24届高三年级TOP二十名校调研考试四化学全卷满分100分，考试时间90分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Ni-59Cu-64Zn-65Sb-122一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．2023年“文化和自然遗产日”非遗宣传展示活动主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列说法正确的是（）A．龙泉青瓷的主要成分是石灰石B．狼毫毛笔的主要成分是多糖C．黑茶制作的发酵工艺中发生了化学变化D．非遗油纸伞中桐油（一种植物油）属于烃类2．下列变化中，涉及电子转移的是（）．使酸性溶液褪色．作发酵粉用于焙制糕点ASO2KMnO4BNaHCO3C．KSCN溶液使含3的溶液变红D．加热和制FeNH4ClCaOH2NH33．镓砷矿酸浸反应之一为浓。下列说法正GaAs9HNO3GaNO33H3AsO36NO23H2O确的是（）A．Ga原子的结构示意图：B．基态As3的价电子排布式：3d104s24p6．3的模型：四面体．热稳定性：CAsO3VSEPRDAsH3PH3NH34．嚏根草醇是一种具有抗肿瘤活性的蟾蜍二烯内酯的代谢物。其结构简式如图所示，下列说法错误的是（）学科网（北京）股份有限公司A．分子中含有3种官能团B．1mol嚏根草醇与足量NaOH（aq）反应，最多消耗NaOH的物质的量为5mol．能使酸性溶液和溴水褐色CKMnO4D．能发生取代、氧化、加成等反应5．下列指定离子方程式书写正确的是（）．溶于稀硝酸：2AFeOFeO2HFeH2OB．溶液与过量溶液混合：22BaOH2NH4HSO4Ba2OH2HSO4BaSO42H2OC．溶液中通入过量的：2NaAlO2CO22AlO2CO23H2O2AlOH3CO3．1溶液中通入：23D1L0.2molLFeBr20.15molCl22Fe2Br2Cl2Br24Cl2Fe6．下列实验装置合理且能达到实验目的的是（）．用装置甲除去中的．用乙装置鉴别和ACl2HClBBr2gNO2gC．用丙装置在铁上镀铜D．用丁装置制备溴苯并验证有HBr产生7．有机硒化合物能促进人体代谢循环，合成某有机硒化合物的反应如下，下列说法正确的是（）A．电负性：SeONCHB．基态原子核外未成对电子数：NOBFC．分子中有两个手性碳原子学科网（北京）股份有限公司D．分子中C和N原子均是sp2杂化8．制取冰晶石（）的化学方程式为，Na3AlF62AlOH312HF3Na2CO32Na3AlF63CO29H2O下列说法正确的是（）．由18与组成的物质中所含中子数为A4.0gH2OD2O4NA．标准状况下，的分子数为B33.6LH2O1.5NAC．常温常压下，完全水解生成的的胶粒数目为26.7gAlCl3AlOH30.2NA．常温下，的溶液中，由水电离出的数目为5D1LpH=9Na2CO3OH10NA9．氮及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示：下列说法中正确的是（）．遇生成白雾．和足量的氧气能一步反应生成AXHClBYNO2C．转化④无需加入氧化剂就能发生D．转化⑤属于人工固氮10．宋王辟之《渑水燕谈录·事志》：“淄州县梓桐山石门涧有石曰青金，色青黑相杂，其文如铜屑，或云即自然铜也，理细密”。青金即青金石，化学组成可表示为，、、、、是原子序数依次增X8Z6W6Y5Q24QZWYX大的前20号元素，Q和Y同主族且Q的最外层电子数是内层电子数的3倍，W的单质常用于半导体材料，Z元素是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是（）A．原子半径：XYWZQB．简单氢化物的热稳定性：QYC．工业上用电解法制备单质X和ZD．W与Q、Y与Q形成的化合物都是分子晶体11．下列实验中，对应的现象以及结论均正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论将通入溶液中沉淀为ASO2BaCl2有白色沉淀BaSO3B向蔗糖溶液中加3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分没有银镜产生蔗糖未发生水解学科网（北京）股份有限公司钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热向溶液中通入气体CNa2SiO3CO2有白色沉淀生成非金属性：CSiKNO是铜和稀硫酸反D将少量硝酸钾固体加入Cu和稀硫酸的混合物中有气体产生3应的催化剂．将燃煤废气中的转化为的反应原理为12CO2CH3OCH3催化剂，已知在压强为下，该反应在不同温度、不2CO2g6H2gCH3OCH3g3H2OgaMPa同投料比时，的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是（）CO2nHA．该反应的正反应为吸热反应B．提高投料比[2]，平衡常数K将增大nCO2．点时，的平衡转化率为．恒温恒容条件下，气体的密度不变则该反应达到平衡状态CXH260%D．中国科学院上海硅酸盐研究所刘宇团队首次采用具有良好导电性的半导体作为正极的具有高稳定性13Ag2S水系电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）ZnAg2SA．充电时，电极X接电源的负极．放电时，电极的电极总反应式为2BYAg2S2Cu4eCu2S2Ag．放电时，电极减轻，则有2由右室移向左室CX65g1molSO4学科网（北京）股份有限公司D．充电时，电路中每转移0.1mol电子，右室电解质溶液中Ag减少1mol14．二甲醚在分子筛上羰基化的反应机理如图所示，下列说法正确的是（）A．分子中的虚线代表氢键B．分子筛可降低二甲醚羰基化反应的活化能和H．总反应为CCH3OCH3COCH3COOCH3D．、和互为同分异构体15．常温下，浓度均为0.1000molL1、体积均为50.00mL的盐酸和醋酸分别用0.1000molL1NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（）A．曲线②为滴定醋酸的曲线B．滴定盐酸和醋酸均应用甲基橙作指示剂．当等于时，曲线①对应溶液中：1CVNaOH25.00mLcCH3COOcCH3COOH0.1molL学科网（北京）股份有限公司．当等于时，曲线①对应溶液中：DVNaOH50.00mLcNacOHcCH3COOcH．碳酸镉（）主要用作制造涤纶的中间体、绝缘材料、玻璃色素的助熔剂等。以镉铁矿（成分为16CdCO3CdO2及少量的、和）为原料制备的工艺流程如图。CuOFeOSiO2CdCO3下列说法错误的是（）A．滤渣2的主要成分为、CuOH2CaSO4B．还原镉时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．加入氧化时，离子方程式为23CH2O2H2O22Fe2H2Fe2H2O．沉镉后得到主要用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等DCdCO3二、非选择题（本题共4小题，共52分）．（分）硝酸氯（）常用于有机合成试剂，常温常压下，硝酸氯为淡黄色气体，熔点为℃，1713ClONO2-116沸点为℃，易溶于四氯化碳等有机物，易水解。实验室可由和化合而成，反应装置如下图所示3.8Cl2ON2O5（夹持装置已省略）。回答下列问题：（）装置中发生反应制取的离子方程式为。1ACl2__________（2）装置B中盛放的试剂为__________，装置C的作用是__________。（）装置是的发生装置，发生反应的化学方程式为。3DCl2O__________（4）实验时，将装置F浸入__________（填“热水”或“冰水”）中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后中得到棕黄色液体。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞，通过发生器向装置中通入，FKN2O5FN2O5充分反应后，蒸馏F中的液体得到硝酸氯产品。（5）碱石灰的作用是__________。学科网（北京）股份有限公司（6）硝酸氯质量分数测定：称量10.0g硝酸氯产品，溶于水配成100mL溶液；量取25mL溶液，加入适量的NaOH溶液，充分反应后，再加入稍过量的溶液，加入1溶液，消耗溶液的体积为。反应过程中发NaI0.1molLNa2S2O3Na2S2O3VmL生的反应为：反应Ⅰ：ClONO22NaOHNaClONaNO3H2O反应Ⅱ：H2OClO2II2Cl2OH反应Ⅲ：I22Na2S2O3Na2S4O62NaI①本实验用到的指示剂为__________。②产品中硝酸氯的质量分数为__________（用含V的代数式表示）。．（分）锑酸钠（）可用作玻璃澄清剂、阻燃增效剂等。以锑矿粉（主要成分为、1813NaSbO3Sb2O3Sb2S3及少量的Sb）为原料制备锑酸钠晶体的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“浸出”前，需将锑矿粉碾压成粉，其目的是__________。（）“浸出”时，将元素氧化成5，则浸出渣为。2Cl2SbSb__________（3）“转化”时发生反应的化学方程式为__________。（）加氧化时发生反应的化学方程式为。4H2O2__________（）氧化时，相同投料比、相同反应时间，不同温度下的氧化率如图所示。解析氧化率如图变化的原5H2O2因：__________。（）锑矿粉中的质量分数为，整个流程中损失率为，则锑矿粉理论上能制备的6Sb25%3%10tNaSbO3H2O学科网（北京）股份有限公司质量为__________t（保留三位有效数字）。（7）Cu、Ni、Sb组成的金属互化物是重要的合金超导体，其晶胞结构如图所示，晶胞密度为gcm3，则该金属互化物的摩尔体积为__________cm3。19．（13分）氨是生产化肥和重要工业品的原料。回答下列问题：（）（水合肼）是一种重要的精细化工原料。其可由与溶液在℃和1N2H4H2ONH3NaClO130~1503.0MPa下制备。①制备反应的化学方程式为；的电子式为。N2H4H2O__________N2H4__________高温②反应中每生成转移电子的物质的量为。3N2H42N22NH33H214gN2__________（2）一种低温低压下电化学合成氨的装置如图所示：①写出电解时阴极的电极反应式：__________。②电解过程中通过隔膜的离子及其迁移方向是__________。③传统的哈伯法用、合成氨，该方法与哈伯法相比，显著优点是（写出一点）。N2H2__________（3）德国研究人员设计利用下列热化学循环制氨：1Ⅰ．4HgNg2MoOsMoNs4HOgH22222215Ⅱ．MoNs4HOgNHgHg2MoOsH2232222①反应的（用、表示）。N2g3H2g2NH3gH__________H1H2②反应Ⅰ包含反应：ⅰ．ⅰMoO2s2H2gMos2H2OgKp1ⅱ．2MosNgMoNsKⅱ222p是以分压表示的平衡常数，在恒容密闭容器中投入、、发生反应，平衡时物KpH2gMoO2sMo2Ns学科网（北京）股份有限公司质的量与温度的关系如图甲、乙所示：图甲图乙反应ⅱ的（填“”或“”）；反应Ⅰ的为用ⅰ和ⅱ表示；图甲中H__________><0Kp__________[KpKp]点的总压为，对应温度下ⅰ。W0.1MPaKp__________20．（13分）氯雷他定是第二代抗组织胺药物，常用于治疗过敏性鼻炎、急性或慢性荨麻疹、过敏性结膜炎、花