2024届新高三开学摸底考试卷（山东专用）化学本卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64Ce140一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是A．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料B．船体上镶嵌的锌块是利用牺牲阳极法来避免船体遭受腐蚀C．马家窑文化遗址出土的单刃青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金D．“一带一路”是现代版的“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素2．古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为A．石胆(CuSO4•5H2O)：“石胆能化铁为铜。”B．强水(HNO3)：“性最烈，能蚀五金，……”C．矶(FeSO4•7H2O)：“盖此矶色绿味酸，烧之则赤。”D．金箔(Au)：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，……”3．下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是A．检查装置的气密性B．加热胆矾晶体C．测定醋酸浓度D．稀释浓硫酸4．开发常压旋转滑行弧实现高效固氮具有广阔的应用前景，如图所示：下列叙述正确的是A．和在光照或风能作用下直接生成B．上述过程包括C．中阴、阳离子空间结构相同D．分子如图所示  ，和都存在分子内氢键5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．200mL的NaOH溶液中、数目之和为0.02B．2.24L(标准状况)HF中σ键数目为0.1C．8.4g丙烯与足量水在适当条件下充分反应生成的1-丙醇分子数目为0.2D．0.3molFe在氧气中完全燃烧转移电子数目为0.96．《本草纲目》记载，金银花性甘寒，清热解毒、消炎退肿，对细菌性痢疾和各种化脓性疾病都有效。3-O-咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图所示。下列说法正确的是A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应和消去反应C．1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为5∶6D．1mol该物质与溴水反应，最多消耗3mol7．“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是A．在过量银氨溶液中滴加甲醛溶液并加热：B．用铜片作电极，电解饱和食盐水：C．下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通：D．向过量的溶液中滴加少量“84”消毒液：8．由前四周期元素组成的化合物(ZX4)3Q(Y6X5W7)2，可添加到食盐中作抗结剂，阴离子结构如下图所示。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W形成的10电子分子常温下为液态；该化合物中基态Q离子3d能级半充满。下列说法不正确的是A．YW2、ZX3、X2W分子中的键角依次减小B．W与Na形成的化合物可能含离子键和共价键C．Y、Z、W形成的氢化物沸点高低顺序为：Y”、“＜”或“=”)，其原因是_________________。(4)[(15—冠—5)](“15—冠—5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原子数为5)是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图1，该配位离子中含有的键数目为_____________。全惠斯勒合金的晶胞结构如图2所示，其化学式为___________________。17．（12分）稀土元素是国家战略资源，广泛应用于显示器、航天、激光。导弹等尖端领域，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某化学课题组以废液晶显示屏为原料回收稀土元素铈，实现资源再利用，设计实验流程如下：已知：①显示屏玻璃中含较多的SiO2、CeO2、FeO、Fe2O3及少量其他可溶于酸的物质；②CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。回答下列问题：(1)将废玻璃粉碎的目的是___________。(2)工序1中加入H2O2的作用是___________。(3)工序3是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、常温晾干。(4)工序4中加入稀硫酸和H2O2溶液的反应的离子方程式___________，滤渣2的主要成分是___________。(5)硫酸铁铵可用作净水剂，但在除酸性废水中悬浮物时效果较差，原因是___________。(6)取上述流程中得到Ce(OH)4产品0.640g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce元素的质量分数为___________，(保留三位有效数字)18．（12分）某研究小组为探究含铜矿石中铜的含量，设计实验步骤如下。步骤1：称取矿石样品，在有氧环境下充分煅烧，冷却后，加入稀硫酸充分溶解，过滤，并将所得溶液稀释至。步㵵2：取所得溶液，置于锥形瓶中，加入醋酸与醋酸钠的缓冲溶液及过量的碘化钾，充分反应后用的标准溶液滴定至浅黄色，加入稍过量溶液，再滴定至黄色几乎消失，加入少量指示剂，滴定至终点。步骤3：重复步骤2中实验2~3次，平均消耗标准溶液的体积为。已知：i．含铜矿石中其他杂质不干扰实验；ii．，iii．，吸附性较强。(1)上述实验过程中需要用到下列仪器中的___________(填字母)。A．      B．     C．   D．(2)若步骤1中所得溶液中含有会干扰滴定结果，原因为___________(用离子方程式解释)；设计实验验证溶液中不含：___________。(3)步骤2中加入稍过量KSCN溶液的目的为___________。(4)步骤2中加入的指示剂为___________，滴定至终点的实验现象为___________。(5)该含铜矿石中铜元素的质量分数为___________；若所用溶液部分被氧化，则铜含量测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。19．（12分）药物依匹哌唑常用于抑郁症的增效治疗，可用下列路线合成依匹哌唑。已知：①(R1、R2为烃基或氢原子；R3为烃基)②③两个羟基连接在同一个碳原子上，结构不稳定。回答下列问题：(1)H的名称是___________，E中官能团的名称是___________。(2)反应Ⅰ的反应条件是___________，反应Ⅲ的反应类型是___________。(3)反应Ⅱ的化学方程式为___________。(4)M是D的同分异构体，通过分析红外光谱确定M中氧原子的化学环境相同，且M与金属钠反应产生气体，写出两种可能的M的结构简式___________(不考虑立体异构)。(5)参照上述合成路线，设计以苯和乙烯为原料(无机试剂任选)合成的合成路线。20．（12分）氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一、I．利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去的主要反应如下：反应①：已知：(1)___________，已知反应①的，则常温下()，该反应___________(填“能”或“不能”)自发。(2)温度为时，在恒容密闭容器中按照充入反应物，发生上述反应①。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A．保持不变B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的平均摩尔质量保持不变D．有键断裂的同时，有键生成(3)某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。从图像可以看到，在有氧条件下，温度升高到之后，NO生成的转化率开始降低，可能的原因是___________。Ⅱ．在一定条件下，用还原NO的反应为。为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为的刚性密闭容器中通入和发生反应，实验结果如图：(4)①反应温度、、从低到高的关系为___________。②温度下，充入、NO分别为、，容器内的起始压强为，反应进行到时达到平衡，内的平均反应速率为___________，该反应的平衡常数___________。