射洪中学高2021级补习班高三上期10月月考化学答案7【答案】A【详解】A．制作光导纤维的是二氧化硅，故A错误；B．秸秆通过发酵生成乙醇，则废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇，故B正确；C．煤燃烧排放出的SO2是形成酸雨的气体之一，能形成硫酸型酸雨，故C正确；D．钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物灼烧，有焰色反应，所以可用于制作烟花，故D正确。8【答案】A9【答案】C【详解】A．含有极性键的分子不一定是极性分子，如甲烷就是由极性键形成的非极性分子，故A错误；B．和中质子数均为92，中子数分别为235-92=143、238-92=146，表示的是两种核数，故B错误；C．离子化合物是由阴阳离子通过静电作用形成的化合物，因此离子化合物中一定含有离子键，故C正确；D．As核外具有4个电子层，Cl、P原子核外电子层均为3，且原子序数Cl>P，同周期原子序数越大，半径越小，因此半径As>P>Cl，故D错误；10【答案】B【详解】A．标准状况下，CCl4不是气体，不能根据气体摩尔体积计算相关物理量，故A错误；B．的物质的量为=0.25mol，则0.25molCH4中含有0.25mol×4=1molC-H键，其数目为NA，故B正确；C．Cl2与水或碱溶液反应时，既是氧化剂也是还原剂，因此1molCl2参加反应时，转移的电子数不一定是，故C错误；D．H2O2为共价分子，其中不含离子，故D错误；11【答案】A【详解】A．铁粉与水蒸气加热时，乙试管中肥皂水冒泡，有可能是水蒸气蒸发，不能证明甲中有反应发生，故A选；B．加热和混合物时，乙试管中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气产生，则甲试管中物质发生变化，能说明甲试管中发生了化学反应，故B不选；C．乙试管中带火星木条复燃，则说明甲试管中生成了氧气，则说明甲试管中固体受热分解，故C不选；D．乙试管中的溶液褪色，则说明甲试管中生成了能与Br2发生反应的物质，因此甲试管中石蜡油(高级烷烃混合物)在碎瓷片上受热分解生成了烯烃，故D不选；12.【答案】D【详解】A．过氧化钠固体与水反应，过氧化钠不能写成离子，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4OH-+O2↑+4Na+，故A错误；B．氯气溶于水，次氯酸是弱酸，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；C．浓烧碱溶液中加入铝片的离子反应为2H2O+2A1+2OH-═2A1O+3H2↑，故C错误；D．FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D正确。13【答案】A【详解】醋酸是弱电解质，在溶液里部分电离，盐酸和氢氧化钾都是强电解质，完全电离，向醋酸和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钾，氢氧化钾先和盐酸反应，生成强电解质氯化钾，但溶液的体积不断增大，溶液被稀释，溶液中离子浓度减小，导电率下降，当盐酸全部被中和后，继续滴加氢氧化钾与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，导电率增大，当醋酸也反应完，继续加氢氧化钾，溶液的导电能力增大，符合导电率变化的为A，答案选A。26【答案】(1).分液漏斗(2).旋开K1(3).与铁屑组成原电池加快反应速率(4).水浴加热(5）.(6).酒精(乙醇)(7).78.4【详解】(1)仪器a为分液漏斗，蒸馏水需经煮沸并迅速冷却后再使用的目的是除去水中的溶解氧，故答案为：分液漏斗，降低水中的溶解氧；(2)为保证硫酸顺利滴入c中，应该使分液漏斗上下的压强相等，采取的操作是旋开K1，故答案为：旋开K1；(3)c中加入少量碳粉的作用是与铁屑组成原电池加快反应速率，故答案为：与铁屑组成原电池加快反应速率；(4)出加热的温度低于100，常采用水浴加热的方式，故答案为：水浴加热；(5)反应一段时间后，打开K3，关闭K1、K2。c中液体会自动流入d中，是因为c中继续反应产生H2，压强大于大气压，将c中的溶液压入d中，d中硫酸亚铁和饱和硫酸铵发生反应生成摩尔盐，反应的化学方程式为：；故答案为：c中产生氢气使压强大于大气压；；(6)摩尔盐易溶于水，在乙醇等有机溶剂中溶解度小，故可用乙醇洗涤，故答案为：酒精(乙醇)；(7)Cr2O还原产物为 Cr3+，则K2Cr2O7 具有氧化性，摩尔盐中亚铁离子被氧化生成铁离子，同时还生成水，根据反应物和生成物书写离子方程式为6Fe2++Cr2O+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，由题目数据可得：n()=0.1000mol/L0.03L=0.003mol，故n[)]=n(Fe2+)=0.003mol6=0.018mol，则m[)]=0.018mol392g/mol=7.056g，该样品纯度为；27【答案】(1)    -574    0.05mol·L-1·min-1    AB(2)    <    加压或降温或增大一氧化碳的浓度    ＞    【解析】(1)①将已知反应依次编号为ⅰ、ⅱ，由盖斯定律可知，反应ⅰ—ⅱ得到反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，则ΔH=ΔH1—ΔH2=(—393.5kJ·mol-1)—(+180.5kJ·mol-1)=—574kJ·mol-1，故答案为：—574；②设容器的体积为VL，起始一氧化氮为2mol，反应生成氮气为amol，由题意可建立如下三段式：由0~2min内，气体密度增大1.2g·L-1可得：=1.2，解得a=0.1V，则氮气的反应速率为=0.05mol·L-1·min-1；A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量增大，在恒容密闭容器中混合气体的密度增大，则容器内混合气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；B．该反应为气体体积不变的反应，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量增大，混合气体的平均相对分子质量增大，容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；C．NO和N2的消耗速率之比为1：2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；D．该反应为气体体积不变的反应，容器内压强始终不变，则容器内压强不再改变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；故选AB，故答案为：0.05mol·L-1·min-1；(2)①该反应为气体体积减小的熵减反应，在低温下能自发进行说明反应ΔH—TΔS<0，则该反应的ΔH小于0；增大压强或降低温度或增大一氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，故答案为：<；加压或降温或增大一氧化碳的浓度；②由图可知，t3时反应未达到平衡，t4时反应达到平衡，则t3时正反应速率大于t4时正反应速率；由图可知，平衡时一氧化碳和一氧化氮的体积分数都为0.125，设反应生成氮气为amol，由题意可建立如下三段式：由一氧化碳的体积分数为0.125可得：=0.125，解得a=0.4，由平衡前后气体的压强之比等于物质的量之比可知，反应后的压强为×po=0.8po，则该反应温度下Kp==，故答案为：>；。28、【答案】.(2).将石煤粉碎、升高反应温度、增大氧气的浓度(3).0.08(4).温度升高，促进水解生成(5).、.取少量滤液于试管，加入溶液，若无沉淀生成，则沉钒完全，反之则没有(7).【详解】(1)通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将转化为过程中，O2被还原，V元素被氧化，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知，该反应方程式为；焙烧过程中为固体与固体和气体之间的反应，因此可通过将石煤粉碎增大反应物接触面积、升高反应温度、增大氧气的浓度提高化学反应速率；(2)若沉淀后溶液中，则c(Mg2+)==mol/L=3×10-4mol/L，则=mol/L=0.08mol/L；除磷的方式是将磷元素转化为Mg3(PO4)2，若温度升高，Mg3(PO4)2的溶解度将增大，同时Mg2+水解程度会增大，更多的Mg2+转化为Mg(OH)2，使得Mg3(PO4)2的量将减少使得除磷率降低，故答案为：0.08；温度升高，促进水解生成；(3)除硅、磷过程中所加MgSO4的阴离子未参加反应，沉矾过程中所加NH4Cl中的Cl-未参加反应，因此滤液中主要阴离子为、Cl-；若沉矾完全，则滤液中不含，可利用与反应生成难溶物NH4VO3进行检验，因此判断此过程中沉钒完全的操作是：取少量滤液于试管，加入溶液，若无沉淀生成，则沉钒完全，反之则没有；(4)NH4VO3受热先分解生成NH3、HVO3，NH3逸出，固体质量与起始固体质量比值为×100%=85.47%，则A点固体为HVO3；(5)在高温真空条件下，用焦炭还原可以生成钒单质，焦炭被氧化为CO2，被还原为V，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知反应方程式为。35．【答案】(1).N(2.V形(3).比少一个非羟基氧，的键极性更弱(4)(5).氢键(6).S(7).(或)【详解】(1)同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能：氮＞氧＞碳，故第一电离能最大的是N；(2)氮外围有五个单电子，其中四个分成两对分别与氧外围的两个电子成键，形成一个共价π键，此外还有一个单电子，此电子无法成键，由于只有两个配位原子，所以结构是V形的；酸性弱于是因为亚硝酸中比硝酸少一个非羟基氧，的键极性更弱；(3)尿素中所有原子共平面，推知原子的杂化轨道类型为；尿素晶体的熔点高，是因为尿素分子之间存在更多的氢键；(4)由氨基磺酸结构可知，氮原子本身含有一对孤对电子，不再接受孤对电子，故S接受孤对电子；(5)在八个顶点和一个体内，一个晶胞中含有，Na+在四条棱上和一个体内，另一个Na+不包含在内，属于另一个晶胞，所以，Na+的个数为，所以，由于，则d=(或)；