2023-2024学年度高三化学月考试卷（东校）一、单选题（每道3分，共51分）1．中华古诗文华丽优美且富含哲理，下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．落红不是无情物，化作春泥更护花B．白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河C．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山D．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明2．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化235238D．核电站反应堆所用铀棒中含有的92U与92U互为同位素3．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：下列说法错．误．的是A．FeSO4的分解产物X为FeOB．本流程涉及复分解反应C．HNO3的沸点比H2SO4的低D．制备使用的铁锅易损坏4．下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激在与光束垂直的方向看到一A．光笔照射烧杯中的液体条光亮的“通路”向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和B．白色沉淀溶解NH4Cl溶液，振荡向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属C．有气泡产生钠向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性D．紫色不变KMnO4，溶液，用力振荡A．AB．BC．CD．D5．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体试卷第1页，共6页{#{QQABSQqAoggAAAAAARgCQQUCCkCQkBGCCIgOhFAIMAAASAFABAA=}#}D．可存在bcdeb的循环转化关系6．下列反应的离子方程式正确的是2+-3+-A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe+2I+2Cl22Fe+I2+4Cl--B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3+-2+C．铜与稀硝酸：Cu+4H+2NO3Cu+2NO2+2H2O2--D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2OH2S+2HSO37．下列离子方程式与所给事实不相符的是A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl22OHClClOH2O2B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO32HCaH2OCO2C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3Cu2Fe2Cu2222D．Na2S去除废水中的Hg：HgSHgS8．一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C．该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存22D．总反应为：2MnO45C2O416H2Mn10CO28H2O9．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是4+3++A．反应I的离子方程式为2Ce+H2=2Ce+2HB．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．反应过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变试卷第2页，共6页{#{QQABSQqAoggAAAAAARgCQQUCCkCQkBGCCIgOhFAIMAAASAFABAA=}#}D．理论上，每消耗2.24L氢气，转移的电子的物质的量为0.2mol10．关于反应2Fe(CO)57N2O42FeO214NO10CO2，下列说法正确的是A．N2O4发生氧化反应B．生成1molCO2，转移2mol电子C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:7D．FeO2可以和Fe反应生成Fe2O311．25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是．、、、．、2、、AHNH4ClOClBHMgINO3322C．Na、Al、HCO3、SO4D．K、Na、SO3、OH12．常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是2A．遇KSCN变红色的溶液：Na、Mg、H2O2、ClKw1312B．110molL的溶液中：NH、、、NOcH4CaCl322C．pH＝0的溶液中：NH4、Fe、 S2O3、ClO32D．在溶质为KHCO3溶液中：K、Cl、Al、SO413．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是32A．在NH4SCN溶液中：K、Fe、Cl、SO4．含大量的溶液中：2、2、、2BHZnCuNO3SO42C．加入Al产生H2的溶液中：Na、Mg、NO3、HCO3121D．由水电离的cOH110molL的溶液中：K、Ca2、Cl、ClO14．某学习小组为探究氯化铜与亚硫酸钠的反应，设计了如下实验：2mL0.2molL12mL0.2molL1橙黄色沉淀白色沉淀22CuCl2溶液Na2SO3溶液(含Cu、Cu、SO4)(CuCl)已知：Cu稀硫酸CuCu2。下列分析中，不．正．确．的是1A．0.2molL的CuCl2溶液呈弱酸性试卷第3页，共6页{#{QQABSQqAoggAAAAAARgCQQUCCkCQkBGCCIgOhFAIMAAASAFABAA=}#}B．由实验可知，生成橙黄色沉淀的速率较快，而生成白色沉淀的反应趋势更大C．取洗涤后的橙黄色沉淀于试管中，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则说明橙黄色沉淀含有CuD．本实验中，CuCl2溶液和Na2SO3溶液的总反应离子方程式为：2222CuSO32ClH2O2CuClSO42H15．下列有关反应2Na2O22H2O4NaOHO2的说法正确的是A．该反应是吸热反应B．生成物的总键能小于反应物的总键能C．反应物总能量高于生成物总能量D．涉及的四种物质均属于电解质16．下列离子方程式书写正确的是．二氧化氮气体通入水中：A2NO2H2O2HNO3NO2B．小块钠放入CuSO4溶液中：2NaCu2NaCuC．草酸加入酸性KMnO4溶液中：222MnO45C2O416H2Mn10CO28H2OD．少量氯气通入到冷的NaOH溶液中：Cl22OHClClOH2O17．卤素的应用广泛，常运用于化学工业尤其是有机合成工业上。下列关于卤素单质或其化合物的叙述正确的是A．漂白液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO=Na++Cl－+O2－2+3+－B．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水的离子方程式：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl+2+2-C．在含有KI的溶液中可以大量存在H、Mg、NO3、SO4D．加热含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，产生5.6L(标准状况)的氯气二、填空题（共49分）18（12分）．电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列几种物质：①铜；②NH3；③H2SO4；④Ba(OH)2固体；⑤熔融的NaHSO4；⑥稀盐酸。(1)将上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：分类标准能导电的电解质非电解质属于该类的物质+-(2)上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为。(3)⑤在水中的电离方程式为。(4)将少量④的溶液加入⑤的溶液中，溶液呈中性，反应的离子方程式为。19（11分）．Ⅰ．Na2O2具有很强的氧化性，其与FeCl2溶液能发生反应：Na2O2+FeCl2+H2O→Fe(OH)3↓+FeCl3+NaCl(未配平)。(1)已知FeCl2的化学计量数为6，配平上述化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。该反应中氧化产物是。Ⅱ．碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。试卷第4页，共6页{#{QQABSQqAoggAAAAAARgCQQUCCkCQkBGCCIgOhFAIMAAASAFABAA=}#}(2)泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，二者混合后发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式：。2(3)向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中c(CO3)的变化是(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤；②不通入氨，冷却、加食盐，过滤。这两种方法中，(填“①”或“②”)析出的氯化铵纯度更高。20（12分）．写出下列反应的离子方程式。(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应①NaHCO3少量：；②NaHCO3足量：。类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应2①加Ba(OH)2溶液至SO4恰好沉淀完全：；②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：。(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应①Ba(OH)2少量：；②Ba(OH)2足量：。21（14分）．从钒铬锰矿渣(主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO)中提铬的一种工艺流程如下：已知：pH较大时，二价锰[Mn(II)](在空气中易被氧化.回答下列问题：(1)Cr元素位于元素周期表第周期族。FeOH(2)用FeCl3溶液制备3胶体的化学方程式为。(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc总V]与pH关系如图1。已知钒铬-1锰矿渣硫酸浸液中c总(V)=0.01molL，“沉钒”过程控制pH=3.0，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为(填化学式)。试卷第5页，共6页{#{QQABSQqAoggAAAAAARgCQQUCCkCQkBGCCIgOhFAIMAAASAFABAA=}#}(4)某温度下，Cr(III)、Mn(II)的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为；3+-114在该条件下滤液B中cCr=molL【Kw近似为110，Cr(OH)3的Ksp近似为11030】。(5)“转化”过程中生成MnO2的离子方程式为。(6)“提纯”过程中Na2S2O3的作用为。试卷第6页，共6页{#{QQABSQqAoggAAAAAARgCQQUCCkCQkBGCCIgOhFAIMAAASAFABAA=}#}