承德市20222023学年高二年级第二学期期末考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32Cr52Cu64Sn119一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学与人们的生产、生活紧密联系。下列对应的化学解读正确的是（）A．石墨烯中碳原子存在两种杂化类型B冰雪融化时，断开了极性共价键C．与原子核外电子跃迁释放能量有关D．干冰是共价晶体2．下列各能层最多含3个能级的是（）A．能层 B．能层 C．能层 D．能层3．下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是（）A． B． C． D．4．磷灰石是制造磷肥和含磷化合物的最主要矿物原料，可表示为。下列有关化学用语或图示表达正确的是（）A．的电子式：B．基态磷原子的外围电子的轨道表示式：C．基态原子最高能级的电子云轮廓图：D．中子数为20的氯原子：5．已知分子的结构如图所示。下列叙述错误的是（）A．晶体是共价晶体 B．中含采用杂化的原子C．含键 D．能与水发生反应6．“超钠”的工作原理是，下列叙述错误的是（）A．基态钠原子的电子排布式为B．的中心离子配位数为12C．Mn位于元素周期表的区D．的配体中键和键的数目之比为7．下列物质间的转化能一步完成的是（）A． B．C． D．8．下列物质结构或性质比较中，前者大于后者的是（）A．熔点： B．键角：中、C．酸性： D．沸点：9．向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀；再滴入氮水，沉淀逐渐溶解，得到澄清的无色溶液，下列说法正确的是（）A．属于强电解质B．键角：C．与形成的中有6个配位键D．在里，中的接受孤电子对，给出孤对电子，以配位键形成了10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．由与组成的混合气体中含有的氮原子数为B．标准状况下，中含有的分子数为C．完全溶于一定量的浓硝酸中，转移的电子数一定为D．时，为12的溶液中含有的数目为11．制备二氧化硫并验证其性质的装置如图所示，下列说法错误的是（已知亚硫酸钠溶液呈碱性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性）（）A．通过分液漏斗滴加硫酸可控制反应速率 B．反应一段时间后，乙中溶液可能显中性C．丙、丁中溶液褪色均体现了的还原性 D．戊中反应的离子方程式可能为12．的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的等配离子。某同学按如下步骤进行实验：已知：大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为。下列说法正确的是（）A．与均为直线形结构，中存在大键，可表示为B．的第一电离能大于的第一电离能C．基态和基态的核外电子排布中，末成对电子数之比D．中的键角小于分子中的键角13．下列反应对应的离子方程式正确的是（）A．将少量氯气通入溶液中：B．溶液与过量溶液反应：C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：D．氢氧化铁溶于氢碘酸（强酸）：14．在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属于四方晶系，晶胞参数如图所示，其中点原子和①号原子的分数坐标依次为、。已知：Xe－键长为pm。下列说法正确的是（）A．中心原子上的孤电子对数为2B．沿任意一个方向投影，位于面中心的都只有原子C．④号原子的分数坐标为D．晶胞中②③号原子间的距离二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）氧化还原反应是重要的化学反应类型之一，变价金属元素的氧化还原反应存在多种可能。某实验小组对溶液与溶液的反应进行探究。【查阅资料】i．在水溶液中很不稳定，极易被氧化；在酸性条件下发生反应：（末配平）；ii．氧化性：；iii．部分含铜物质的性质如下表：物质可溶于氨水）难溶于水的固体可溶于水的固体在空气中易被氧化颜色绿色红色白色灰色无色深蓝色【合理预测】实验现象（不需要填写溶液颜色变化）反应类型预测1______复分解反应预测2生成红色沉淀氧化还原反应预测3______（1）预测1中的实验现象为______；预测3中的实验现象为______。【实验探究】经合理分析推测实验1中沉淀的组成：白色沉淀橙黄色沉淀（2）设计实验探究该白色沉淀的组成：取洗涤干净后的白色沉淀，用______（填试剂名称）溶解得到无色溶液，置于空气中一段时间可观察到______时，说明白色沉淀中含（+1价铜元素），再向溶液中滴加______（填试剂名称），可检验溶解后的溶液中存在，即可证明该白色沉淀为。（3）探究该橙黄色沉淀的组成：利用控制变量法测定其组成需要消除溶液中的影响，用溶液代替实验1中溶液进行实验2：①取洗涤干净后的橙黄色沉淀用稀硫酸溶解，观察到沉淀完全溶解得到蓝色溶液，有紫红色固体析出。根据上述现象中的“_______”（填“得到蓝色溶液”或“有紫红色固体析出”）可推出橙黄色沉淀中一定含有+1价的铜元素。②取洗涤干净后的橙黄色沉淀用溶液溶解，得到白色沉淀（CuI）和无色溶液，分离出无色的上层清液并向上层清液中滴入淀粉溶液，上层清液依然为无色。分析滴入淀粉溶液后上层清液依然无色的原因：______（填离子方程式）。16．（15分）利用耐腐蚀的陶罐和陶缸制成的“缸室”和“缸塔”可用于“铅室法”制硫酸，“铅室法”以硫黄和火硝为原料生产硫酸。再用制得的硫酸与火硝制备硝酸，进而可制备大量的无烟炸药。某“铅室法”的工艺流程如图：已知：含硝硫酸是指硫酸中溶解了亚硝基硫酸（，是由氮的氧化物与硫酸发生反应生成的）。（1）中氮的化合价为______价，若为和组成的混合气体。当1.2时，其中在该条件下______。（2）请写出时，混合气体与浓硫酸反应生成含硝硫酸的化学方程式：______。（3）含硝硫酸会在格劳夫塔中与、水反应脱碃生成硫酸，脱硝时生成的无色气体遇空气立即变为红棕色，请写出该脱硝反应的化学方程式：______。利用将上述反应中生成的无色气体转化成无污染的物质，该转化过程发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比（氧化剂）：（还原剂______。（4）《天工开物》中就记载了烧取硫黄的方法，即用我国多产的黄铁矿在隔绝空气的条件下加强热制取硫黄，该过程的化学方程式为______。（5）由于“铅室法”是液相氧化法，没有直接生成，因此制得的硫酸的质量分数仅为，其物质的量浓度为______（计算结果保留一位小数，已知：时，硫酸的密度为），以该浓度的硫酸配制稀硫酸时需要量取______（计算结果保留一位小数）硫酸。17．（15分）锡是“五金”一金、银、铜、铁、锡之一。自然界中主要以二氧化物和各种硫化物（例如硫锡石）的形式存在。回答下列问题：（1）已知和同族，基态原子的外围电子排布式为______，基态氧原子的外围电子排布式不能表示为，因为这违背了______（填标号）。A．泡利原理 B．洪特规则 C．能量最低原理（2），在碱性介质中可转化为，则中与之间的化学键不可能是______（填标号）。A．键 B．键 C．配位键 D．极性键（3）某种锡的化合物可作为治疗癌症药物的原料，结构如图（为正丁基）。①结构中1个原子形成的配位键有______个。②结构中原子的杂化类型为______。③上述涉及的第二周期的元素中，第一电离能从大到小的顺序为______。（4）属于立方晶体（如图所示）图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为______。其晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，原子填充在构成的正四面体空隙中，则的密度为______（列出计算式）。18．（14分）可用于制备铬颜料及铬盐，由铬铝矿渣（含的，其余为和制备的工艺流程如图所示。回答下列问题：已知：①“高温焙烧”可以使矿渣转化为可溶性盐。②酸性条件下，会转化为。（1）“高温焙烧”前需将铬铝矿渣进行球磨粉碎，目的是______。“高温焙烧”时最终生成，当有参与反应时，消耗的体积为______（标准状况）。（2）“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。（3）“酸化”时，含铬微粒发生反应的离子方程式为______。（4）“沉淀池II”中加入溶液的目的是______。（5）“母液”中溶质的主要成分除外，还有______（填化学式）。（6）某工厂用该铬铝矿渣制备，若铬的损耗率为，最终可以得到的质量为______t。