昆明一中2024届高三第3次联考化学参考答案78910111213CDBCAAD7.【答案】C【解析】青铜是铜、锡、铅等金属的合金,属于金属材料,A项不符合题意;Pb含有的中子数为(208-82)=126,0.01mol208Pb含中子数为1.26NA,B项不符合题意;U与Pb的质量比为235:207时,两者的物质的量之比为1:1,电子数之差为n×10NA,由于物质的量n不确定,相差的电子数亦不能确定,仅当n=1mol时,电子数相差10NA才成立,C项符合题意;核反应U→8He+6e+Pb遵循质量数和电荷数守恒,D项不符合题意。8.【答案】D【解析】紫草素和阿卡宁结构中均含一个手性碳,且互为镜像,两者互为手性异构体,A项不符合题意;紫草素、阿卡宁侧链上的一个双键碳同时连接两个甲基,不存在顺反异构体,B项不符合题意;紫草素和阿卡宁都含有酚羟基,能与氢氧化钠溶液反应,C项不符合题意;酮羰基能与氢气加成,紫草素与氢气完全加成的物质的量之比应为1:7,D项符合题意。9.【答案】B【解析】据图可知,反应过程中有Fe—O键的断裂和形成,A项不符合题意;反应过程中O2获得4e−,两个二价Fe共失去4e−,变为+4价,循环往复,B项符合题意;根据图中物料的进入和产出,反应方程式为CH4+O2+2H++2e−eq\o(,\s\up8(酶),\s\do3())CH3OH+H2O,C项不符合题意;反应中除了目标产物甲醇外,有水生成,原子利用率小于100%,D项不符合题意。10.【答案】C【解析】侯氏制碱法需要制备氨气、二氧化碳并通入饱和食盐水中反应析出碳酸氢钠沉淀,过滤后使碳酸氢钠受热分解,同时生成的二氧化碳可循环利用,需要用到制气(氨气、二氧化碳)、过滤和受热分解装置,不需要用到蒸发装置,故选C。11.【答案】A【解析】碳化钙水解生成氢氧化钙和乙炔,化学方程式错误,A项符合题意;碘化钾被空气中的氧气氧化为碘单质,溶液变黄,化学方程式无误,B项不符合题意;硝酸银分解生成的黑色固体为银单质,化学方程式无误,C项不符合题意;铜在潮湿空气中久置生成碱式碳酸铜,化学方程式无误,D项不符合题意。12.【答案】A【解析】同周期元素的第一电离能从左到右总体增大,但氧族小于氮族,同主族元素从上到下第一电离能减小,故S的第一电离能小于同周期ⅤA族的P,也小于上一周期的O、N、F,A项正确;基态F、O、N原子的未成对电子数分别为1、2、3,B项错误;PFeq\o\al(−,6)离子中的F原子能与水分子中的氢形成O—H…F—氢键,C项错误;环上的碳原子采取sp2杂化,但硫原子结合的两个甲基碳原子采取sp3杂化,氮原子均采取sp2杂化,D项错误。13.【答案】D【解析】电极b发生还原反应,连接电源负极,A项错误;电解的总反应为2NH3=N2H4+H2,说明电极b消耗的铵离子在电极a生成得到补充,铵离子浓度保持不变,B项错误;由总反应可知生成肼和氢气的物质的量之比为1:1,C项错误;氨气在电极a被氧化为肼,同时生成铵离子,D项合理。27.(14分)(1)直线型(2分)(2)催化剂(1分)CH3CH2ONO+N2H4•H2O+NaOH=CH3CH2OH+NaN3+3H2O(2分)(3)过滤速度快且滤渣较干燥(1分)B(1分)(4)减小测定气体体积的误差、使恒压滴液漏斗中的液体顺利流下(2分)ClO−+2Neq\o\al(−,3)+H2O=Cl−+3N2↑+2OH−(2分)上下调节水准管使两管液面相平(1分)(5)eq\f(13(V2-V1),3mVm)%(2分)28.(15分)(1)(1分)3d84s2(1分)(2)除去蒽醌、氢蒽醌等有机物(1分)NaAlO2或Na[Al(OH)4]或AlO或[Al(OH)4]−(2分) (3)2Ni2O3+8H+=4Ni2++O2↑+4H2O(2分)(4)H2O2被Fe3+催化分解而损失(2分)B(1分)破坏Fe(OH)3胶体,使其形成沉淀(1分)(5)7(2分)(6)(2分)29.(14分,每空2分)(1)ΔH2+∆H3=0(或互为相反数)(2)不能自发,因为ΔG=∆H-T∆S=(+509-2273×0.172)kJ·mol−1>0(3)氯化氢和氢气可循环利用,节约成本(4)①1150℃减小②小于(解析:发生反应ⅲ时,还发生SiHCl3的热分解反应生成氢气,使氢气的消耗量小于SiHCl3的消耗量,由于投料比n(H2)/n(SiHCl3)=10,故氢气的平衡转化率小于SiHCl3平衡转化率的1/10,即小于0.1a)eq\f([eq\f(3a-4b,(11+a-b))×pkPa]3,[eq\f((1-a),(11+a-b))×pkPa]·[eq\f((10-a+2b),(11+a-b))×pkPa])计算解析:根据平衡时n(SiHCl3)/n(SiCl4)=(1-a):b,设平衡时n(SiHCl3)=(1-a)mol、n(SiCl4)=bmol,由SiHCl3的平衡转化率a,可知起始时n(SiHCl3)=1mol,n(H2)=10mol,发生热分解的SiHCl3为4n(SiCl4)/3=4b/3mol。可列表如下:SiHCl3(g)H2(g)HCl(g)SiCl4(g)n起始/mol11000n变化/mola(其中热分解、反应ⅲ分别为4b/3、a-4b/3)a-2b(其中反应ⅲ消耗a-4b/3,热分解生成2b/3)3a-4bbn变化后/mol1-a10-a+2b3a-4bb可得n总=(11+a-b)mol,p(SiHCl3)=eq\f((1-a),(11+a-b))×pkPa,p(H2)=eq\f((10-a+2b),(11+a-b))×pkPa,p(HCl)=eq\f(3a-4b,(11+a-b))×pkPa,则反应ⅲ的Kp=eq\f([eq\f(3a-4b,(11+a-b))×pkPa]3,[eq\f((1-a),(11+a-b))×pkPa]·[eq\f((10-a+2b),(11+a-b))×pkPa])30.(15分)(1)2-氨基-3-硝基苯甲酸(或3-硝基-2-氨基苯甲酸)(2分)(2)(2分)(3)还原反应(1分)(2分)sp2、sp3(2分)(4)16(2分)解析:苯环上的3个取代基为—CH2CHO和两个—Cl时,有6种;3个取代基分别为—CHO、—CH2Cl、—Cl时,有10种,共计16种。、(任写一种,1分)H2O-CH3OH-THFFe,NH4Cl(5)1)Et3N,CH2Cl22)CH3COOH(3分)
云南省昆明市第一中学2023-2024学年高三上学期第三次双基检测 理综化学答案
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