绝密★启用前2024届新高三开学摸底考试卷（辽宁专用）化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Mn55Co59Ni59Ga70第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．下列有关说法不正确的是A．“杯酚”分离和体现了超分子的分子识别特征B．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料C．核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物【答案】D【详解】A．杯酚分离C60和C50利用超分子的分子识别性，A项正确；B．储氢金属能与氢气形成氢化物而达到储氢的目的，B项正确；C．核酸是由核苷酸聚合而成的高分子材料，C项正确；D．煤油为烃的混合物，D项错误；故选D。2．下列化学用语表达中正确的是A．用系统命名法命名为：2—甲基丁酸B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键D．基态氧原子核外电子轨道表示式：【答案】D【详解】A．由结构简式可知，该有机物属于羧酸，含有羧基的最长碳链的碳原子个数为4、侧链为甲基，名称为3—甲基丁酸，故A错误；B．碳原子的原子半径大于氢原子，而小于氯原子，所以空间填充模型不能表示四氯化碳分子，故B错误；C．甲醇分子中碳原子和氧原子的杂化方式都为sp3杂化，则碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp3—sp3σ键，故C错误；D．氧元素的原子序数为8，电子排布式为1s22s22p4，电子轨道表示式为，故D正确；故选D。3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．50℃，的溶液中含有的数目为B．的溶液中含分子的数目为C．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为D．浓度均为的溶液和溶液中，数目均为【答案】A【详解】A．的溶液中c(H+)=10-12mol/L，的数目为1L×10-12mol/L×NAmol-1=，故A正确；B．溶液中HCl完全电离，没有HCl分子，故B错误；C．和发生反应：2+=2NO2，和于密闭容器中充分反应后，生成0.2molNO2，但NO2中存在2NO2N2O4，因此充分反应后，分子物质的量小于0.2mol，故C错误；D．未说明溶液的体积，无法计算数目，故D错误；故选A。4．规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验操作描述正确的是A．电解精炼铜时，粗铜作阴极B．容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏C．滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶D．试管和烧杯均可用酒精灯直接加热【答案】B【详解】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，A错误；B．容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏，B正确；C．滴定实验前，需用所盛装溶液润洗滴定管，但锥形瓶不需要润洗，C错误；D．试管可用酒精灯直接加热，烧杯不能用酒精灯直接加热，D错误；故选B。5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．锅炉除垢中将转化为B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：C．用惰性电极电解饱和溶液：D．溶液中加入过量浓氨水：【答案】A【详解】A．碳酸钙的溶度积比硫酸钙的溶度积更小，故CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq)，A正确；B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I−+O2+4H+=2I2+2H2O，B错误；C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2++2Cl−+2H2OCl2↑+H2↑+2Mg(OH)2，C错误；D．CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D错误；故答案为：A。6．类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是A．与S反应生成，则与S反应生成B．(干冰)是分子晶体，则(石英)也是分子晶体C．在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成D．通入溶液无沉淀生成，则通入溶液也无沉淀生成【答案】A【详解】A．S的氧化性比较弱，S与变价金属Fe反应产生FeS，与Cu反应产生Cu2S，A正确；B．(石英)是共价晶体，故B错误；C．在空气中燃烧生成，故C错误；D．具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸根离子，所以能被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选A。7．氢氧化锆[]广泛应用于塑料、橡胶、交换树脂等多种化工行业。实验室中以含锆废料(含和少量Cu、Si、Al的氧化物)为原料制备氢氧化锆的工艺流程如下。下列说法正确的是A．“熔融”操作可在瓷坩埚中进行B．“浸取”后通过分液可得到含有和的浸液C．与形成配离子的稳定性强于与形成配离子的稳定性D．可用浓溶液洗涤粗品【答案】C【详解】含锆废料(含和少量Cu、Si、Al的氧化物)加入烧碱熔融得到熔渣，加入氢氧化钠溶液浸取，得到含有和的浸液，浸渣含有Na2ZrO3，加入稀硫酸酸溶，再加入氨水除铜得到含滤液和粗品；A．瓷坩埚中含二氧化硅，烧碱在高温条件下与二氧化硅反应，会腐蚀瓷坩埚，选项A错误；B．分离溶液和难溶物需用过滤，选项B错误；C．在水溶液中稳定存在，则与形成配离子的稳定性强于与形成配离子的稳定性，选项C正确；D．由转化关系推知，为两性氧化物，则为两性氢氧化物，能溶于浓溶液，选项D错误；答案选C。8．去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是A．X的化学式为B．HS·反应活性较强，不能稳定存在C．步骤III反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1D．步骤IV除砷的方程式为【答案】C【详解】A．S2O经过“途径I”的除砷过程可描述为，S2O与氢离子在紫外线照射条件下可以生成HS·，两个HS·可以结合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，X的化学式为，故A正确；B．HS·反应活性较强，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，故B正确；C．步骤III反应中H2S2分解得到S8和H2S，方程式为：8H2S2=S8+8H2S，S元素化合价由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，H2S2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶1，故C错误；D．步骤IV中，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，方程式为：，故D正确；故选C。9．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸溶液，将得到的气体直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊Cl的非金属性比S的强B向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生证明乙醇中含有水C将2体积和1体积混合通入装有灼热的容器中充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色说明和的反应有一定的限度D将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄氧化性：A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸溶液比较的是亚硫酸和盐酸的酸性强弱，而非金属性与最高价氧化物的水化物酸性强弱有关即应该比较H2SO4和HClO4酸性强弱，A项错误；B．乙醇中的羟基氢能被Na置换产生H2，B项错误；C．SO2和O2按照系数比投料充分反应后，用品红检测褪色，即体系中仍然存在SO2，所以该反应不能彻底即存在平衡限度，C项正确；D．酸性条件下硝酸根能将Fe2+氧化为Fe3+而产生干扰，D项错误；故选C。10．硫化锌(ZnS)可用作分析试剂、荧光体、光导体材料。一种p型硫化锌的立方晶胞中的位置如图a所示，半数的四面体空隙中填入(图b为晶胞在z轴方向的透视图)。下列说法中错误的是A．晶胞中的数目是4B．的配位数为8C．熔点：D．已知晶胞参数为，则与的最近距离为【答案】B【详解】A．由题干信息可知的晶胞为  。晶胞中的数目是4，A正确；B．根据晶胞结构可知，的配位数为4，B错误；C．、均为离子晶体，的半径小于的半径，故的离子键强，熔点高，C正确；D．已知晶胞参数为，则与的最近距离等于体对角线的，即为，D正确；答案选B。11．甘蔗霉变产生的毒素3—(3—硝基苯基)丙酸(结构如图)是一种神经毒素。下列有关该有机物的说法正确的是A．与苯甲酸互为同系物 B．分子中所有碳原子可能共平面C．核磁共振氢谱图峰面积比为 D．可以发生酯化反应，不可以发生氧化反应【答案】B【详解】A．苯甲酸含C、H、O元素，该有机物含C、H、O、N元素，组成不同，结构不相似，二者不互为同系物，故A错误；B．苯环和羧基都是平面结构，3个碳原子可确定1个平面，所有碳原子可能共面，故B正确；C．由结构对称性判断，含5种H原子，核磁共振氢谱图峰面积比为1：2：2：2：2，故C错误；D．含羧基，可发生酯化反应，与苯环相连的碳原子上有H原子，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，该有机物可以发生氧化反应，故D错误；故选：B。12．近日，湘潭大学丁锐教授课题组设计了一种新型的A位K/Na掺杂Ni-Co-Zn-Mn钙钛矿氟化物(K/Na-NCZMF)电极材料，并构建了先进的水系锌基电池，如图所示(注明：0.1M代表)。下列叙述错误的是A．充电时，N极附近溶液pH升高B．放电时，M极上能生成、、C．放电时，N极反应式为D．充电时，电解质溶液中KOH、LiOH浓度一定不变【答案】D【详解】A．充电时，N极为阴极，析出锌，生成碱，溶液pH升高，A项正确；B．放电时，M极为正极，发生还原反应，镍、钴、锰的化合价降低，M极上能生成、、，B项正确；C．放电时，N极为负极，发生氧化反应，生成了，反应式为，C项正确；D．充电时生成了NiOOH、CoOOH、MnOOH固体，水参与反应，电解质的浓度可能发生改变，D项错误；故选D。13．乙烯可用于制备乙醇：。向10L某恒容密闭容器中通入2mol(g)和mmol(g)发生上述反应，测得(g)的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．B．a、b点对应的平衡常数C．a点对应的体系中，反应从开始到平衡的2min内，D．b点对应的体系中，m=1.8【答案】D【详解】A．此反应为放热反应，b、c点的投料比相同，温度低，平衡向着正向移动，转化率高。b的转化率高，所以温度低，A错误：B．此反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数减小，则，B错误；C．a点时，此时(g)与(g)的物质的量相等，即，据图中信息列三段式：，容器容积为10L，反应时间是2min，故，C错误；D．由a、b、c点可知，a、c点对应的平衡常数相等，b、c点对应的体系起始通入的反应物的物质的量相等，将c点对应体系列三段式：，则，解得m=1.8，b、c点的X投料比相同，所以b点对应体系中，m=1.8，D正确；故答案选D。14．某种锂离子电池的有机电解质结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q同主族。下列说法正确的是A．得电子能力：B．简单离子半径：C．分子空间构型为三角锥形D．Y的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物水溶液呈酸性【答案】D【详解】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据图示可知，X可以形成4个键，则X为C元素，Q能形成6个键，Q为S元素，Z、Q同主族，Z为O元素，Y为N元素，W只能形成1个键，则W为F元素。A．根据分析可知，X为C元素，Y为N元素，同周期从左到右元素得电子能力逐渐增强，故得电子能力X