吉林省“BEST合作体”2022-2023学年度下学期期末考试高二化学答案一.选择题（每小题3分，共15题，共45分）12345678DCCBDAAC9101112131415DDDCDBC3.【答案】C【详解】A．CO(NH2)2为极性分子，与水分子间能形成氢键，所以其易溶于水，正确；B．尿素CO(NH2)2最低能量构型的分子所有原子共平面，则表明N原子的最外层孤对电子没有参与杂化，2最低能量构型的CO(NH2)2中C和N的价层电子对数都为3，都采取sp杂化，正确；C．NH4CNO为离子化合物，含有离子键，CO(NH2)2为共价化合物，分子中不含有离子键，错误。4、【答案】B【详解】A．臭氧是空间结构为V形的极性分子，氧气是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理可知，臭氧在水中的溶解度大于氧气，说法正确A项正确；2﹣B．SO4为正四面体形，键角为109°28′，P4中，磷最外层有5个电子，而在白磷正四面体结构中每个磷原子形成3个共价键，键角为60°，B项错误；C．C2H4的结构式为，N2H4的结构式为，C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键，C项正确；D．σ键以“头碰头”方式重叠，为球形对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，D项正确。7、【答案】A【详解】①高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于有机高分子材料，故错误；②部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖，米饭在嘴里咀嚼有甜味，故正确；③木糖醇只含有羟基，属于醇，不是糖类，C错误④乙二醇中两个羟基，甘油中有三个羟基，结构不同，不属于同系物，故错误；⑤乙醇和苯酚可用于杀菌消毒是因为它们可以使微生物中的蛋白质变性，导致其死亡，正确⑥芳纶指芳香族聚酰胺纤维，聚酰胺纤维属于合成纤维，正确⑦网状结构的酚醛树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料和复合材料，可用于生产烹饪器具的手柄、一些电器与汽车的零部件，火箭发动机、返回式卫星和宇宙飞船外壳等的烧蚀材料，错误⑧利用粮食酿酒，经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程，正确⑨氨基酸分子中同时含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2），不仅能与强碱或强酸反应生成盐，而且还可在分子内形成内盐（偶极离子）：，该盐是离子化合物，熔点较高，故正确8、【答案】C【详解】A．丙酮(CH3COCH3)分子与乙烷分子中甲基连接的基团不同，丙酮中甲基与C=O相连，丙酮中的氢原子比乙烷分子中氢原子更易被卤素原子取代，说明羰基的影响使甲基中H原子比乙烷中氢原子更活泼，故A不选；B．两种物质都含有羧基，具有酸性，但ClCH2COOH含有-Cl官能团，对羧基产生影响，酸性增强，可说明氯原子对羧基有影响，故B不选；C．乙醇能发生消去反应生成烯烃，与-OH相连的C的邻位C上有H，甲醇不能发生消去反应，与-OH相连的C没有邻位C，不能够说明有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致其化学性质发生变化，故C选；D．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能，说明苯环影响甲基，使得甲基活泼，说明基团之1{#{QQABAQSAogCAABIAABgCAQnQCkGQkACACIgGwBAMMAIAyANABAA=}#}{#{QQABCQSEogCAAgAAARhCAQnwCgEQkAGAAIgGQFAEMAAACQFABAA=}#}间相互影响，故D不选。9、【答案】DA．电石中含有的硫化钙、磷化钙杂质也能与水反应，反应制得的乙炔中混有硫化氢、磷化氢，硫酸铜溶液能吸收硫化氢、磷化氢，排除硫化氢、磷化氢对乙炔与溴的四氯化碳溶液反应的干扰，则溴的四氯化碳溶液褪色说明有乙炔生成，所以题给装置能完成检验电石与水反应生成乙炔的实验目的，故A正确B．淀粉在酸性条件下发生水解生成葡萄糖。验证淀粉是否水解，可参照步骤2，加入碘水，若变蓝，说明淀粉没有水解完全；若想证明淀粉发生水解，则需要验证醛基的存在，需要先加氢氧化钠溶液调成碱性环境，再用银氨溶液看是否有银镜产生，若有则证明淀粉发生了水解；若想证明淀粉水解完全，则步骤2无明显现象，步骤3中有银镜产生。故B正确；C．乙酸溶液与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳说明乙酸的酸性强于碳酸，乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，排除乙酸对二氧化碳与苯酚钠溶液反应的干扰，二氧化碳与苯酚钠溶液反应说明碳酸的酸性强于苯酚，则题给装置能完成验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的实验目的，故C正确；D．生成的溴化氢和挥发的溴均与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀，无法验证苯和溴发生取代反应，故D错误。13、【答案】D【详解】A．由结构可知，绿原酸分子含有16个碳原子、9个氧原子，不饱和度为8，分子中氢原子数目为21622818，故其分子式为C16H18O9，A错误；B．与足量H2加成，则碳碳双键变成单键，产物含有7个手性碳原子，故B错误；C．1mol绿原酸含有2mol酚羟基、1mol酯基、1mol羧基，可消耗4molNaOH，故C错误；D．含有羧基，能发生酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、还原反应，与醇羟基相连的碳原子上有H，能发生消去反应，故D正确。14、【答案】B【分析】由球棍模型可知，T为HCHO，X不稳定，易分解，则X为H2CO3，Y为氧化剂。【解析】A．1mol的T、X分子中含有π键的数目为NA，等物质的量并不一定是1mol，故A错误；B．由醛变成酸，可以选择氧化性较强的酸性KMnO4溶液，B项正确；C．X分子中含有的键个数为5，T分子中含有的键个数为3，C项错误；D．T、X分子均只含有极性键，无非极性键，D项错误。15、【答案】C【详解】A．由步骤①~③分析可知：①中引入—SO3H占位，使②中的—Br定位到甲基的邻位，通过③又去除—SO3H，故A正确；B．乙酰水杨酸和氢氧化钠溶液反应的方程式为，故B正确；C．酚羟基会被高锰酸钾酸性溶液氧化，因此④、⑤两个步骤顺序不可以互换，故C错误；D．分子结构的修饰可以优化性能，故D正确。16、（13分）【答案】(1)AC（2分）（只写1个且正确得1分，多写0分）(2)正四面体（2分）12（2分）331(3)(，，)（2分）4443a(4)（2分）336×1030或其他合理形式（2分）43aNA(5)碱（1分）2{#{QQABAQSAogCAABIAABgCAQnQCkGQkACACIgGwBAMMAIAyANABAA=}#}{#{QQABCQSEogCAAgAAARhCAQnwCgEQkAGAAIgGQFAEMAAACQFABAA=}#}【解析】（1）A．GaN晶体中1个N原子和周围四个Ga原子形成极性共价键，1个Ga原子和周围四个N原子形成极性共价键，不存在非极性共价键，A错误；B．Ga电负性小于同周期的元素As，N的电负性大于同主族元素As，所以电负性：N>Ga，B正确；C．N原子半径小于同主族元素As，Ga原子半径大于同周期的元素As，所以原子半径N答案选AC。（2）由题目信息和晶胞图可知，与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为正四面体形，N位于正四面体的中心。晶胞中，以上底面的Ga原子为参照，与上底面顶点的四个Ga原子，与下面晶胞和上面晶胞面上的Ga原子距离都相等，故晶胞中离同一个Ga原子最近的其他Ga原子个数为1211331331（3）已知A原子坐标为(0，，)，则B原子坐标为(，，)，答案：(，，)；224444441（4）观察、分析晶胞结构Ga原子与N原子的最短核间距为体对角线的4，若GaN晶胞边长为apm，则3a3apmGa原子与N原子的最短核间距4，答案：4（5）吡啶中含有4个C-C、5个C-H、2个N-H共11个σ键，1mol吡啶分子有11mol键，吡啶分子中N上有1对孤电子对，能结合质子(H)，属于碱，答案：11；碱；17、（16分）（1）正四面体（1分）（2）N、O（2分）（只写1个且正确得1分，多写0分）10:1（2分）（3）B、E（2分）（只写1个且正确得1分，多写0分）（4）氧化（1分）加成（1分）（5）C4H8O2（1分）B（1分）（6）6（1分）（7）+2[Ag(NH3)2]OH水浴加热+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）方程式条件写加热也行，条件不对扣1分，生成物没有↓符号扣1分，总之，方程式正确，缺条件或条件不对或生成物缺↓符号，最多扣1分。下面涉及方程式的评分标准都类同H+Δ（8）（2分）条件应该是【小问2详解】-配合物甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]的中心离子的配位数是4，则每个配体H2NCH2COO形成两个配位键，--2+所以配位原子为N、O；H2NCH2COO中含有8个σ键和1个π键，另外H2NCH2COO与Fe还要形成2个配位键，所以[(H2NCH2COO)2Fe]中σ键与π键的个数比为20:2=10:1。答案为：N、O；10:1；【小问4详解】由所给信息进行逆合成分析，可以通过加成反应和氢气得到CH3CHOHCH2CH2OH，故需要得到，可由CH3CHO制得，乙醛可通过乙醇氧化得到，乙醇可通过乙烯与水加成得到，所以由乙烯到，依次经过，然后加成得到1，3—3{#{QQABAQSAogCAABIAABgCAQnQCkGQkACACIgGwBAMMAIAyANABAA=}#}{#{QQABCQSEogCAAgAAARhCAQnwCgEQkAGAAIgGQFAEMAAACQFABAA=}#}丁二醇；【小问5详解】4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量12分别增加3.6g和8.8g，浓硫酸吸收水、碱石灰吸收二氧化碳，则X中碳氢元素的质量分别为8.8g=2.4g、4422.40.41.63.6g=0.4g，则含有氧4.4g-2.4g-0.4g=1.6g，碳氢氧物质的量之比为：：=2:4:1，故分子式1812116为(C2H4O)n；质谱图可知相对分子质量为88，则44n=88，n=2，分子式为C4H8O2；红外光谱图可知，分子中含有不对称-CH3、C=O、C-O-C，则结构简式为CH3COOCH2CH3，故选B；【小问6详解】红色基B的同分异构体中，含有氨基、硝基，能使FeCl3溶液变紫色，说明含有酚羟基，则取代基分别为：-NH2、-NO2、-CH3、-OH，-NH2、-NO2处于对位，-CH3、-OH共有6种位置关系，则符合条件的同分异构体有6种，18.（12分）浓硫酸（）--（分）（分）1CH2=CHCOOH+CH3OH加热CH2=CHCOOCH3+H2O2CH3OCH31（2）冷凝回流（2分）球形冷凝管（蛇形冷凝管也行）（1分）写错别字0分（3）除去混合液中的丙烯酸、浓硫酸和甲醇(降低丙烯酸甲酯的溶解度)（2分）（4）通冷凝水、加热（2分）注意先通冷却水，后加热，如果顺序反了，扣1分（5）54.0%（2分）【详解】I(1)根据分析，三颈烧瓶中进行的可逆反应化学方程式为浓硫酸，结合乙醇的消去反应，在一定温度下，乙醇在CH2=CH-COOH+CH3OH加热CH2=CH-COOCH3+H2O浓硫酸作用下发生分子间脱水生成乙醚，本实验中使用的反应物中有甲醇，具有乙醇相似的化学性质，在浓硫酸作用下，达到一定温度，甲醇也会发生分子间脱水生成甲醚，则最容易产生的副产物的结构简式为CH3OCH3；(2)制取丙烯酸甲酯过程中，反应物丙烯酸、甲醇都易挥发，导致原子利用率较低，制备产率也较低，仪器b的作用为冷凝回流，提高反应物的利用率，从而提高产量；II(5)中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL，即0.5×0.02mol=0.01mol，所以用于水解的KOH的物质的量为0.025mol−0.01mol=0.015mol，所以用于生成CH2=CHCOOCH3的CH2=CHCOOH的质量为：1.08g10.05mol×72g/mol=1.08g，参加实验的样