2023-2024学年双鸭山一中高三（上）第一次月考化学试卷相对原子质量H:1C：12N:14O:16S:32Cl:35.5Na：23Mg:24Al：27K：39Fe：56Cu：64Zn：65Ag:108Ni:59一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子，下列关于N60的叙述正确的是（）A．N60是一种新型化合物 B．N60和N2混合形成的是混合物C．一个N60分子中有30个N2分子 D．N60和N2性质完全相同2．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）A．该工艺流程用来制备H2SO4B．气体M是O2C．气体M与FeSO4溶液发生的反应属于化合反应D．SO2与Fe2(SO4)3溶液反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：13．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A．等质量的NH3和H2O中含有的电子数均为10NA B．标准状况下2.24LCl2溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NAC．2.0gH218O与D216O的混合物中含有的中子数为NA D．7.8gNa2O2和Na2S的混合物中所含阴离子总数在0.1NA和0.2NA之间4．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()实验操作现象解释或结论①过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液显红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+②浓硝酸久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解③Al箔插入稀硝酸中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后变黑浓硝酸具有酸性和脱水性①③B．②④C．④D．②6.城市污水中含有一定量的NH4+、NO2-，向污水中加人菌体和FeCl3溶液，在菌体的作用下依次发生过程I、过程Ⅱ，从而实现NH4+、NO2-的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是()A.“过程I”中Fe3+为催化剂B.NO2-的氧化性强于Fe3+ C.“过程Ⅱ”中氧化产物和还原产物的质量之比为1:1D.“过程I”中N2和NO2-的物质的量之比为1:1,则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:47.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应现象没有明显差别的是()A.Na2CO3溶液和稀盐酸B.NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C.H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液8．下列实验中，使用的装置、试剂和操作均合理的是()干燥的Cl2A．验证Cl2有无漂白性B．制备并收集氨气C．制取碳酸氢钠D．验证SO2的漂白性9．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)()实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒蒸馏水、NaCl固体B制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液C喷泉实验圆底烧瓶、胶头滴管、烧杯NO气体、无色酚酞溶液D除去NaBr溶液中的少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管溴水、CCl410．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．0.1molFeI2与0.1molCl2反应时，转移电子的数目为0.2NAB．常温下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NAC．常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA11.随着现代工业发展，SO2烟气排放量急剧增加。利用气相还原法将SO2还原为硫黄是目前烟气脱硫研究的热点，原理是在一定温度下(200~300℃)将SO2烟气通过固体还原剂，使SO2中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现SO2的还原，其流程如下图所示,下列说法错误的是（）A.再生塔中，生成的另一种物质的化学式为CaSB.脱硫塔中，CaS与SO2反应的物质的量之比为1:2C.三个装置中均发生了氧化还原反应D.脱硫过程中，当产生48g单质S2时,转移电子的物质的量为3mol12.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()选项粒子组判断和分析ANa+、Al3+、NO3-、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OBH+、K+、SO42-、S2O32-不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32-=S+SO2+H2OCNa+、Cu2+、SO42-、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH+、K+、C2H5OH、MnO4-能大量共存，粒子间不反应13．下列方案设计、现象和结论都正确的是()目的方案设计现象和结论A验证NaCl、Na2SO4、NaOH混合溶液中的C1-取混合溶液于试管中，加入过量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液充分反应，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液若上层清液变浑浊。则混合溶液中含有Cl-B证明H2O2有氧化性将足量的H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中若溶液中的紫红色褪去、则证明H2O2有氧化性C证明碳和浓硫酸共热产生的气体中含有CO2将产生的气体直接通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，则证明含有CO2D提纯收集干燥纯净的N2(杂质O2、CO2)将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、浓硫酸，最后用真空气囊收集收集到纯净干燥的N2科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程如图所示．下列说法错误的是（）A．第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为SO3-+H2O+NO2=HNO2+HSO4-B．该过程中NO2为催化剂C．第Ⅰ阶段每1mol氧化剂参加反应，转移电子数目为NAD．还原性：SO32->HNO215．学习小组进行如下实验：序号实验操作实验现象Ⅰ将1mLpH=1的0.1mol·L-1FeSO4溶液和2滴0.1mol·L-1KSCN溶液混合，接着向混合溶液中逐滴滴加0.5mL0.3mol·L-1的H2O2溶液滴入H2O2溶液，溶液立即变红，继续滴加，溶液红色变浅并逐渐褪去Ⅱ向i的混合溶液中滴入KSCN溶液溶液变红Ⅲ向1mL0.3mol·L-1的H2O2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，继续加入0.5mLpH=1的H2SO4溶液，静置2min无明显现象Ⅳ向ⅲ的混合溶液中滴入2滴Fe2(SO4)3溶液滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即变红，静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去下列说法错误的是()A．实验中溶液变红的原因是生成Fe(SCN)3B．实验i～ⅱ说明实验i中SCN-被H2O2全部氧化C．实验i～ⅳ说明Fe2+能加速H2O2氧化KSCN的反应D．实验ⅲ～ⅳ说明酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢16.实验室模拟以磷石膏(含2CaSO4·2H2O及杂质Al2O3、Fe2O3等)为原料制取轻质CaCO3，流程如下：下列说法错误的是()A.“浸取1”时，加快搅拌速率、不断升高温度均可提高CaSO4的转化率B.“浸取1”时，应先通NH3再通CO2，滤液1中浓度最大的阴离子为SO42-C.“浸取2”时，发生反应的离子方程式为CaO+2NH4++H2O=Ca2++2NH3·H2OD.“浸取2”时，所得滤渣2的主要成分为Al2O3、Fe2O3二、填空题（共4题；共52分）17.（13分）I、中国高铁被誉为中国新“四大发明”之一，它对实现“一带一路”的构想有重要的作用．（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和______．（2）高铁车厢的大部分材料是铝合金，是利用了铝合金材料______（填2种）等优点．（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为______．Ⅱ、含氯物质在生产生活中有重要作用。实验室制取氯气的装置如图所示。(4)收集氯气的集气瓶中，导管没有画完整，请在答题卡图中补充完整。(5)NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)(6)当氯气不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在盐酸和二氧化锰，某合作学习小组分析成因时提出如下猜想：猜想a；随H+浓度降低，MnO2的氧化性减弱。猪想b：随Cl-浓度降低，Cl-的还原性(填“增强”、“不变”或“减弱”)。猜想c：随Mn2+浓度升高，MnO2的氧化性减弱。①查阅资料：K+、SO42-对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。②设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。组别试剂产物1较浓硫酸有Cl2生成2X有Cl2生成3X和Y无Cl2生成通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实，则X为(填化学式)，Y为(填化学式)。18．（14分）I、某小组利用数字化实验模拟制备Fe(OH)2并探究其相关性质。（1）模拟制备Fe(OH)2装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强，便于FeSO4溶液能够进入右瓶)；然后，依次打开鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的FeSO4溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的FeSO4溶液流入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。实验证明制备Fe(OH)2最佳pH是6~8，氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是 ，Na2SO3的作用是 。（2）探究原材料FeSO4的相关性质。向50mL蒸馏水中加入FeSO4⋅7H2O晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化，b点时加入NaOH溶液所得曲线如图。对比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论 。（3）已知：在pH≈4时溶液中，Fe2+被氧化成Fe3+的过程中会产生FeOOH，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量，pH几乎不变，用总离子方程式说明原因 ，检验反应后的溶液中是否存在Fe2+，可以选择的试剂是 。A．NaOH溶液B．K3[Fe(CN)6]C．KSCND．KMnO4(4)用氢氧化钠固体配制实验所需的NaOH溶液，下列图示对应的操作规范的是()A．称量B．转移C、定容D、摇匀（5）用NaOH固体配制实验所需的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________。A．未冷却至室温就定容B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥C．定容时俯视读取刻度D．定容时液面超过了刻度线，并将多余溶液析出E．称量NaOH时用了生锈的砝码II、(6)已知下列十种物质①CH3COOH②Cu③NO④Ba(OH)2⑤Fe(OH)3胶体⑥液氨⑦稀硝酸⑧NaHSO4。根据上述提供的物质，回答下列问题①属于非电解质的是(填序号，下同)。②在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是。19．（13分）六水合氯化镍(NiCl2·6H2O)常用于电镀、陶瓷等工业。某实验室以镍矿渣(主要含NiS、CuS、FeS)制备六水合氯化镍晶体，设计流程如图所示：  回答下列问题：(1)①写出“酸溶”时，NiS发生反应的离子方程式：。②“酸溶”时，为减少生产过程对大气的污染，通常还需通入过量的(填气体名称)。(2)试剂a应选用下列物质中的_______(填标号)。A．NaOH B．Ni(OH)2C．Na2CO3 D．Ni(NO3)2(3)“除铜”过程发生反应的离子方程式是。(4)“沉镍”所得沉淀有多种组成，可表示为xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O，若试剂b为纯净物，试剂b可以是。为测定