长春外国语学校2023-2023学年第二学期期末考试高二年级化学试卷出题人：杨春娜审题人：王丽秋本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cu64Br80第Ⅰ卷一、选择题：本题共20小题，1~15小题，每小题2分，16~20小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是A．2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料B．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化C．酒精与84消毒液混合，可增强杀灭新型冠状病毒效果D．聚合硫酸铁，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌3．下列关于2-环己基丙烯()和2-苯基丙烯()的说法中正确的是A．二者均为芳香烃B．2-环己基丙烯的一氯代产物有7种(不含立体异构体)C．二者均可发生加聚反应和氧化反应D．2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面4．脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示.下列关于脱落酸的说法中正确的是A．脱落酸能与发生反应B．分子中含有两个手性碳原子C．该分子中含有三种官能团D．该物质遇溶液会发生显色反应5．下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质(括号内为杂质)去除杂质的试剂和方法A苯(苯酚)加入过量的浓溴水，过滤B乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液，分液CCO2(SO2)饱和NaHCO3溶液，洗气DHNO3溶液(H2SO4)加适量BaCl2溶液，过滤6．M是合成某具有药理作用的有机物的中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是A．分子中无手性碳原子B．分子中含有4种官能团C．1molM最多能与4molH2发生加成反应.D．分子中所有碳原子可能共面7．2020年12月4日，国家航天局公布的嫦娥五号探测器在月球表面进行国旗展示的照片，这面五星红旗是以芳纶纤维(PPTA，结构如图所示)为原料制得。下列说法正确的是A．PPTA的结构简式可用表示B．PPTA可由对苯甲酸与对苯二胺加聚反应制得C．PPTA中存在酰胺基和氢键，易溶于水D．一定条件下，1mol对苯二甲酸最多可与5molH2发生加成反应8．有机物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图。下列说法正确的是A．该有机物可以发生取代反应、加成反应和消去反应B．该有机物含有羧基、醛基、羟基和碳碳双键4种官能团C．1mol该有机物分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：5D．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色9．摩尔日(MoleDay)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝，被记为6：02  10/23，恰似阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol肼含有的孤电子对数为B．固体中含有个阳离子C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为D．与足量充分反应，生成个分子10．电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：已知：Ca(ClO3)2易溶于水。下述叙述中正确的是A．上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得，体现了盐酸的酸性和氧化性B．工业生产电石(CaC2)的反应为CaO+3CCaC2+CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．“转化”发生反应的离子方程式为Ca2++ClO+K++CO=CaCO3↓+KClO3D．操作I为过滤11．金属汞用途广泛，其熔点，沸点分别约为。目前，工业上制汞的流程如图所示。下列分析中错误的是A．辰砂与氧化钙加热反应时，既是氧化剂又是还原剂B．辰砂与氧化钙加热反应时，为氧化产物C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D．吸入汞蒸气会引起中毒，因此在生产过程中要增加保护措施12．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3＋＋3HCO=3CO2↑＋Al(OH)3↓B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC．向CuS沉淀中加入稀硫酸：CuS+2H+=Cu2++H2S↑D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2I-=I2＋H2O13．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．饱和氯水中Cl-、Na＋、SO、NOB．水电离的氢离子浓度为1.0×10-13mol/L溶液中：CO、K＋、SO、Br-C．pH=12的溶液中NO、I-、Na＋、Al3＋D．Na2S溶液中SO、K＋、Cl-、Cu2＋14．微粒观和变化观是化学基本观念的重要组成部分。常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是A．加入铝粉产生气泡的溶液：K+、、Na+、B．用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Pb2+、HS-、Mg2+、I-C．使石蕊试液变红的溶液：Al3+、、Fe2+、Br-D．0.1mol·L-1的FeCl2溶液：Ba2+、、ClO-、15．以废弃锌锰干电池(主要成分是Zn和，还含有少量炭黑)为原料制取、溶液，进而得到复合微肥的流程如下：下列说法正确的是A．浸取时，与FeS(不溶于水)反应的离子方程式：B．浸取液中主要存在离子有：、、、、、C．过滤II所得的滤渣为D．过滤所得、溶液中：16．NaH与水发生反应：。现将0.01molNaH与适量的水完全反应，得到100mL溶液。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．该反应中NaH失去电子的数目为0.02NAB．0.01molNaH固体中，质子数为0.12NAC．所得溶液中浓度为D．该反应中产生的体积约为0.224L(标准状况)17．F、K和Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。下列说法错误的是A．Ni位于元素周期表d区 B．该物质的化学式为K2NiF4C．Ni的配位数为6 D．该晶体属于分子晶体18．立方砷化硼(BAs)有潜力成为比硅更优良的半导体材料，BAs的晶胞结构如图所示：若晶胞参数为apm，下列有关说法错误的是A．该晶胞中所含As的个数与As的配位数相等B．基态B原子核外电子的空间运动状态有3种C．晶胞中As原子与B原子的最近距离为D．晶胞在xy面上的投影图为19．化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是  A．药剂A具有还原性B．①→②过程若有键断裂，则转移电子C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型20．铼的配合物(ReO3CH3，用MTO表示)可催化醛烯烃基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是A．ReO2(CH3)=CR1R2是反应的中间体B．醛烯烃基化反应为N2=CR1R2+R3CHO+P(C6H5)3R3CH=CR1R2+N2↑+O=P(C6H5)3C．有机物N2=CR1R2中的N原子最外层满足8电子结构，则N与N原子之间是单键D．存在反应：+3P(C6H5)3→O=P(C6H5)3+第Ⅱ卷二、综合题：本题共4小题，共54分。21.(14分)写出下列反应的离子方程式。(1)钛铁矿(主要成分为，为价)加盐酸“酸浸”后钛主要以的形式存在，写出相应反应的离子方程式：_________________________________________。(2)用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠残留量时，写出滴定反应的离子方程式：___________________________________________________。(3)草酸(，弱酸)及其化合物在工业中有重要作用。草酸具有较强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，故实验室可利用草酸测定次氯酸钠溶液的浓度。实验步骤如下：取草酸溶液于锥形瓶中，用次氯酸钠溶液滴定，至终点时消耗次氯酸钠溶液为。①次氯酸钠与草酸反应的离子方程式为_____________________________________。②次氯酸钠溶液物质的量浓度为_______。(4)根据“机理图”书写方程式。①酸性环境中脱硫过程示意图如图：过程ⅰ反应的离子方程式为___________________________。②酸性环境中，纳米去除分两步，将步骤ⅱ补充完整：___________。ⅰ、；ⅱ、。③氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中和NaCl略去)：氧化的总反应的化学方程式为____________________________________________。22．(12分)蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路线如下：已知：①   ②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOHRCH2CHO。  请回答下列问题：(1)化合物A的名称是_____________；化合物B中官能团的名称为________________。(2)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_______________________。(3)F→G的反应类型是___；写出G→H反应的化学方程式_______________________。(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则W可能的结构有________种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W的结构简式_____________________。23．（14分）2-甲基-2-丁醇是一种重要的有机化合物，可用于合成香料、农药等。某化学兴趣小组欲利用格氏试剂法制备2-甲基-2-丁醇。实验原理及具体操作步骤如下：Ⅰ.乙基溴化镁的制备如图安装好装置(夹持仪器未画出)，在三颈烧瓶中加入1.7g镁屑及一小粒碘。在恒压滴液漏斗中加入5.0mL溴乙烷和15mL无水乙醚，混匀。开动搅拌，慢慢滴加混合液，维持反应液呈微沸状态。滴加完毕后，用温热回流搅拌30min，使镁屑几乎作用完全。Ⅱ.与丙酮的加成反应将三颈烧瓶置于冰水浴中，在搅拌下从恒压漏斗中缓慢滴入5mL丙酮及5mL无水乙醚混合液，滴加完毕后，在室温下搅拌15min，瓶中有灰白色粘稠状固体析出。Ⅲ.加成物的水解和产物的提取将三颈烧瓶在冰水冷却和搅拌下，从恒压漏斗中滴入30mL20%硫酸溶液。滴加完毕后，分离出醚层，水层用无水乙醚萃取2次，合并醚层，用5%碳酸钠溶液洗涤，再用无水碳酸钾干燥。搭建蒸馏装置，热水浴蒸去乙醚后，收集95~105℃馏分。称重，计算产率。已知：①RMgBr化学性质活泼，易与、R′X等发生反应生成RH、R-R′；②各物质的沸点见下表：物质无水乙醚溴乙烷丙酮2-甲基-2-丁醇沸点(℃)34.638.456.5102.5③乙醚遇明火易燃烧回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________。(2)干燥