2024届新高三开学摸底考试卷（全国通用，新教材）01化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Sr88Cu64Ti48第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球。下列有关说法错误的是A．运载火箭使用煤油液氧推进剂，煤油是石油分馏产品，分馏属于物理变化B．探测器装有太阳能电池板，能将太阳能转化为电能C．返回器带回的月壤中含有He，它与地球上He的性质完全相同D．嫦娥五号中超声电机的心脏——压电陶瓷是一种无机非金属材料【答案】C【详解】A．煤油具有可燃性，可作运载火箭推进剂,煤油是石油分馏产品，分馏是根据沸点不同分离混合物的方法，属于物理变化，故A正确；B．太阳能电池板，能将太阳能转化为电能，故B正确；C．He和He是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，属于同位素，两者化学性质几乎相同，但物理物质不同，故C错误；D．压电陶瓷是一种无机非金属材料，故D正确；故答案为C。2．科学家利用氦核撞击氮原子，发生反应：，下列说法正确的是A．的质子数为2 B．的中子数为9C．和互为同位素 D．与化学性质不同【答案】A【详解】A．质子数与原子序数相等，故4He的质子数为2，A正确；B．的中子数为15-7=8，H没有中子，则的中子数为8，B错误；C．同位素为质子数相同、中子数不同的核素，为单质，C错误；D．2H、1H互为同位素，2H2、1H2是不同的氢分子，两者的化学性质相同，D错误；故答案为：A。3．下列说法正确的是A．NaCl、HCl的水溶液都能导电，NaCl、HCl属于离子化合物B．CaC2、CaCl2都含有离子键和非极性共价键C．石油分馏、煤的干馏都属于物理变化D．Na2SiO3和SiC都属于无机非金属材料【答案】D【详解】A．化合物的水溶液能导电，和是不是离子化合物没有关系，HCl属于共价化合物，故A错误；B．CaCl2中只有离子键，没有共价键，故B错误；C．石油分馏是物理变化，煤的干馏属于化学变化，故C错误；D．Na2SiO3属于硅酸盐，SiC俗称金刚砂，是无机物，所以它们都属于无机非金属材料，故D正确；本题答案D。4．下列图示或化学用语错误的是A．羟基的电子式：B．H2O的VSEPR模型：C．Mn2+的价电子的轨道表示式：D．中子数为5的铍原子：【答案】C【详解】A．羟基含有1个单电子，电子式：  ，A正确；B．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，VSEPR模型正确，B正确；C．Mn为25号元素，失去2个电子形成Mn2+，基态Mn2+的价层电子的轨道表示式，C错误；D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为5的铍原子表示为，D正确；故选C。5．对乙酰氨基酚是感冒冲剂的有效成分，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是  A．难溶于热水，能发生消去反应 B．在人体内能发生水解反应C．分子中所有原子可能共平面 D．不能与FeCl3溶液发生显色反应【答案】B【详解】A．由结构简式可知，对乙酰氨基酚不具备发生消去反应的条件，不能发生消去反应，故A错误；B．由结构简式可知，对乙酰氨基酚分子中含有的酰胺基在人体内能发生水解反应，故B正确；C．由结构简式可知，对乙酰氨基酚分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中所有原子不可能都共平面，C错误；D．由结构简式可知，对乙酰氨基酚分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，故D错误；故选B。6．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是物质性质物质用途ANa2O2吸收CO2产生O2Na2O2用作呼吸面具供氧剂BAl2O3熔融状态可电离电解熔融Al2O3制取单质AlC铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板DHF与SiO2反应HF在玻璃器皿上刻蚀标记A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．过氧化钠与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，常用于呼吸面具之中作供氧剂，A正确；B．氧化铝是离子化合物，熔融时发生电离，电解之后可以生成单质铝，B正确；C．氯化铁腐蚀铜刻制印刷电路板是因为铁离子能够氧化单质铜，与金属活动性无关，C错误；D．HF能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，常用于刻蚀玻璃，D正确；故选C。7．下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是A．钠投入氯化铜溶液中：B．氯气通入水中：C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：【答案】C【详解】A．钠投入氯化铜溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，A错误；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能拆成离子形式，但次氯酸不能拆，B错误；C．二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸钾和硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为，C正确；D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：，D错误；故选C。8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．50℃，的溶液中含有的数目为B．的溶液中含分子的数目为C．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为D．浓度均为的溶液和溶液中，数目均为【答案】A【详解】A．的溶液中c(H+)=10-12mol/L，的数目为1L×10-12mol/L×NAmol-1=，故A正确；B．溶液中HCl完全电离，没有HCl分子，故B错误；C．和发生反应：2+=2NO2，和于密闭容器中充分反应后，生成0.2molNO2，但NO2中存在2NO2N2O4，因此充分反应后，分子物质的量小于0.2mol，故C错误；D．未说明溶液的体积，无法计算数目，故D错误；故选A。9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法不正确的是  A．a和c可以反应生成b B．附着有b的试管，可以用清洗C．c具有氧化性，可漂白纸浆 D．f的浓溶液和Cu在加热条件下反应时体现了其氧化性和酸性【答案】C【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为亚硫酸、f为硫酸、g为亚硫酸盐、h为硫酸盐。【详解】A．硫化氢气体能与二氧化硫气体反应生成硫和水，故A正确；B．硫不溶于水，易溶于二硫化碳，则附着有硫的试管，可用二硫化碳清洗除去硫，故B正确；C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，故C错误；D．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸表现强氧化性和酸性，故D正确；故选C。10．氨气在工业上应用广泛，已知反应  ，反应相同时间，的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是A．线上的点均代表平衡时刻的点 B．逆反应速率：C．b点时 D．平衡常数值：【答案】D【分析】由图可知，c点氨气的体积百分数最大，说明反应达到平衡，则c点以前为平衡的形成过程，c点以后为平衡的移动过程。【详解】A．由分析可知，c点以前均未达到平衡，故A错误；B．温度越高，反应速率越快，则d点逆反应速率大于a点，故B错误；C．由分析可知，b点反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由分析可知，c点以后为平衡的移动过程，则c点平衡常数大于d点，故D正确；故选D。11．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A．制备无水B．制备溴苯并验证有HBr产生C．制备并收集氨气D．制备并收集A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．氯化镁易水解，故需要在氯化氢气流中加热脱去结晶水，避免MgCl2发生水解，故A正确；B．苯的溴代反应是放热反应，能促进液溴的挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，所以不能验证有HBr产生，故B错误；C．NH4Cl固体受热分解可以生成NH3和HCl，但气体稍冷在试管口处又可以重新反应生成NH4Cl固体，不能用于实验室制取NH3，可以加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，故C错误；D．二氧化硫常温下能和水反应生成亚硫酸，所以不能用排水法，SO2密度比空气大，因此可用向上排空气法收集，故D错误；故选A选项。12．化合物是一种高效消毒漂白剂，其结构式如图所示。、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，的轨道电子总数与轨道电子数相同，、不在同一周期。下列叙述错误的是A．电负性：B．与能形成多种化合物C．最简单氢化物的稳定性：D．该分子中所有原子最外层均满足8电子结构【答案】A【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，的轨道电子总数与轨道电子数相同，结合图示结构式可知，Y形成2个共用电子对，则说明Y最外层有6个，推知Y为O元素，电子排布式为1s22s22p4；W形成4个共用电子对，则推知W为C，X形成三个共用电子对达到稳定结构，则X为N元素，Z形成1个共用电子对，且与Y不同周期，则说明Z为Cl元素，据此分析。【详解】A．同一周期元素，从左往右，电负性逐渐增大，电负性：，故A错误；B．C和O元素能形成多种化合物，如CO、CO2，故B正确；C．元素非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性：Nc(H2CO3)>c(CO)B．b点溶液中，＜C．c点溶液中，共含有7种微粒。D．d点溶液中，0.1000【答案】C【详解】A．a点溶液中只含有NaHCO3，NaHCO3溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，水解和电离均是微弱的，则NaHCO3溶液中c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，A正确；B．b点溶液中含有Na+、H+、、、Cl-、OH-，根据电荷守恒得到=，此时pH=7，说明，则=，故＜，B正确；C．c点为向10.00mL0.1000mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L-1的盐酸5mL，此时溶液中溶质为NaHCO3和NaCl，溶液中含有Na+、H+、、、Cl-、OH-、H2CO3、H2O，