南开中学2024届高三第一次月检测化学学科试卷考试时间：60分钟Ⅰ卷(共36分)相对原子质量:C:l2N:14O:16Na:23Mg:24Al:27‘S:32Fe:56Cu:64Ba:137一、选择题(每题只有一个选项是正确的，每题3分，共36分)1.下列应用中涉及到氧化还原反应的是()A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光2.下列有关碱金属的叙述正确的是()A.随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B.KOH的碱性比CsOH的强C.Cs2CO₃用酒精灯加热时不易分解D.碱金属单质着火时均可用干冰灭火3.类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果不正确的是()A.Fe3Cl₈根据:化合价规律可表示为FeCl2·2FeCl₃,则Fe3I₈也可表示为FeI2·2FeI₃B.CO₂通入BaCl₂溶液不产生沉淀,则CO₂通入Ba(NO3)₂溶液也不产生沉淀C.Na与O₂加热生成Na2O₂,则K与O₂加热也可能生成K2O₂D.CaC₂能水解:CaC₂+2H₂O→CaOH₂+HC=CH↑,则Mg₂C₃也能水解:Mg₂C₃+4H₂O→2MgOH₂↓+C₃H₄↑4.下列离子方程式书写不正确的是()A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++2OH−+NH4++HCO3−=BaCO3↓+NH3⋅H2O+H2OB.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫Ca²⁺+2ClO⁻+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClOC.将2mol/LAlCl₃溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合;2Al3++7OH−=AlOH3↓+AlO2−+2H2OD.向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性:Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O第1页/共8页5.实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol⋅L⁻¹的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有()①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①1molBrCl与H₂O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA②14.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子③锌与一定浓硫酸反应，产生标准状况下SO₂和H₂的混合气体22.4L，锌失去电子数为2NA④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA⑤标准状况下，2.24LCl₂全部溶于水所得溶液中的Cl⁻数目为0.1NA⑥10mL18mol⋅L⁻¹的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NAA.③④B.①②③④C.③④⑤D.①②③④⑤⑥7.向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加稀盐酸，CO₂的物质的量与加入HCl的物质的量的关系如图所示。下列判断正确的是().A.在0~a范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为CO31−+2H+=CO2↑+H2OC.a=3D.原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2第2页/共8页8.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色试验火焰呈黄色该粉末一定为钠盐B用熔融氯化铝做导电性实验电流表指针不偏转氯化铝属于非电解质C将铁粉加入过量稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈浅绿色稀硝酸将Fe氧化为Fe²⁺D向碳酸钠固体中加入少量水白色粉末变成了晶体Na₂CO₃与H₂O发生了化学反应9.在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体的NO3−的反应过程(Ni不参与反应)如图所示：下列表达反应过程或现象的方程式正确的是()A.反应步骤i:NO3−+2Fe+2H+=NO2−+2Fe2++H2OB.反应步骤ii:NO2−+3Fe+8H+=3Fe2++NH4++2H2OC.反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色：2FeOH₂+O₂+2H₂O=2FeOH₃D.硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：2Fe2++SO42+4H+=2Fe3++SO2↑+2H2O第3页/共8页10.从某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法正确的是()A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作I、操作II、操作III所用仪器相同C.试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻D.用酸性KMnO₄溶液可检验溶液W中是否含有Fe²⁺11.某溶液中可能含有SiO32−,OH−,CO32−、SO42−、AlO2−,HCO3−,Na+,Mg2+,Fe3+,Al³⁺等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是()A.原溶液中一定含有Na₂SO₄B.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC.原溶液中含有(CO32−与AlO2−的物质的量之比为1：2D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH−、CO32−、SiO32−、AlO2−12.2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为l，若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是()A.反应后溶液中铁元素可能以Fe²⁺形式存在B.反应后溶液中cNO3−=0.85mol/LC.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeD.1.12L气体可能是NO、NO₂的混合气体第4页/共8页Ⅱ卷(共64分)二、填空题(共4题，共64分)13.(共16分)A〜I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种副族元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置(2)写出反应①的化学方程式(3)写出B和盐酸反应的离子方程式(4)写出过程⑥的现象、(5)在C溶液中加入与C等物质的量的一种淡黄色固体，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：.(6)写出检验D溶液中阳离子的试剂的名称(7)一定条件下金属钠和H₂反应生成甲，甲与水反应可产生H₂。写出甲的电子式，NaAlH₄与水可生成J和H₂，其化学方程式：第5页/共8页14.(共18分)2-萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α-萜品醇G的路线之一如下：请回答下列问题：(1)G中含氧官能团的名称是，G的化学式为B生成C的有机反应类型为；C生成D的有机应类型为(2)B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为(3)C→D的化学方程式为(4)E→F的化学方程式为(5)写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：①核磁共振氢谱有2个吸收峰；②能发生银镜反应(6)试剂Y的结构简式为(7)G与H₂O催化加成得到不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式：第6页/共8页15.(16分)以硫铁矿(主要成分为FeS₂,，还有少量CuS、SiO₂等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO₄⋅7H₂O的工艺流程如下：(1)烟气中的SO₂会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式：(2)仅用一种试剂检验滤液中金属阳离子，则所用试剂名称及现象分别为：、3FeSO₄溶液制备绿矾晶体过程中要保持H₂SO₄过量，理由是：。写出由滤液得到绿矾晶体实验操作方法为：在隔绝空气的条件下，，过滤、洗涤、干燥。(4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO₄溶液。其过程如图所示：已知总反应为：FeS2+14Fe3x+8H2O≡2SO42−+15Fe2++16H+①将过程I离子方程式补充完整FeS2+Fe3++=7Fe2++S2O32−+H+②过程II反应的离子方程式③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌脱硫，温度过高脱硫效率降低(如图)，可能的原因是(5)祿矾晶体(FeSO₄⋅7H₂O)在空气中易被氧化。取Xg样品，加水完全溶解，用酸化的amol⋅L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL。则绿矾晶体纯度的计算式为第7页/共8页16.(14分)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：已知：i)最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O72−存在，在碱性介质中以CrO42−存在；iipH<7时，硅元素以H₂SiO₃形式存在；iiipH在4-12之间,铝元素以AlOH₃形式存在。回答下列问题：(1)Cr元素的价电子轨道表示式.(2)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为.(填化学式)。(3)水浸渣中主要物质为(填化学式)。(4)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质为(填化学式)。(5)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO₃和MgNH₄PO₄的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH以达到最好的除杂效果，下列说法中，正确的是a.若pH过小，磷酸根会与H⁺反应使其浓度降低导致MgNH₄PO₄无法完全沉淀b.若pH过小，会抑制硅酸根离子水解，导致硅酸镁无法完全沉淀c.若pH过大，会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO₃沉淀，导致产品中混有杂质关注天津考生下载更多资料d.若pH过大，溶液中铵根离子浓度增大，降低导致MgNH₄PO₄无法完全沉淀第8页/共8页