2024届高三10月质量检测化学全卷满分100分，考试时间90分钟．注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置．2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚．4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交．可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Ca40Cr52Fe56Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展．下列对化学史的描述错误的是（）A．门捷列夫制出第一张元素周期表B．舍勒发现并确认了氯气C．侯德榜改进了制纯碱的工艺D．阿伏加德罗提出分子学说2．下列物质中属于碱性氧化物的是（）．．．．ACO2BNa2O2CFeODAl2O33．下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）．和．溶液和ANaO2BNaOHCO2．溶液和溶液．和CNa2CO3HClDFeCl24．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）．1溶液中：3、2、、A0.1molLNaOHFeMgNO3Cl．酸性溶液中：、2、2、BKFeSO4MnO4C．澄清透明的溶液中：K、H、I、Fe3D．使酚唒变红色的溶液中：Na、K、ClO、Cl5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）．固体粉末：加热到固体质量不再减轻为止ANa2CO3NaHCO3．：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液BCO2HCl．溶液：向溶液中通入足量的气体CNaHCO3Na2CO3CO2．：将混合气体通过足量的饱和食盐水DCl2HCl6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）．溶液呈碱性，可用作生产普通玻璃的原料ANa2CO3B．氧化铝的熔点高，可用于电解铝C．氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多D．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂7．根据实验操作及现象，下列结论正确的是（）选实验操作及现象结论项向FeSO溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段4有还原性AFe(OH)2时间后变为红褐色原溶液中一定含有向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀BAgNO3Cl原溶液中一定含有向某溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去CKMnO4Fe2原溶液中一定含有向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊D2CO3A．AB．BC．CD．D．通入的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应（未配平）：8Cl270℃，，反应完成后测得溶液中NaOHCl2NaClNaClOH2ONaOHCl2NaClNaClO3H2O与的物质的量浓度之比为，则该溶液中与的物质的量之比为（）NaClONaClO35:2NaClONaClA．1:3B．2:5C．5:17D．7:15．科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用氧化废电池浸出液中的2（酸性条件下，9MnO2Fe被还原为2），再加适量溶液调使3转化为沉腚．研究发现对2氧MnO2MnNa2CO3pHFeFe(OH)3pHFe化率和铁去除率的影响如图1和图2所示．图1图2下列说法错误的是（）．由图可推断的氧化性随浸出液增大而减弱A1MnO2pH．若起始浸出液与2反应一段时间后，浸出液会减小BpH1,MnO2FepH．3转变为沉淀的离子方程式为32CFe2Fe3CO33H2O2Fe(OH)33CO2．推测若用溶液调也可以使3转化为沉淀DNaHCO3pHFeFe(OH)310．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的p轨道电子总数比s轨道电子总数多1且p轨道有1个未成对电子，W的最外层电子数为Y的最外层电子数的三倍，Y、Z、W的最外层电子数成等差数列．下列叙述错误的是（）A．元素的第一电离能：YZWX．元素的电负性且分子具有正四面体形结构BZXZX4C．与氢形成的共价键键能：HWHXD．Y与X形成的化合物为离子化合物．电解苯酚的乙腈水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（）．装置如图所11CH3CN示，其中电极材料均为石墨．下列说法错误的是（）A．a电极为负极B．c电极反应式为C．装置工作时，乙室溶液pH减小D．合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重64g12．一种药物中间体的结构简式如图所示．下列关于该化合物的说法正确的是（）．能与溶液作用显紫色AFeCl3B．完全水解所得有机产物分子中含有1个手性碳原子C．分子中最多有12个原子在同一平面上．该化合物与加成时，最多消耗D1molH24molH2催化剂13．已知反应：．取等量，分别在℃2CH3COCH3(l)CH3COCH2COHCH32(l)CH3COCH30和20℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（αt曲线）如图所示．下列说法错误的是（）．曲线代表下的曲线Aa0℃CH3COCH3αtv0℃B．020min内，CHCOCH的平均反应速率133v20℃．升高温度，可缩短反应达到平衡的时间，并能增大的平衡转化率CCH3COCH3Δn0℃D．从α0到α0.113,CHCOCHCOHCH的产量13232Δn20℃．为二元弱酸．常温下，配制一组21的14H2C2O4cH2C2O4cHC2O1cC2O40.100molL和混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的变化曲线如图所示．下列指定溶液中H2C2O4NaOHpH微粒的物质的量浓度关系错误的是（）．的溶液中：2ApH2.5cH2C2O4cC2O4cHC2O4．1的溶液中：2BcNa0.100molLcHcH2C2O4cOHcC2O4．的溶液中：2CpH7cNa2cC2O4．2的溶液中：1DcHC2O4cC2O4cNa0.100molLcHC2O4二、非选择题：本题共5小题，共58分．．（分）实验室欲测定一份长期放置的补铁药品（有效成分是琥珀酸亚铁，化学式为）是否已1510FeC4H4O4经变质，实验如下：Ⅰ．取补铁药样品10.00g碾碎，溶于100mL稀盐酸中，过滤，滤液呈浅黄绿色．Ⅱ．取少量滤液，滴加溶液，溶液变为浅红色；再滴入滴溶液，溶液红色加深．KSCN3H2O2Ⅲ．准确量取Ⅰ中滤液，加入足量溶液，再加入足量溶液，过滤、洗浲、常温晾干，20.00mLH2O2NaOH获得固体．Fe(OH)30.642gⅣ．再准确量取Ⅰ滤液20.00mL于大试管中，加入1.00g铜粉，用胶塞塞紧试管口，充分振荡，然后经过滤、洗涤、干燥，得到铜粉0.936g．回答下列问题：（）Ⅰ中琥珀酸亚铁与稀盐酸反应生成和琥珀酸（分子式为），说明酸性：1FeCl2C4H6O4（填“”或“”）．C4H6O4_________HCl><（）用离子方程式解释Ⅱ中红色加深的原因：、3．2__________________Fe3SCNFe(SCN)3（3）Ⅳ中发生反应的离子方程式是__________________．nFe3（4）该补铁药中琥珀酸亚铁的变质程度[变质程度为100%]（保留1位小数）．n(Fe)总（5）Ⅳ中溶液与铜粉反应时，必须用胶塞塞紧试管口．从化学角度看，主要原因是__________________．16．（12分）明矾KAlSO12HO是一种常用的净水剂，以废易拉罐（主要成分为铅和少量不溶于碱422性溶液的物质）为原料制取明矾晶体的实验流程如下：回答下列问题：（1）“碱溶”步骤中发生反应的化学方程式为__________________．（）“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成、和．检验“沉铝”所得滤液中主要阳2Al(OH)3NH3NaHCO3离子的定性分析操作为_________（填操作名称）．（）由浓硫酸配制“酸溶”所需的1溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、3250mL9molLH2SO4_________、_________．（4）“酸溶”步骤在如图所示的装置中进行，导管的作用是__________________．圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________．（5）“酸溶”所得的溶液经过一系列步骤后可制得明矾晶体．该系列过程中还需要加入的试剂是_________（填化学式）．17．（11分）钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．回答下列问题：（1）金属钠非常活泼，在实验室中要把钠保存在_________中，以隔绝空气．（）汽车安全气孩内装有、和等物质．2NaN3Fe2O3NaHCO3撞击①当汽车发生严重碰撞时，引发分解并放出大量的热：．若安全气囊内有NaN32NaN32Na3N2，其完全分解所释放的在标准状况下的体积为．65gNaN3N2_________L②产生的立即与发生置换反应生成，反应的化学方程式为．NaFe2O3Na2O__________________③可用作冷却剂，吸收体系释放的热量．作冷却剂的工作原理是（用NaHCO3NaHCO3__________________化学方程式表示）．（）向某种和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成的体积（标准状况）与加3Na2CO3NaHCO3CO2入盐酸的体积的关系如图所示．①该和的混合液中，．Na2CO3NaHCO3nNa2CO3:nNaHCO3_________②该盐酸的物质的量浓度为_________．18．（12分）根据要求，回答下列问题：Ⅰ．某溶液由、3、3、、、、2、2中的若干种离子所组成，且各离子的物质NaAlFeNH4ClNO3CO3SO4的量浓度相同．为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验．步骤ⅰ：加入过量NaOH溶液，加热，产生气体和沉淀；步骤ⅱ：过滤，得滤液、滤渣；步骤ⅲ：取滤渣，洗涤、灼烧，得固体W；步骤ⅳ：取少量滤液，加入足量溶液，产生白色沉淀．BaCl2（1）步骤ⅲ所得固体W为_________（填化学式）（2）原溶液中一定存在的离子是_________，原溶液中一定不存在的离子是_________．Ⅱ．、、可形成一种具有特殊导电性的晶体（化学式为、为整数），其立方晶胞如图所CrCaOCaxCrOy,xy示，Ca与O最小间距大于Cr与O最小间距．（3）Cr在晶胞中的位置为_________（填“顶点”“面心”或“体心”）．晶体中1个Ca周围与其最近的O的个数为．若与最小间距为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_________CaOapmNA_________gcm3（列出计算式）．19．（13分）某治疗胃溃疡的药物中间体N可通过如下合成路线制得．已知：“重排”指有机物分子中的一个基团迁移到另外一个原子上，其分子式不变．回答下列问题：（1）氯元素基态原子的价层电子的轨道表示式为_________．化合物A分子中碳原子的杂化轨道类型为_________．（2）L→M的反应类型是_________．（3）1molB与NaOH溶液充分反应，消耗NaOH_________mol．（4）E含有酯基，由D生成E的化学方程式为__________________．（5）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式__________________（写出两种）．ⅰ．含有苯环，能发生银镜反应ⅱ．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1（6）J含有醚键．试剂a是_________．（7）加热条件下，K与NaOH溶液反应得到L的化学方程式为__________________．2024届高三10月质量检测·化学参考答案、提