2022—2023学年下期期末联考高二化学参考答案一、选择题（本题共17个小题，每小题3分，共51分）1．【答案】B【解析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇。2．【答案】A22624【解析】SO3的VSEPR模型为平面三角形；1s2s2p3s3p为基态S原子的电子排布式；乙醇分子的空间填充模型为。3．【答案】A【解析】B非金属性弱，易形成共价化合物，故A错误。4．【答案】C【解析】R中含有醚键和酯基两种官能团。5．【答案】B【解析】化合物1分子中与饱和碳原子相连的4个原子一定不在同一平面上，A错误；化合物2分子中含有酯基，能与氢氧化钠溶液发生水解反应，B正确；化合物1分子中含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，C错误；化合物1与化合物2含有的官能团不同，不互为同系物，D错误。6．【答案】C【解析】分子中无手性碳无对映体；含有酚羟基能被酸性高锰酸钾、氧气等氧化；1mol该有机物最多可与4nmolNaOH反应。7．【答案】C【解析】①为水杨酸聚合物和极少量杂质、②为水杨酸聚合物、③为盐酸、氯化钠、水杨酸。8．【答案】B【解析】操作1为过滤，用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确；杯酚与C60分子之间靠分子间作用力形成超分子，B错误；杯酚可溶于氯仿循环使用，C正确；杯酚晶体属于分子晶体，D正确。9．【答案】C【解析】配合物中中心离子为Zn2+，核外电子排布式为[Ar]3d10，提供空轨道的能级是4s和4p，A错误；配合物中单原子的孤电子对与Zn2+形成配位键，对成键电子对的排斥力减小，键角变大，所以该配合物中H—N—H的键角比NH3中H—N—H的键角大，B错误；溴原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，不同形状的轨道上的电子数之比是8:17:10，C正确；该化合物中C原子为sp2杂化，N原子为sp3杂化，D错误。高二化学参考答案第1页（共3页）{#{QQABDQKAggggAAAAABBCQwUACkAQkgCAAAgGxEAUMEAACQNABCA=}#}10．【答案】D【解析】Ca2+沿面对角线投影图。11．【答案】A2+【解析】1mol[Cu(NH3)4]中含有σ键数为16NA，A错误；45g草酸为0.5mol，2个碳2原子都为sp杂化，B正确；标准状况下，HCHO、CH4都为气态，11.2L混合物中分子数为0.5NA，C正确；向含1molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NA，D正确。12．【答案】A【解析】由晶体结构图可知，该晶体中存在氢键，A项正确；同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为CO>S（2分）（2）sp2（1分）；配位键、离子键（1分）23（3）C（2分）；2NA（或2×6.02×10）（2分）111（）(,,)（分）；（分）44442Cu219．（12分）【答案】（1）（恒压）滴液漏斗（2分）；a（2分）（2）防止水蒸气进入三颈烧瓶中与钠、乙醇钠反应（2分）（3）使制备时部分生成乙酰乙酸乙酯的钠盐转化为乙酰乙酸乙酯（2分）（4）C（2分）（5）53%（2分）20．（11分）【答案】Ⅰ．（1）羧基（1分）（2）C3H6O2（2分）Ⅱ．（3）CH2（1分）（4）（2分）；2—甲基—2—丁烯（2分）Ⅲ．（5）170（1分）（6）（2分）21．（14分）【答案】（1）羧基（1分）（2）2－甲基－2－氯丙酸（2分）（3）CH2=C(CH3)COOH（2分）；酯化反应（或取代反应）（1分）（4）8（2分）（5）（2分）（6）（任写一种）（2分）；（2分）高二化学参考答案第3页（共3页）{#{QQABDQKAggggAAAAABBCQwUACkAQkgCAAAgGxEAUMEAACQNABCA=}#}