兰州一中2023-2024-1学期期中考试试题高三化学说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Cl-35.5Fe-56第I卷（选择题，共42分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1.我国唐代垦地建畦生产盐已得到大力推广。唐人张守节在其《史记正义》对此有翔实的记载：“河东盐池畦种，作畦若种韭一畦，天雨下池中，咸淡得均，既驮池中水上畦中，深一尺许，以日曝之，五六日则成盐，若白矾石，大小若双陆(棋子)。及暮则呼为畦盐”。上述记载中未涉及到的概念或操作是A.分散系B.分液C.蒸发D.结晶2.反应CO2+3H2=CH3OH+H2O可实现二氧化碳的资源化。下列说法正确的是A.CO2的电子式为B.H2O的球棍模型为C.H、D、T表示同一种核素D.CH3OH和H2O能形成分子间氢键3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是2++−2−A.0.1mol/LKI溶液中：Fe、NH4、Cl、SO4−+2−+B.麦芽糖溶液中：MnO4、Na、SO4、H2+3+2−−C.无色透明的溶液中：Cu、Al、SO4、NO3+2+−2−D.氨水中：K、Cu、NO3、SO44.2023年1月18日，阿兹夫定片正式被纳入医保药品目录。阿兹夫定能更有效地针对变异的艾滋病病毒发挥阻断作用，具有低耐药性和高疗效的显著优点，其结构简式如图所示。下列关于阿兹夫定的说法不正确的是A.五元环上有3种一氯代物B.该有机物中C原子的杂化方式有2种C.该有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该有机物与足量的钠反应最多可产生2molH25.联氨（N2H4）可用于新型高效的生物脱氮技术，是厌氧氨氧化法处理废水工艺中的重要材料。实验室制备联氨的方法为2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是A.每生成1molNaCl，转移的电子数目为NA-B.100ml1mol/L的NaClO溶液中ClO的数目为0.1NAC.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1D.2.24LNH3反应生成的N2H4的数目为0.05NA兰州一中高三年级期中化学试卷第1页，共6页{#{QQABBYKQggggAgAAAAgCEwVACgEQkAACAIoOhAAIIAIBwANABAA=}#}6.下列离子方程式不正确的是3++A.FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4++B.醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H=CH3COOH+Na2+3+-C.FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe+Cl2Fe+2Cl2=-−D.澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：OH+CO2=HCO37.下列实验装置正确且能够达到实验目的的是甲乙丙丁A.装置甲快速制取少量氨气B.装置乙分离I2和NH4ClC.装置丙制取并收集乙酸乙酯D.装置丁蒸发MgCl2溶液，得到无水MgCl28.Cl2O是HClO的酸酐，具有强氧化性，加热易分解，Cl2O可通过如下反应制取：Na2CO3+2Cl2=2NaCl+Cl2O+CO2。下列说法不正确的是A.还原产物是NaClB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C.Cl2O完全溶于水微热，会产生黄绿色气体D.Cl2O与还原剂接触或加热能发生剧烈反应，甚至爆炸9.通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)为原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是A.“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)22−2+-2−+B.“还原”时离子方程式为SO3+Cu+Cl+H24O=CuCl+SO+2HC.“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行D.可循环利用的物质为H2SO410.拉贝洛尔(W)是一种甲型肾上腺受体阻断剂，常用于治疗高血压，可通过以下反应合成：兰州一中高三年级期中化学试卷第2页，共6页{#{QQABBYKQggggAgAAAAgCEwVACgEQkAACAIoOhAAIIAIBwANABAA=}#}以下说法正确的是A.X的分子式为C10H14NB.Y能发生水解反应和消去反应C.W分子中所有碳原子可能共平面D.W可与HCl反应生成盐酸盐11.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.a处溶液的导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子B.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电2+-+2-D.该反应发生的离子方程式为Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O12.化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法不正确的是A.非金属性：X＜Z＜WB.Q与W形成最简单化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点C.化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构D.相同浓度的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z13.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项实验操作或做法目的取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒取少量溶液，点在试A检测新制氯水的pH纸上观察颜色溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通B检验反应生成了乙烯入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察到生成白色胶C证明非金属性：Cl>Si状固体先用稀硝酸酸化待测液，再滴加AgNO3溶液，生成白色D检验溶液中是否含有Cl-沉淀2+2-14.已知CaCO3溶于水有如下平衡关系：CaCO3（s）⇌Ca（aq）+CO3（aq）△H＞0。不同温度下CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(注：CaCO3均未完全溶解)。下列说法正确的是兰州一中高三年级期中化学试卷第3页，共6页{#{QQABBYKQggggAgAAAAgCEwVACgEQkAACAIoOhAAIIAIBwANABAA=}#}A.a点的Ksp大于e点的KspB.保持T1不变，向浊液中加入Na2CO3固体能使a点变到e点C．在b点，若温度从T1到T2，则b点可能变到d点D.升高温度时，c点的饱和溶液组成可以变到b点饱和溶液的组成第Ⅱ卷（填空题，共58分）二、填空题15.（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：已知：①Cl2与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO、H2O；温度较高时产物为NaCl、NaClO3、H2O。②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。回答下列问题：(1)写出此工艺流程中Cl2通入KOH溶液的化学方程式：。(2)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是①，②提供碱性环境。(3)写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO浓溶液反应的离子方程式：。(4)从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是（写化学式）。(5)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是：①，②。(6)该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为mol。16.（16分）硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：已知：①SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l)ΔH＝－97.3kJ/mol。兰州一中高三年级期中化学试卷第4页，共6页{#{QQABBYKQggggAgAAAAgCEwVACgEQkAACAIoOhAAIIAIBwANABAA=}#}②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为。(2)装置B的作用为，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为。(3)仪器F的名称为，E中冷凝水的入口是(填“a”或“b”)，F的作用除了防止空气中水蒸气进入D装置内之外，还可以。(4)当装置A中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)。①加热三颈烧瓶②控制气流速率，不宜过快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④先通冷凝水，再通气(5)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是。A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取17.（14分）2023年世界环境日的宣传主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。(1)将CH4催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。①某科研团队利用Ni-CaO-Fe3O4三元催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2。已知：反应I：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ/mol反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41kJ/mol则反应Ⅲ：CH4(g)+3CO2(g)⇌4CO(g)+2H2O(g)ΔH3=。②在容积为1L的刚性容器中按反应I进行“合成气催化重整”，当投料n(CH4):n(CO2)=1.0时，CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图1所示。压强p1p2(填“>”“=”或“<”，下同)；当温度为T3，压强为p1时，a点的v正v逆；起始时向容器中加入1molCH4和1molCO2，在温度为T6，初始压强为p2时反应，该反应的K=。图1图2图3(2)氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生兰州一中高三年级期中化学试卷第5页，共6页{#{QQABBYKQggggAgAAAAgCEwVACgEQkAACAIoOhAAIIAIBwANABAA=}#}的反应过程如图2所示。①写出脱硝过程中总反应的化学方程式：。②不同温度条件下，n(NH3):n(NO)为2:1时，得到NO脱除率曲线如图3所示。脱除NO的最佳温度是。在温度超过1000℃时NO脱除率骤然下降的原因可能是。18.（14分）有机物H是合成甲流特效药奥司他韦的重要中间体，其一种合成路线如下：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称为。A→B的反应类型为。(2)C→D的化学方程式为。(3)F的结构简式为。(4)M是比H少5个碳原子的同系物，M的同分异构体中符合下列条件的有种，其结构简式为（任写一种）。①能与FeCl3熔液发生显色反应；②核磁共振氢谱有4组蜂。(5)由上述信息，写出以2-丁烯和为主要原料制备的合成路线。兰州一中高三年级期中化学试卷第6页，共6页{#{QQABBYKQggggAgAAAAgCEwVACgEQkAACAIoOhAAIIAIBwANABAA=}#}