重高23届高三第九次质量检测化学试题2023.5命审单位：重庆南开中学考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12O—16S—32Fe—56Cu—64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．向下列物质中加入NaOH溶液并加热，其成分不发生改变的是（）A．用聚四氟乙烯制成的实验仪器B．用于通信的光导纤维C．用于焙制糕点的小苏打D．从餐厨废弃物中提取的地沟油2．“结构决定性质，性质决定用途”。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（）A．氮化硅耐高温、抗氧化，可用于制造高温结构陶瓷B．氯化铁溶液显酸性，可用于刻蚀铜制电路板C．硬铝的密度小、强度高，可用于制造飞机外壳D．聚乳酸具有生物相容性和可降解性，可用作手术缝合线3．室温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）A．无色透明的水溶液中：、、B．硝酸型酸雨的雨水中：、、C．加入金属Al产生的水溶液中：、、D．水电离的浓度为mol/L的水溶液中：、、4．白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是（）A．基态Ni原子的简化电子排布式为：B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形C．第一电离能：S>P>CuD．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素5．2023年4月3日，沙坪坝区公安分局民警走进重庆南开中学校园，举办了包括刑侦、网安、禁毒、反恐等主题的安全教育活动。学生们在禁毒教育中认识了以氯胺酮、四氢大麻酚等（结构如下图所示）为主要原料的毒品对人体与社会的危害。下列说法正确的是（）A．氯胺酮的分子式为B．四氢大麻酚中只有1个手性碳原子C．氯胺酮和四氢大麻酚均可以发生取代、加成、氧化、消去反应D．1mol四氢大麻酚与浓溴水反应，最多可以消耗3mol6．R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素且位于三个不同的周期。、、三种微粒的空间构型相同，W与Z同主族。下列说法正确的是（）A．氢化物的沸点：X>Z>WB．原子半径：Y>Z>X>RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Y>ZD．Z与W形成的二元化合物，其晶体熔点比Z单质晶体低7．是一种重要的有机溶剂，其工业制备原理为：，下列说法正确的是（）A．和中的C原子杂化方式均为B．和分子的空间结构分别是V形和正四面体C．为非极性分子，为极性分子D．液态挥发时主要破坏共价键8．甘油（）的化学名称为丙三醇，是一种常用的有机化工原料。设阿伏加德罗常数的值为，下列分析正确的是（）A．100g质量分数为46%的甘油水溶液中含有的氧原子数目为B．2.24L（标准状况下）甘油含有的羟基数目为C．1mol甘油与3mol硬脂酸发生酯化反应，生成的水分子数目为：D．9.2g甘油完全燃烧转化为水和二氧化碳，转移电子数目为：9．根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是（）选项操作现象结论A将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入溴水中溴水褪色乙醇发生了消去反应B将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性溶液酸性溶液褪色该氧化物中一定含有C向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再滴入2滴稀硫酸铜粉溶解，产生红棕色气体原溶液中含有D向2mL1mol/L的溶液中滴入2滴0.1mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/L溶液先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀10．如图所示是黄铁矿主要成分的晶胞，其阴阳离子的排布方式与氯化钠晶体相似，但是双原子离子，因此同一晶胞中存在多种取向的，若阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（）A．晶胞中与等距离且最近的有8个B．甲、乙两处的的取向可能不同C．S原子的半径为pmD．黄铁矿晶体密度的计算式为g/cm11．可用以下方法将气态废弃物中的气体间接氧化为S而加以利用：以和的混合液为电解质溶液，控制电压通电，惰性电极d附近有产生，惰性电极c附近无气体生成。一段时间后将通入溶液中发生反应。下列说法不正确的是（）A．电解过程中，向惰性电极c移动B．电解过程中，惰性电极d附近的pH上升C．当外电路流过1mol时，理论上可制备16gSD．该过程中需要不断补充和12．25℃下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液呈中性。已知。对所得溶液中微粒的浓度分析正确的是（）选项原溶液通人气体分析ANaClOBHICD13．将2mol和3mol置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：kJ/molkJ/mol一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303kJ热量。已知：部分化学键的键能如下表所示化学键（ClF中）（中）键能/（kJ/mol）157243248X则X的值为（）A．172 B．202 C．238 D．25814．将mgCuO固体放入体积为2L的真空密闭容器中，保持温度不变，发生反应：。达到平衡时，的物质的量为0.1mol。下列说法正确的是（）A．保持容器体积不变，向平衡体系中通入Ar，平衡正向移动B．向平衡体系再通入0.1mol，达到新的平衡后，0.05mol/L0.1mol/LC．压缩容器体积为原来的一半，达到新的平衡后容器中的固体质量增加3.2gD．扩大容器体积为5L，一段时间后mol/L且维持不变，则二、非选择题：共58分。15．（15分）新能源汽车发展迅速，其中比亚迪公司的刀片电池极大提高了汽车的续航里程。该电池使用的磷酸铁锂可使用硫铁矿烧渣（主要成分是，含少量、和CaO）为原料，通过以下工艺制备：（1）写出的电子式：______，滤渣2的主要成分为_____________（填化学式）。（2）“酸浸”需要控制温度为65~80℃，原因是__________________。（3）“沉铁”步骤反应的离子方程式为________________________。（4）若“滤液2”中mol/L，加入双氧水和磷酸后，溶液的体积增加了一倍，使恰好完全沉淀即溶液中mol/L，此时“沉铁”得到的沉淀中______（选填“含有”或“不含有”）含钙杂质。已知：，。（5）为提高原料利用率，“滤液3”可返回______步骤。（6）磷酸铁锂电池是环保型电池，电池总反应的总反应为。某石墨嵌入化合物（锂元素嵌入石墨的两层间）的平面结构如下图，则中的______。用该电池电解精炼铜，当电池负极质量改变10.5g时，得到精铜38.4g，则电子利用率为______%。16．（14分）物质的性质决定着反应的多样性。对于与的反应，Z同学就有着不同想法。为此，他设计了以下实验：（1）研究溶液与KI溶液反应实验Ⅰ：向盛有1mL1mol/L溶液的试管中加入1mL1mol/LKI溶液，振荡试管，静置。取上层清液，向其中加入______，溶液无明显变化。结论Ⅰ：二者混合只发生沉淀反应，无明显氧化还原反应。（2）探究的氧化性强弱实验Ⅱ：将打磨光亮的铁丝伸入1mol/L溶液中，一段时间后将铁丝取出。除去溶液中剩余的，取1~2mL溶液于试管中，加入试剂X，振荡，溶液变为红色，证明溶液中存在。试剂X应为______。结论Ⅱ：________________________。已知氧化性大于，则证明可与发生氧化还原反应。（3）①X同学测得常温下该溶液的pH为5.5，于是对结论Ⅱ提出质疑，认为可能是酸性条件下体现了氧化性。为了验证其质疑是否正确，他设计了一个对比实验：将打磨光亮的铁丝伸入____________溶液中，一段时间后将铁丝取出。取1~2mL溶液于试管中，加入试剂X，观察溶液是否呈红色。②同时，X同学考虑到溶液与KI溶液反应体系中存在竞争反应。所以，他设计了以下实验来探究与的氧化还原反应根据此装置，盐桥中可选择______作为电解质。a．KCl b． c．在此实验中，可通过____________（填实验现象）证明与一定发生了氧化还原反应。（4）X同学查阅资料，得知常温下，、，试从速率和平衡两个方面解释溶液与KI溶液混合只发生沉淀反应而无明显氧化还原反应的可能原因：________________________。17．（15分）工业生产中产生的烟气中常含有氮氧化物，为了防止污染大气，排放前需要经过适当处理脱除。（1）在一定条件下，可用CO还原NO，其原理为：。已知：标准摩尔生成焓指标准状态下由最稳定的单质合成1mol该物质的焓变。一些物质的燃烧热或标准摩尔生成焓如下表所示。物质燃烧热（kJ/mol）-393.5标准摩尔生成焓（kJ/mol）0-110.5+90.5①______。②下列措施能够同时提高上述反应的速率和NO平衡转化率的是______（填标号）。A．使用催化剂 B．及时分离生成的C．升高温度 D．提高CO的浓度③一定温度下，在体积恒为2L的密闭容器中通入CO与NO各2mol，初始压强为20kPa。仅发生上述反应，达到平衡后，，则此温度下该反应的压强平衡常数______。再向容器中通入2mol和1mol，达到新的平衡时，混合气体中NO的体积分数相比原平衡______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）CO也可以还原，反应原理为：。研究发现，该反应分两步进行：第一步：（慢反应）第二步：（快反应）已知：此条件下，该反应的化学反应速率（k为速率常数，只与温度有关）。下列分析正确的是（）（填标号）。A．增大浓度，该反应速率增大 B．增大CO浓度，该反应速率几乎不变C．是该反应的催化剂 D．第一步反应的活化能小于第二步反应（3）工业烟气中的常常无法完全脱除，可用下图所示装置来测定工业烟气中的脱除率，其原理如下：测定开始前，电解质溶液中。测定时，将含的烟气中通入电解质溶液中使与反应被还原为NO，烟气中其他成分均不参与反应）。此时电解池自动开始工作，直到重新变为n，电解自动结束。①装置工作时，阴极反应的电极反应式为：______，被还原的离子方程式为________________。②将某工业烟气分为等体积的两份，其中一份直接通入该装置，另一份脱除部分后再通入该装置，两次电解过程中转移的电子量分别为amol、bmol，则本次脱除率为______。18．（14分）氮杂环丁烷-2-羧酸（G）是一种重要的化合物，常用于合成抗体-药物结合物（ADC）。其合成路线如下（Ph为苯基）：（1）化合物B的系统命名为：____________，D中含有的含氧官能团为______（填名称）。（2）反应2和反应6的反应类型分别为____________，____________。（3）反应3生成一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式：____________。（4）化合物F的结构简式为____________。（5）分子式比G少一个氧原子的化合物H满足下列条件的同分异构体有______种（不考虑立体异构）：a．能发生水解反应b．不含有三元环状结构c．不含有的结构（6）反应4中，除了得到F外，还得到了一种含有八元环结构的化合物M，其分子式为，画出其结构简式：____________。