金华一中2024届10月月考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1；B-11；C-12；N-14；O-16；Na-21；Mg-24；Al-27；P-31；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64；I-127；一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于离子晶体且含有非极性共价键的是A.NaOH B. C.NaCl D.2.下列化学用语表述错误的是A.的电子式B.中子数为20的氯原子：C.分子的VSEPR模型：D.基态Fe原子价层电子排布图：3.是一种重要的盐，下列说法不正确的是A.属于强电解质B.厨房油烟污渍可用热的溶液清洗C.又称食用碱D.是泡沫灭火器的主要成分4.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是A.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂B.稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁银镜C.石墨晶体内含大键，可用作润滑剂D.非金属性C>Si，工业上用焦碳与反应制备粗Si5.下列实验装置能达到实验目的的是ABCDA.实验室制取氨气B.实验室制备银氨溶液C.制备并能较长时间观察其颜色D.除去苯中混有的苯酚6.已知反应，下列说法正确的是A.的空间结构是平面三角形B.氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1C.3mol反应时转移5mol电子D.可能会与反应7.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.4.6g完全燃烧，一定有个C-H键断裂B.0.1mol丙烯酸()中含有个键C.含0.5mol的酸性溶液与足量反应生成，转移电子数D.0.2mol完全水解形成的胶体粒子数等于8.下列说法不正确的是A.天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醚B.在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂C.大豆蛋白纤维一种可降解材料D.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层9.下列离子方程式书写正确的是A.向溶液中滴加过量氨水：B.溶液中滴入溶液：C.向溶液中通入少量：D.向溶液中滴加溶液至完全沉淀：10.如图所示是一种新型的生物催化剂TPA-OH，能对多种废弃塑料包装实现完全解聚。下列叙述正确的是A.TPA-OH中所有原子一定共平面B.0.1molTPA-OH与足量溶液反应能生成4.48LC.TPA-OH能和乙二醇发生缩聚反应D.1molTPA-OH都能与5mol发生加成反应11.X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍，Z的s和p轨道电子数目相同，Q是短周期元素的阳离子中半径最大的，R是该周期中非金属性最强的。下列说法不正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X”)；图1中表示反应Ⅱ的曲线为_______(填“a”或“b”)。（2）温度下，向体积不等的恒容容器中加入等量，若只发生反应Ⅰ，反应相同时间后，测得各容器中的转化率与容器体积关系如图2。①下列说法正确的是_______。A.各容器内反应的平衡常数相同B.体系处于W点时，加催化剂，可提高转化率C.体系处于W、M两点时，若升高温度，净反应速率均增加D.反应过程中若容器内气体密度不再变化，则反应已达平衡②保持其他条件不变，增大初始投料，请在图2中画出的转化率与容器体积关系图_______。方法二：利用甲醇分解制取烯烃，涉及反应如下。a.b.c.（3）①恒压条件下，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化如图3所示。已知923K时，，假设没有副反应，平衡体系总压强为P，求923K反应c的平衡常数_______。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)②工业上使甲醇反应气流经ZSM-5分子筛催化分解，该催化剂同时也可催化丁烯裂解。。请说明，甲醇分解工艺中常常添加适量丁烯共同反应，其原因可能为_______。20.碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品，一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。步骤Ⅰ：碘酸氢钾()的制备在三颈烧瓶中加入2.54g、2.60g氯酸钾和50mL水，滴加6mol/L的盐酸至，控制温度85℃左右，装置如图。步骤Ⅱ：碘酸钙晶体[]的制备将步骤Ⅰ反应后的溶液转入烧杯中，加入KOH溶液调节；继续滴加11mL1mol/L溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、用少量冰水洗涤、再用少量无水乙醇洗涤，干燥，得粗产品碘酸钙晶体4.50g。步骤Ⅲ：产品中碘酸钙晶体含量测定①准确称取1.200g粗产品，置于烧杯中，加入20mL溶解样品，转移到250mL容量瓶中定容。量取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，然后用0.1000mol/L标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24mL标准溶液。②空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗0.04mL标准溶液。已知：，，请回答下列问题：（1）仪器c与普通漏斗相比的优点为_____。（2）步骤1中有黄绿色气体产生，则制备；反应的化学方程式为_____，d中盛放的药品是_____。(写化学式)（3）步骤Ⅰ中控制温度85℃左右的原因是_____。（4）步骤Ⅱ中用少量无水乙醇洗涤的目的是_____。（5）下列关于滴定分析的操作，不正确的是_____。A．用量筒量取25.00待测液转移至碘量瓶中B．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的溶液冲下C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“零刻度”以下（6）碘酸钙晶体中(相对分子质量为498)的纯度为_____(计算结果保留两位小数)。21.化合物J是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：（1）C中官能团的名称是_____。（2）下列说法不正确的是_____。A.化合物A只能发生还原反应，不能发生氧化反应B.化合物B既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应C.C→D的反应类型为取代反应D.化合物J的分子式为（3）化合物E的结构简式_____。（4）写出H→I的化学方程式_____。（5）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_____。①属于芳香族化合物且有两个六元环②除苯环外，核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积之比为6：4：2：2：1：1（6）写出以甲苯和为主要原料,合成化合物H的路线(无机试剂、有机溶剂任选)_____。