高三第二次半月考化学试题一、单选题（1-83分，9-144分，共48分）1.下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是A.用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗B.向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅C.露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质D.向CuSO4溶液中持续滴加氨水，溶液变为深蓝色2.(2021·北京·高考真题)下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2OC.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O3. 11．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molHC≡CH分子中所含σ键数为5NAB.1L0.1 mol·L− 1 的 Na 2CO 3 溶液含 CO 3 2− 的数目为 0.1NAC.78 gNa2O2 与足量水完全反应，电子转移数为NAD.标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，44.8 L CH2Cl2含有的分子数为2NAB.34 g H2S气体中含有的H+数目为2NAC.常温下，pH=13的Na3PO4溶液中含有的OH−数目为0.1NAD.64 g环状S8()分子中含有的S—S键数为2NA5.将Mg、Al组成的m g混合物投入一定量稀盐酸中，固体完全溶解，收集到气体为1.12 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液100 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为(    )A.（m+1.7）g B.（m+3.4）g C.（m+5.1）g D.（m+6.8）g6.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是A.Al、Ga的价层电子数相同B.向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解C.金属镓可与NaOH溶液反应生成NaGaO2和氢气D.酸性：Al(OH)32n(H+)14.①现有6.6g铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到NO2、NO的混合气体(不考虑N2O4等其它气体)体积为4.48L(本题气体体积均为标准状况下)：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法不正确的是(    )A.①中参加反应的硝酸是0.5mol B.②中消耗氧气的体积是1.68LC.铜镁合金中镁的质量为2.4g D.混合气体中NO2体积为3.36L二、填空题（每空2分，共16分）15.研究钠及其化合物的性质有重要的意义。(1)金属钠非常活泼，通常保存在______中，以隔绝空气。(2)汽车安全气霢内装有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。①当汽车发生严重磁撞时，引发NaN3分解：2NaN3=2Na+3N2↑。若安全气囊内有65gNaN3，其完全分解所释放的N2在标准状况下的体积为______L。②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，发生反应的化学方程式为______。③NaHCO3可用作冷却剂，吸收体系释放的热量。试解释NaHCO3作冷却剂的工作原理______(用化学方程式表示)。(3)某同学向Na2CO3和NaHCO3的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如右图所示。则混合液中nNa2CO3:nNaHCO3=______，盐酸的物质的量浓度为______mol⋅L−1(本空3分)。(4)某兴趣小组对NaHCO3和CaCl2溶液是否能发生反应非常感兴趣，共做了三组实验进行探究。①向1mL0.01mol⋅L−1CaCl2溶液中滴加1mL0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液，发现没有什么现象，溶液依旧澄清。②向1mL0.5mol⋅L−1CaCl2溶液中滴加2mLlmol⋅L−1NaHCO3溶液，立即产生白色絮状沉淀，后续实验证明，该沉淀是CaCO3。该条件下反应的离子方程式为______。③向1mL2.5mol⋅L−1CaCl2溶液中滴加1mL1mol⋅L−1NaHCO3溶液，立即产生白色沉淀，该沉淀也是CaCO3，且振荡后有无色无味的气体产生，该条件下反应的离子方程式为______。三、实验题（本大题共2小题，每空均3分，共36分）16.某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。【实验1】试剂：酸化的0.5mol⋅L−1FeSO4溶液(pH=0.2)，5%H2O2溶液(pH=5)操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_______。(2)产生气泡的原因是_______。【实验Ⅱ】试剂：未酸化的0.5mol⋅L−1FeSO4溶液(pH=3)，5%H2O2溶液(pH=5)操作现象取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4(3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol⋅L−1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42−。检验棕黄色沉淀中SO42−的方法是_______。(4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+ⅱ.Fe2+氧化的产物发生了水解①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是_______。②实验验证假设ⅱ：取_______，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ⅱ成立。(5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是：_______。17.某学生研究小组欲分析CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀成分，开展下列实验探究。【提出假设】假设1：沉淀为Cu(OH)2假设2：沉淀为_____________假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为[nCuCO3⋅mCu(OH)2]【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。【物质成分探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下进行装置(夹持仪器未画出)进行实验：  (1)假设2中的沉淀为_______________ 。(2)无水乙醇洗涤的目的_________________________________________________。(3)若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设______成立。(4)乙同学认为只要将B装置的试剂改用_______________(填试剂名称)后，便可验证上述所有假设。(5)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_________________________。(6)在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为________________ 。答案和解析1.答案：D