⻄南名校联盟2025届“3+3+3”⾼考备考诊断性联考（⼆）化学参考答案⼀、选择题：本题共14⼩题，每⼩题3分。题号1234567答案BADCBDD题号891011121314答案ACCBDDA【解析】1．⻘铜为铜锡合⾦，A正确。黏⼟在⾼温中烧结，会发⽣⼀系列的化学反应，此过程有新化学键的形成，该过程涉及化学变化，B错误。清《午端图》宣纸画是将画作在宣纸上，纸的主要成分是纤维素，C正确。松⽊在窑中不完全燃烧会⽣成碳单质，可以⽤来制造墨块，D正确；故答案选B。2．CaO是离⼦化合物，电⼦式为，A正确。主链有6个碳原⼦，3号碳原⼦上连有1个甲基，化学名称：3−甲基⼰烷，B错误。氯化氢为共价化合物，形成过程为，C错误。图中是由两个氯原⼦的p轨道肩并肩形成的p−pπ键不是σ键，D错误；答案选A。3．亚硝酸钠是⼀种常⽤⻝品添加剂，具有抑菌、发⾊、抗氧化和改善⻛味的作⽤，⼴泛应⽤于⾁制品的防腐，但不能⼤量使⽤，A错误。清晨树林间光亮的通路是胶体的丁达尔效应，未发⽣化学变化，不涉及氧化还原反应，B错误。⻘砖中铁元素主要以Fe2O3存在，C错误。太阳能、⻛能和氢能等均为清洁能源，替代化⽯能源，可减少⼆氧化碳的排放，有利于实现低碳经济，D正确；故选D。4．盐酸中有⼤量氢离⼦，钠优先与盐酸中的氢离⼦反应，故离⼦⽅程式为2Na+++2H=2Na+H2↑，A错误。Fe(OH)3难溶于⽔，应写化学式，离⼦⽅程式为2Fe−+2+(OH)3+2I+6H=2Fe+3+2+I2+6H2O，B错误。过量的铁屑可与Fe继续反应⽣成Fe，C正确。标准状况下2.24LSO2−1−物质的量为0.1mol，通⼊1L0.5mol·LCa(ClO)2溶液中，SO2不⾜，部分ClO与SO2发⽣氧化还原反应，⽣成Cl−和，未反应的ClO−会与产⽣的氢离⼦反应⽣成HClO，=，D错误；故选C。5．标准状况下，氟化氢为液态，⽆法计算22.4L氟化氢的物质的量和含有的分⼦数⽬，A错化学参考答案·第1⻚（共10⻚）学科⽹（北京）股份有限公司误。O2和O3均是氧原⼦构成的单质，即常温常压下32gO2和O3的混合⽓体中所含氧原⼦物质的量为2mol，即总数为，B正确。由于温度不同，⽔的离⼦积不同，所以pH=13的NaOH溶液中含有的氢氧根离⼦不⼀定为0.1mol，C错误。60gSiO2的物质的量是1mol，由于在SiO2晶体中每个Si原⼦与4个O原⼦形成4个Si—O共价键，故1molSiO2中含有的Si—O共价键数⽬是4NA，D错误；故选B。6．羧基和羟基均可以与⾦属钠发⽣反应产⽣氢⽓，因此2mol该化合物与⾜量的⾦属钠反应产⽣氢⽓的物质的量为4mol，A错误。该物质中有sp3杂化，并连接4个不相同取代基的碳，B错误。根据有机物结构简式得到分⼦式为C12H20O5，发⽣加聚反应形成⾼聚物时不会脱落⼩分⼦，故形成⾼聚物的分⼦式为C12nH20nO5n，C错误。该有机物分⼦中有羟基（—OH）、羧基（—COOH）两种含氧官能团，D正确；选D。7．若顺铂和反铂的VSEPR模型为正四⾯体结构，则就不会有顺反两种同分异构，所以两种分⼦的VSEPR模型应该为平⾯正⽅形，A错误。三种分⼦中氮原⼦价层电⼦对数均为4，氮的杂化⽅式是sp3，氨中氮原⼦的孤电⼦对与Pt的空轨道形成了配位键，B错误。根据甲烷是正四⾯体结构，碳铂分⼦中有⼀个碳原⼦与四个碳原⼦相连，则碳铂分⼦中所有碳原⼦⼀定不在同⼀平⾯上，C错误。碳铂分⼦中sp3杂化的碳原⼦有4个（左边4个），sp2杂化的碳原⼦为碳氧双键的碳原⼦，有2个，因此个数⽐为2∶1，D正确；综上所述，答案为D。8．相同温度下相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离⼦⽔解程度越⼤，溶液的pH越⼤，则相同−温度下相同浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液，后者的pH⼤，⽔解程度：CH3COO＜，故可说明酸性：CH3COOH＞H2CO3，A正确。出现⿊⾊沉淀CuS，是因为硫化铜的Ksp较⼩，因此反应能进⾏，并不能说明酸性强弱，B错误。向紫⾊⽯蕊试液中加⼊新制氯⽔，新制氯⽔中含有HCl，呈酸性，则溶液先变红，氯⽓还含有次氯酸，次氯酸具有漂⽩性使溶液褪⾊，C错误。⻧代烃在NaOH醇溶液中加热发⽣消去反应，由于不是所有的⻧代烃都能发⽣消去反应，故将待测有机物和⾜量NaOH的醇溶液共热后，加稍过量硝酸酸化，再加⼊AgNO3溶液，⽆⽩⾊沉淀⽣成，不能说明有机物中是否含有氯原⼦，D错误；故选A。9．根据图示可知，放电时是原电池，放电时，负极为锌，锌在负极失去电⼦⽣成锌离⼦，结合复合膜层电离出的氢氧根离⼦⽣成，负极的电极反应式为Zn+4OH−−2e−=，多孔Pd纳⽶⽚为正极，⼆氧化碳在正极得到电⼦转化为甲酸，电极反应为CO2+−−+2H+2e=HCOOH，总的电极反应为Zn+2OH+2H2O+CO2=+HCOOH，充电时的电极反应与放电时的反应相反。由图可知，a膜释放出氢离⼦，是阳离⼦膜，b膜释放出氢氧根离⼦，是阴离⼦膜，A错误。CO2得电⼦⽣成HCOOH，化学参考答案·第2⻚（共10⻚）学科⽹（北京）股份有限公司−+−电极反应为CO2+2e+2H=HCOOH，B错误。充电时，阴离⼦向阳极移动，OH由双极膜移向Pd电极，C正确。根据两极的电极反应⽅程式可知，复合膜层间的H2O解离成H+和OH−，外电路中每通过1mol电⼦，复合膜层间有1molH+和1molOH−分别向两极移动，有1molH2O解离，D错误；故选C。10．直接加热氯化铵固体不能制得氨⽓，氯化铵受热分解⽣成氨⽓和氯化氢，但在试管⼝遇冷，氨⽓和氯化氢会重新化合为氯化铵，实验室制取少量氨⽓应该是氯化铵和氢氧化钙固体加热，不能达到实验⽬的，A错误。在待测液中加⼊盐酸酸化的氯化钡溶液⽣成⽩⾊沉淀，沉淀可能为氯化银，不能说明待测液中存在，不能达到实验⽬的，B错误。排掉碱式滴定管⽓泡正确操作为使橡胶管弯曲，管尖斜向上约45度，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，C正确。氯⽓也能与碘化钾反应⽣成碘单质使淀粉变蓝⾊，不能证明氧化性Br2>I2，不能达到实验⽬的，D错误；故选C。11．Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原⼦序数⽐Z⼤，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原⼦序数⽐N⼩，即W为C元素，R可形成1个共价键，原⼦序数⽐C⼩，即R为H元素，X可形成2个共价键，原⼦序数在N和P之间，即X为O元素，综上所述，R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。由于N的电负性⽐P强，NH3中共⽤电⼦对更靠近N，因此电⼦对间的斥⼒较⼤，键⻆较⼤，⽽PH3中共⽤电⼦对相对于NH3来说离的中⼼原⼦P更远⼀些，因此电⼦对间的斥⼒较⼩，键⻆较⼩，故键⻆NH3＞PH3，A错误。同周期元素从左到右第⼀电离能有增⼤趋势，第ⅡA族、第ⅤA族原⼦第⼀电离能⼤于同周期相邻元素，即第⼀电离能C＜O＜N，B正确。R为氢，存在、、三种核素，C错误。C2H4O存在同分异构体，其中含有醛基的CH3CHO可以发⽣银镜反应，⽽环氧⼄烷（）中不含醛基，不能发⽣银镜反应，D错误；故选B。12．利⽤TiCl4⽔解制TiO2·xH2O时，应加⼊⼤量的⽔，并且加热以促进其⽔解反应正向进⾏，但不能加强热，以免使TiO2·xH2O受热失去结晶⽔，A正确。氯碱⼯业中⽣成的氯⽓与⽯灰乳反应，可⽤于⽣产漂⽩粉，B正确。“氯化”反应，7Cl2+2FeTiO3+6C=6CO+2TiCl4+2FeCl3，每消耗36g焦炭即3mol，则转移7mol电⼦，C正确。⼆氧化碳和镁会反应，因此不能⽤⼆氧化碳来作保护⽓，D错误；故选D。13．酸性：HCOOH＞CH3COOH，表明HCOOH⽐CH3COOH易发⽣电离，也就是前者羟基的极性⽐后者羟基的极性强，A错误。H2O中O原⼦的价层电⼦对数为，化学参考答案·第3⻚（共10⻚）学科⽹（北京）股份有限公司采⽤杂化，中S原⼦的价层电⼦对数为，采⽤杂化，⼆者中⼼原⼦的杂化⽅式不同，B错误。⾦属性越强，其最⾼价氧化物对应⽔化物的碱性越强，C错误。冠醚12−冠−4能够与Li+形成超分⼦，是因为Li+半径⼩与冠醚的空腔匹配，K+半径⼤，与该冠醚的空腔不匹配，故不能与之形成超分⼦，D正确；故选D。14．由于AgI、AgSCN中阴、阳离⼦均为1∶1，则两者图像平⾏，且相同条件下溶解度⼤于AgI，即Ksp()>Ksp(AgI)，所以曲线②表示AgSCN，曲线③表示AgI，曲线①表示Ag2CrO4。由分析，曲线②为AgSCN沉淀溶解平衡曲线，曲线③对应AgI，A正确。由点（8.1，8.1）可知，，同理，由点（6，6）可知，，当碘离⼦完全沉淀时，，此时对SCN−⽽⾔，，没有⽣成沉淀，故浓度均为的和可通过分步沉淀进⾏分离，B错误。，数量级为，C错误。由图，a点在曲线②上⽅，则QKsp，为过饱和溶液，故能⽣成AgI沉淀，D错误；故选A。⼆、⾮选择题：本题共4⼩题，共58分。15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）恒压分液漏⽃（1分，答恒压滴液漏⽃给分，答分液漏⽃不给分）将部分NO转化为NO2，形成NO和NO2混合⽓体（答到将部分NO转化为NO2给2分，只答将NO转化成NO2不给分）（2）(NH4)2CO3+NO2+NO=2NH4NO2+CO2（化学式有错，物质有缺漏不给分，⽅程式未配平扣1分）（有错不给分）（3）(NH4)2SO4羟胺（NH2OH）受热易分解，所以过滤后将滤液进⾏减压蒸馏，防⽌其分解（答到蒸馏温度⾼羟胺受热易分解，就可得分）（4）410cV%（不写成百分数不给分）BC（答对⼀个给1分，有错不给分）【解析】装置A为恒压分液漏⽃。铜与稀硝酸反应制NO，为避免NO被氧⽓完全氧化成NO2，先⽤氮⽓排净整个装置的空⽓，之后制取的NO从e⼝进⼊，打开k3，仅使部分化学参考答案·第4⻚（共10⻚）学科⽹（北京）股份有限公司NO被氧⽓氧化转化成NO2，得到NO和NO2的混合⽓体，从f⼝出，连b进⼊三颈烧瓶；⽤70%左右的硫酸与亚硫酸钠固体制取⼆氧化硫，从c⼝进⼊三颈烧瓶，反应后继续通氮⽓，将没有反应完的NO、NO2、SO2排出，进⾏尾⽓吸收。步骤Ⅰ是NO、NO2与碳酸铵溶液反应得到NH4NO2，根据元素守恒可知⽓体为CO2，其化学⽅程式为(NH4)2CO3+NO2+NO=2NH4NO2+CO2。（2）接受质⼦能⼒越强，对应的碱溶液碱性越强，则其盐溶液的⽔解程度越弱，所以等浓度的(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液中离⼦浓度由⼤到⼩的顺序为。（3）分离(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，向混合溶液中加⼊氨⽔，(NH3OH)2SO4与氨⽔发⽣反应⽣成NH2OH和(NH4)2SO4的混合溶液，羟胺（NH2OH）易溶于甲醇，在甲醇中溶解度较⼩，所以加⼊甲醇会得到(NH4)2SO4晶体，⼜因为羟胺（NH2OH）受热易分解，所以过滤后将滤液进⾏减压蒸馏，防⽌其分解。（4）(NH3OH)2SO4中氮元素化合价为−1价，氧化产物⼀氧化⼆氮中氮元素化合价为+1价，与铁离⼦反应时，铁离⼦被还原为+2价，根据氧化还原反应电⼦得失守恒可3+2+得出：(NH3OH)2SO4～4Fe～4Fe，⽤⾼锰酸钾滴定时⾼锰酸钾与亚铁离⼦的关系2+为5Fe～KMnO4，所以5(NH3OH)2SO4～4KMnO4，样品的纯度为。未⼲燥锥形瓶，不影响锥形瓶中待测液的物质的量，对结果⽆影响，A错误。未⽤待测液润洗滴定管，相当于直接稀释待测液，所测浓度偏低，B正确。观察读数时，滴定前仰视，则标准液初次读数读⼤，滴定后俯视，则标准液末次读数读⼩，相当于标准液的体积读数⼩，所测结果偏低，C正确。滴定前滴定管尖嘴部分有⽓泡，滴定后⽓泡消失，相当于标准液体积偏⼤，所测结果偏⾼，D错误；故选BC。16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）搅拌（或将阳极泥粉碎等）（按标准答案给分）（2）H2O＞H2Se＞H2S（不填化学式不给分）△（3）CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+3SO2↑