金华一中2024届10月月考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1；B-11；C-12；N-14；O-16；Na-21；Mg-24；Al-27；P-31；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64；I-127；一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于离子晶体且含有非极性共价键的是A.NaOH B. C.NaCl D.【答案】D【解析】【详解】A．NaOH由Na+和OH-构成，在OH-中，O、H原子间形成极性共价键，A不符合题意；B．的结构式为H-O-O-H，只含有共价键，不含有离子键，B不符合题意；C．NaCl由Na+和Cl-构成，只含有离子键，不含共价键，C不符合题意；D．由Na+和构成，属于离子晶体，是HOOC-COOH的酸根，HOOC-COOH含有C-C非极性共价键，故中也含有C-C非极性共价键，D符合题意；故选D。2.下列化学用语表述错误的是A.的电子式B.中子数为20的氯原子：C.分子的VSEPR模型：D.基态Fe原子的价层电子排布图：【答案】C【解析】【详解】A．CO2为共价化合物，每个原子均满8电子稳定结构，电子式：，A正确；B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为20的氯原子：，B正确；C．分子中B原子的价层电子对数为，则VSEPR模型为平面三角形，C错误；D．基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则价层电子排布图：，D正确；故选C。3.是一种重要的盐，下列说法不正确的是A.属于强电解质B.厨房油烟污渍可用热的溶液清洗C.又称食用碱D.是泡沫灭火器主要成分【答案】D【解析】【详解】A．在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A正确；B．水解溶液呈碱性，加热促进水解平衡正向移动，溶液碱性增强，所以厨房油烟污渍可用热的溶液清洗，故B正确；C．又称食用碱，故C正确；D．NaHCO3是泡沫灭火器的主要成分之一，故D错误；选D。4.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是A.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂B.稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜C.石墨晶体内含大键，可用作润滑剂D.非金属性C>Si，工业上用焦碳与反应制备粗Si【答案】B【解析】【详解】A．ClO-发生水解反应使溶液呈碱性，而NaClO可用作消毒剂是因为其有强氧化性，A不符合题意；B．稀硝酸具有强氧化性，能与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，所以常温下可用稀硝酸清洗附着在试管内壁的银镜，B符合题意；C．石墨是混合型晶体，层与层之间以分子间作用力结合，分子间作用力较弱，层与层之间可以滑动，所以可用作润滑剂，则石墨可用作润滑剂与石墨晶体内含有大π键无关，C不符合题意；D．高温下碳具有强还原性，能与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，则制备粗硅的反应与元素的非金属性强弱无关，D不符合题意；故选B。5.下列实验装置能达到实验目的的是ABCDA实验室制取氨气B.实验室制备银氨溶液C.制备并能较长时间观察其颜色D.除去苯中混有的苯酚【答案】C【解析】【详解】A．实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，A错误；B．配制银氨溶液应将氨水滴入硝酸银溶液中，至沉淀恰好溶解时为止，B错误；C．Fe与电源正极相连为阳极，Fe被氧化成Fe2+，结合溶液中的OH-生成Fe(OH)2，C棒为阴极，水电离出的氢离子被还原生成氢气，同时产生OH-，所以溶液一直显碱性，煤油可以隔绝空气防止Fe(OH)2被氧化，所以用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色，C正确；D．溴和三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选用氢氧化钠分液来除杂，D错误；故选C。6.已知反应，下列说法正确的是A.的空间结构是平面三角形B.氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1C.3mol反应时转移5mol电子D.可能会与反应【答案】D【解析】【详解】A．的价层电子对数为，空间结构是三角锥形，A错误；B．中I的化合价为+1价，在反应中由2个I的化合价降低为还原产物，由1个I的化合价升高为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：2，B错误；C．反应中有2个I从+1降到-1价，故有3mol反应时转移4mol电子，C错误；D．中的I为+1价，具有氧化性，具有还原性，故可能会与反应，D正确；故选D。7.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.4.6g完全燃烧，一定有个C-H键断裂B.0.1mol丙烯酸()中含有个键C.含0.5mol的酸性溶液与足量反应生成，转移电子数D.0.2mol完全水解形成的胶体粒子数等于【答案】B【解析】【详解】A．C2H6O存在同分异构体，可能为CH3CH2OH，也可能为CH3OCH3，题目所给条件无法判断物质结构，故无法确定C-H键断裂数目，故A错误；B．每个分子中有3个C-H键，2个C-C键，2个C-O键，1个O-H键，0.1mol丙烯酸()中含有个键，故B正确；C．中存在的氧元素化合价为-2价和四个-1价，Cr元素化合价+6价，中铬元素化合价+6价，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；D．胶体粒子是由多个分子或离子的聚集体，0.2mol完全水解形成的胶体粒子数少于，故D错误；故选B。8.下列说法不正确的是A.天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醚B.在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂C.大豆蛋白纤维是一种可降解材料D.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层【答案】D【解析】【详解】A．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，一般能溶于水，难溶于乙醚等有机溶剂，A正确；B．碱性条件下，苯酚邻对位上的活泼氢先与甲醛加成，后在发生缩聚，生成网状结构的热固性酚醛树脂，B正确；C．蛋白质在酸性或者碱性条件下都能水解生成氨基酸，故大豆蛋白纤维是一种可降解材料，C正确；D．聚氯乙烯有毒，不能用来制作不粘锅的耐热涂层，D错误；故选D。9.下列离子方程式书写正确是A.向溶液中滴加过量氨水：B.溶液中滴入溶液：C.向溶液中通入少量：D.向溶液中滴加溶液至完全沉淀：【答案】C【解析】【详解】A．一水合氨弱碱，不能拆开，正确离子方程式为：Al3＋＋3NH3∙H2O=Al(OH)3↓＋3，A错误；B．书写溶液中滴入溶液的离子方程式时，为弱酸，化学式不能拆，B错误；C．向溶液中通入少量，生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式为：，C正确；D．Ba2+沉淀完全，则Ba(OH)2与NaHSO4溶液以物质的量之比1：1混合，正确离子方程式为：，D错误；故选C。10.如图所示是一种新型的生物催化剂TPA-OH，能对多种废弃塑料包装实现完全解聚。下列叙述正确的是A.TPA-OH中所有原子一定共平面B.0.1molTPA-OH与足量溶液反应能生成4.48LC.TPA-OH能和乙二醇发生缩聚反应D.1molTPA-OH都能与5mol发生加成反应【答案】C【解析】【详解】A．TPA-OH分子中含有羟基，单键可以旋转，不一定所有原子共平面，故A错误；B．TPA-OH分子中含有2个羧基，0.1molTPA-OH与足量溶液反应能生成0.2mol二氧化碳，没有明确是否为标准状况，体积不一定是4.48L，故B错误；C．TPA-OH分子中含有2个羧基，所以能和乙二醇发生缩聚反应，故C正确；D．苯环能与氢气发生加成反应，1molTPA-OH都能与3mol发生加成反应，故D错误；选C。11.X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍，Z的s和p轨道电子数目相同，Q是短周期元素的阳离子中半径最大的，R是该周期中非金属性最强的。下列说法不正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X试卷君【分析】X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍，则X为6号元素C，Z的s和p轨道电子数目相同，则Z的核外电子排布式为，Z为O元素，则Y为N元素，Q是短周期元素的阳离子中半径最大的，则Q为第三周期的Na，R是该周期中非金属性最强的，则R为Cl，综上，X、Y、Z、Q、R分别为C、N、O、Na、Cl元素。【详解】A．元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性也越强，非金属性：C