开远市第一中学校2024届高三上学期开学考试化学2023.08考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。3.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Pb207第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题：本大题共7小题，每题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2022年北京冬奥会采用绿电制绿氢技术，即用光伏、风能等产生绿电，绿电电解水制得的氢气叫绿氢，对比煤、石油、天然气作燃料，有许多优点。下列说法错误的是（）A．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物B．通过气化或液化能把煤转变成清洁能源，属于化学变化C．冬奥会火炬采用H2代替天然气作燃料，符合绿色低碳发展理念D．冬奥会火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子2.对乙酰氨基酚为解热镇痛类药，曾为许多新冠肺炎感染者减轻了疼痛，其分子结构如图所示：下列有关说法正确的是A.其分子式为C8H10NO2B.该分子中所有碳原子可能共面C.能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应D.与互为同系物3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2LCH4与11.2LCl2在光照下充分反应后，气体分子数为NAB.46g乙醇中含有的C-H键的数目为5NAC.1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NAD.1molAl3+完全转化为转移电子数为4NA4.下列实验操作、现象与对应的结论均合理的是选项ABCD实验操作现象滴入KNO3溶液后，铜片溶解，且有气泡冒出滴入Na2CO3溶液，无明显现象振荡后静置，溶液分层，上层呈紫红色，下层无色溶液红色逐渐褪去结论KNO3是该反应的氧化剂酸：H2CO3水Cl2具有漂白性A.A B.B C.C D.D5.一种水性电解液Al-PbO2离子选择隔膜电池如图所示{KOH溶液中，Al3+以[Al(OH)4]-的形式存在)。电池放电时，下列叙述正确的是A.27gAl参与反应，有1mol从室2向室1迁移。B.负极的电极反应式为2Al-6e-+8OH-=2[Al(OH)4]-C一段时间后，室2溶液浓度一定会减小D.电路上转移1mol电子时，理论上PbO2电极质量净减32g6.科学家利用BN和TiO2创造了一种可快速分解世界上最难降解的污染物M的复合光催化剂。M由R、X、Y、Z4种短周期主族元素组成，它们的原子序数依次增大，在暗室中Z的单质能与同温同压下密度最小的气体剧烈反应。M的结构式如图所示。下列叙述错误的是A.最高正化合价：Z>Y>X>RB.电负性：Z>Y>XC.原子半径：X>Y>Z>RD.M是含极性键和非极性键的共价化合物7.常温下，向10mL0.1mol·L-1Na2XO3溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是A.0.1mol·L-1Na2XO3溶液中：c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)>c(H＋)B.当溶液pH=7时，溶液中存在：c(Na＋)=c()＋c()＋c(Cl-)C.常温下，H2XO3的Ka2小于1.0×10-7D.b点溶液中：c(Cl-)=c(H2XO3)＋c()＋c()第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题：本大题共4小题，共58分。8.（14分）过氧乙酸(CH3COOOH，结构简式)，是一种氧化性强于高锰酸钾的氧化剂，常用作消毒剂，无色透明的液体，其浓度越高、温度较高越不稳定，甚至引起爆炸。实验室可用“过氧化氢法”制备较低浓度的过氧乙酸。由冰醋酸和过氧化氢在浓硫催化作用下制得，实验装置和步骤如下：①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量30%的双氧水；②不断搅拌并控制装置B中混合液的温度为20~30℃至反应结束；③接入仪器C和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。(1)仪器C的名称是。(2)写出该实验中制备过氧乙酸的化学反应方程式。步骤①中30%的双氧水“缓缓加入”的目的是。实验测得产物过氧乙酸的百分含量随反应物比例和反应时间的变化数据如下表。反应物比例CH3COOH/H2O2反应时间0.5h1h3h5h7h2∶17.38%8.46%9.42%11.26%13.48%1∶110.56%12.92%13.54%20.72%20.80%1∶26.14%7.10%7.96%10.38%12.36%由表中数据可知，制备过氧乙酸的最佳反应物比例和反应时间为。-1(5)过氧乙酸样品中常含有残留的H2O2。样品中过氧乙酸的浓度为C0mol·L时，发生如下反应：-1ⅰ.取V0mL待测液并用硫酸酸化，再用C1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定待测液至溶液呈粉红色，消耗V1mLKMnO4标准溶液。-1ⅱ.另取V2mL(V2≠V0)待测液，加入过量的KI溶液和几滴淀粉，并用硫酸酸化，再用C2mol·L的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗V3mLNa2S2O3标准溶液。ⅰ.中发生反应的离子方程式为。-1 -1ⅱ.中用Na2S2O3标准溶液进行滴定时，达到滴定终点的标志是，过氧乙酸的浓度C0=(用含V0、C1、V1、C2、V2、V3的代数式表示,通分化到最简式)。（6）当其他操作均正确时，下列实验操作可能使测定结果偏高的是(填标号)。A．配制Na2S2O3标准溶液时，容量瓶中还有少量的水B．盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有用标准液润洗C．用Na2S2O3标准溶液滴定完成后，俯视滴定管读数D．用Na2S2O3标准溶液滴定的过程中振荡锥形瓶的时间过长9.（15分）．镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如图：已知：i.酸浸液中的金属阳离子有Ni2＋、Co2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ca2＋等；ii.NiSO4在水中的溶解度随温度升高而增大-10 -11；iii.已知：Ksp(CaF2)=1×10-10 Ksp(MgF2)=7.5×10-11 (1)提高“酸浸”速率的方法有。(任写一条)AA(2)基态Fe2＋的价层电子排布图为 。Fe的晶胞结构如图所示，已知N表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为anm，则Fe晶胞的密度为 g·cm3(用含N和a的代数式表示)。(3)黄钠铁矾的化学式为Na2Fe6(SO4)4(OH)12，“除铁”的离子方程式为 。(4)“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是(结合平衡理论解释)。要使Ca2＋、Mg2＋完全沉淀，则溶液中F-的浓度c(F-)最小为 。(5)萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：实验测得：当溶液pH处于4.5～6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图所示)，其原因是。反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。反萃取剂可以选择下列哪种物质 (填选项)。A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．ZnSO4溶液(6)丁二酮肟()是检验Ni2的灵敏试剂，1mol丁二酮肟分子含有σ键数目为 (NA是阿伏加德罗常数的值)。从NiSO4溶液中获得精制硫酸镍NiSO4（s）所需采取的一系列操作是、过滤、洗涤、干燥。10.（14分）氮氧化物的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境问题，可采用多种方法消除。已知：CH4(g)+4NO2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+4NO(g)ΔH=—654kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)ΔH=—1240kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)ΔH=—44kJ·mol-1（1）CH4还原NO2①CH4将NO2还原为N2并生成水蒸气的热化学方程式为_______。②下列措施中，能提高NO2的转化率的是_______。a使用催化剂b.充入NO2c.恒容下，充入Ar惰性气体d.把容器的体积缩小一半e.降低温度f.及时分离水（2）CH4还原NO在2L密闭容器中通入1.00molCH4和2.00molNO，在3MPa，一定温度下反应生成CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，反应时间(t)与NO的物质的量[n(NO)]关系如下表：反应时间t/min0246810n(NO)/mol2.001.200.800.600.500.50由表中数据计算，2~4min内v(CH4)=_______mo1·L-1·min-1，该温度下的压强平衡常数Kp_______(用分压表示，分压=物质的量分数×总压)。（3）C还原NO①反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)在常温下能自发进行，据此判断该反应的焓变ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。②以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：第一步：2NO=(NO)2第二步：C+(NO)2=C(O)+N2O第三步：_______第四步：2C(O)=CO2+C（4）除上述方法外，还可用电解法将NO转变为NH4NO3，其工作原理如图，N极的电极反应式为_______，通入NH3的主要原因是_______。11.（15分）化合物F是一种用于预防和治疗心、脑及其它动脉循环障碍疾病的药物，以A(C7H5OCl)为原料合成F的路线如下图：已知：R-CHO。回答下列问题：（1）A的名称是_______；E→F的反应类型是_______；Y的结构简式为_______。（2）下列说法正确的是_______。A.有机物B能发生消去反应B.有机物C中含酰胺基C.有机物D中的碳原子轨道杂化类型有两种D.有机物E、F分子中均有一个手性碳原子（3）C可在一定条件下发生缩聚反应，反应化学方程式为_______。（4）G的相对分子质量比A大14，符合下列条件的G的同分异构体(不考虑立体异构)有_______种，写出满足1H-NMR谱有四组峰且峰面积之比为2：2：2：1的两种结构简式_______。i属于芳香族化合物；ii.具有与A相同的官能团。（5）请结合题中信息，设计以为有机原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)_______。