓度依次为：0.2molL1、0.25molL1、0.2molL1，则该混合溶液中cCl___________。18.（14分）次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用氧化生成高铁酸钾KClOFeNO33K2FeO4的工艺流程如下：高三年级化学试卷第5页共6页{#{QQABQYQQggAgAAJAAAhCQwEwCkAQkAGCAAoGRAAMoAABwBNABAA=}#}已知：①2KOHCl2KClKClOH2O②6KOH3Cl25KClKClO33H2O回答下列问题：（1）反应①应在___________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为___________。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是___________。（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________；洗涤“湿产品”时先水洗再用酒精洗涤，用酒精洗涤的原理是___________。的（4）K2FeO4可作饮用水处理剂，该反应离子方程式：2胶体，处理水中悬浮颗粒物的原理是4FeO410H2O4FeOH33O28OHK2FeO4___________。（5）目前，人们针对K2