景胜学校2023-2024学年度第一学期高三月考（10月）化学试题（B卷）2023.10一、选择题（共16题，每题3分，共48分）1．工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（）A．热分解法B．电解法C．结晶法D．热还原法2．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．3．硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析不正确的是（）A．①中的现象说明浓H2SO4具有氧化性B．对比①和②可以说明还原性：BrClC．②中试管口出现白雾是由HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HClD．③中浓H2SO4表现酸性4．将Mg、Al组成的mg混合物投入一定量稀盐酸中，固体完全溶解，收集到气体为1.12L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液100mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（）A．(m+1.7)gB．(m+3.4)gC．(m+5.1)gD．(m+6.8)g5．下列实验操作与现象及相关结论都正确的是（）选实验操作及现象结论项常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，浓硝酸的氧化A后者产生红棕色气体性比稀硝酸强试卷第1页，共6页{#{QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=}#}X一定具有强氧B向溶有SO的BaCl溶液中通入气体X，出现白色沉淀22化性溴与苯发生了C向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅加成反应将银和AgNO溶液与铜和NaSO溶液组成原电池，连通后银Cu的金属性比D324Ag强表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝A．AB．BC．CD．D6．Na、Mg、Ca、Al是常用作冶炼金属的还原剂，如：工业冶炼金属钾的反应原理是高温①NaKClKNaCl，工业冶炼金属铷的反应原理是高温②2RbClCaCaCl22Rb，下列说法不正确的是（）A．铝作还原剂冶炼金属的反应称之为铝热反应B．该冶炼方法属于热还原法C．①反应无法说明钠元素的金属性强于钾元素D．①反应中可以选KCl水溶液7．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6D．③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol228．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe、Mn，溶液pH5)22为原料制备ZnCO3的实验流程如图甲所示，S2O8具有强氧化性，易被还原为SO4，2S2O8的结构如图乙所示。下列说法正确的是（）222A．“除锰”反应的离子方程式为S2O8Mn2H2O2SO4MnO24H2B．“除锰”反应中每消耗1molS2O8，硫元素共得到2mol电子C．试剂X可以选用Zn、ZnO等物质2D．滤液中一定大量存在阳离子有Na、NH4和Zn9．在200g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150mL时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200mL时，气体质量最大(假设CO2全部逸出)。溶试卷第2页，共6页{#{QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=}#}液中产生CO2的质量与加入稀盐酸的体积如图所示。下列说法正确的是（）2-+-A．B点时所得溶液的溶质为NaHCO3B．AB段发生的反应只有CO3+H=HCO3-1C．最初通入的CO2的物质的量为0.2molD．加入盐酸的物质的量浓度为2mol·L10．下列离子反应方程式正确的是（）-2-A．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+3ClO+H2O=SO4+Cl+2HClO2+-2B．少量Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合：Mg+2HCO3+2OH=MgCO3↓+2H2O+CO32++3+C．常温下，pH=5的溶液中FeSO4可将KMnO4还原为MnO2：3Fe+MnO4+4H=3Fe+MnO2↓+2H2O电解--D．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）cOH-A．在=11012的溶液中：HCO、K、Na、SO2cH+343+B．含有大量Fe的溶液中：Na、OH、Br、K+、+、2-、2-C．pH0的溶液中：NaKSO4S2O3K121D．在w110molL的溶液中：、2、、cOH-NaBaClBr12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NAB．56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA14C．16gO2和C2H4的混合物中所含中子数为8NA－＋D．常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO与NH4的数目均为0.5NA13．下列离子方程式书写正确的是2+A．碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3+2H+=Ba+CO2↑+H2O-B．CO2通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-=HCO32+3+-C．向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe+Cl2=Fe+2Cl2+-D．少量CO2通入澄清石灰水：CO2+Ca+2OH=CaCO3↓+H2O14．将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是（）A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1B．原混合气体中O2和CH4的体积比为1:2试卷第3页，共6页{#{QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=}#}C．残留固体中有Na2CO3和Na2O2、NaOHD．残留固体中只有Na2CO315．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是++2--A．d点对应的溶液中:K、NH4、CO3、I+2+-+B．c点对应的溶液中:Ag、Ca、NO3、Na+2-2--C．b点对应的溶液中:Na、S、SO4、Cl++2--D．a点对应的溶液中:Na、K、S04、HCO316．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()－1－1－1－1A．4mol·LHNO3B．3mol·LHClC．8mol·LNaOHD．18mol·LH2SO4二、填空题（5个大题，共52分）17．(10分）氮、磷、硫、氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。回答下列问题：(1)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为。某厂废液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为N2的是(填标号)。A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓硫酸(2)H3PO2及正盐NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2为元酸(填“一”二”或“三”)。②利用H3PO2进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为(填化学式)。(3)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：。(4)氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3：1，其离子方程式为。18．（10分）(1)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为。同温同压下，同质量的CO和CO2，它们的密度之比为。3＋2-(2)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7gAl，含有个SO4；溶于水得100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为mol·L-1。(3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为。＋2＋-2-＋2＋-(4)某盐混合溶液中含有离子：Na、Mg、Cl、SO4，测得Na、Mg和Cl的物质的量-1-1-12-浓度依次为0.2mol·L、0.25mol·L、0.4mol·L，则c(SO4)=。19．（8分）As和P属于同主族元素，中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。试卷第4页，共6页{#{QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=}#}（1）亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。则亚磷酸为(填“一”“二”或“三”)元酸。2+（2）反应I中，As2S3和Sn恰好完全反应时，其物质的量之比为。（3）反应II中，若0.5molAs4S4参加反应，转移14mol电子，则物质a为（填化学式）。（4）反应Ⅲ中的产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。①pH由7调至10的过程中发生反应的离子方程式为。②H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1=。20（12分）．(三氯化六氨合钻)是合成其他含钴配合物的重要原料，实CoNH36Cl3验中可由金属钴及其他原料制备。CoNH36Cl3已知：①2在时恰好完全沉淀为；CopH9.4CoOH2②不同温度下在水中的溶解度如图所示。CoNH36Cl3(一)CoCl2的制备CoCl2易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于Cl2，可用金属钴与氯气反应制备CoCl2。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。试卷第5页，共6页{#{QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=}#}(1)用图中的装置组合制备CoCl2，连接顺序为(填标号)。装置B的作用是。(2)装置A中发生反应的离子方程式为。(二)的制备CoNH36Cl3步骤如下：Ⅰ．在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的CoCl2，3gNH4Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。Ⅱ．冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢加入10mLH2O2溶液。Ⅲ．在60℃下反应一段时间后，经过________、________、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。CoNH36Cl3根据以上步骤，回答下列问题：(3)在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入NH4Cl的原因之一是利用NH4Cl溶于水电离出NH4，使NH3H2O的电离平衡逆向移动，请解释另一原因：。(4)步骤Ⅱ中在加入H2O2溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是控制反应速率同时。(5)制备的总反应的化学方程式为。CoNH36Cl3(6)步骤Ⅲ中的操作名称为、。21．（12分）由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)炼制精铜以及从电解精炼铜的阳极泥(含有TeO2、少量Au、Ag等金属及其他化合物)中回收碲的一种工艺流程如图所示：已知：①冰铜也叫铜锍，主要由硫化亚铜和硫化亚铁互相熔解而成的。②TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸