化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Si28S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．我国古代先民在生活、生产过程中积累了丰富的化学知识。下列有关说法中错误的是（）A．《天工开物》中记载的琉璃石与水晶的成分相同，二者均为单晶硅B．《吕氏春秋》中记载了有关青铜的性质，青铜的硬度比铜的硬度大C．《本草纲目》中记载的有关乙醇和水的分离过程，应用了蒸馏操作D．《本草经集注》中利用“火烧法”区分和，应用了焰色试验2．下列有关化学用语的表述中正确的是A．质量数为34的的结构示意图为B．四氯化碳的电子式为C．甲基丁烷的球棍模型为D．基态的价电子排布图为3．陶土网是由两片铁丝网夹着一张浸泡过陶土水后晾干的棉布制成，其功能和石棉网一样，但安全性更高，对人体的危害性更小。下列说法错误的是（）A．陶土和石棉都是硅酸盐材料B．陶土性质稳定，在高温下不易分解C．蒸发实验中，蒸发皿需垫上陶土网再加热D．一种石棉化学式为，其氧化物形式可写为4．下列有关实验仪器（或装置）的使用正确的是（）A．利用仪器①熔融纯碱B．利用仪器②量取溴水C．利用装置③配制的NaOH溶液D．利用仪器④分离硝基苯和水5．下列有关说法中不正确的是（）A．液氨的摩尔质量测定值大于，与氢键有关B．若是二元中强酸，则溶液一定显碱性C．锗烷（）和中心原子的价层电子对的数目相同D．的半径小于，故熔点SrO小于BaO6．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（）A．利用食醋除去水垢中的碳酸钙：B．磁铁矿石溶于稀硝酸：C．通入氯化钡溶液：D．（标准状况）通入含的溶液：7．传统合成氨采用氢气作为氢源，能耗高，我国科研机构采用水作为氢源，通过如图电化学装置实现了常温下氨的合成。下列说法正确的是（）A．在阳极池中加入盐酸不影响气体产物的成分B．隔膜为阳离子交换膜，通过该隔膜向左池移动C．不考虑损耗，理论上氨气和氧气的产出比为D．合成氨过程中，电子通过石墨电极流入电源的负极8．乳酸亚铁是一种铁营养强化剂，可由乳酸和碳酸亚铁反应制得，过程如图。下列说法中不正确的是（）A．乳酸分子中存在两种杂化类型的碳原子B．利用酸性高锰酸钾溶液检验乳酸亚铁中存在C．乳酸亚铁要密闭保存，避免长时间与空气接触D．乳酸通过分子间酯化可形成六元环状结构的酯9．下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A将乙醇和浓硫酸的混合液迅速加热到170℃，将产生的气体通入溴水中，观察溴水是否褪色检验乙醇发生消去反应生成乙烯B将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体检测浓硝酸能够氧化木炭C常温下测得的溶液的证明D向溶液中滴加盐酸，然后将产生的气体通入溶液中，观察是否有白色沉淀生成验证非金属性10．锰白（）是生产锰盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中不正确的是（）A．“还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1B．“沉锰”步骤发生反应为C．利用盐酸酸化的氯化钡溶液可检验锰白是否洗涤干净D．“低温烘干”可避免温度过高导致分解，提高产率11．近年来，我国科学家发现了一系列铁系超导材料，期其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是（）A．元素As与N同族，可预测分子中As是杂化，的键角大于B．配合物可做催化剂，其配体CO是由极性键构成的非极性分子C．向溶液中滴加NaF溶液，红色退出，说明与的结合能力更强D．每个分子最多可与2个形成共价键12．硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为。阿伏加德罗常数值为。下列说法中不正确的是（）A．镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中B．晶体中硅原子和镁原子的配位数之比为1∶2C．该晶体中两个硅原子间的最短距离为D．晶体的密度为13．除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法均正确的是（）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法A乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B（小苏打）蒸馏水重结晶C溶液过量铜粉过滤D乙酸异戊酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液14．重铬酸铵可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将通入重铬酸铵（）溶液制备的装置如图所示（夹持装置略去）。已知：。下列说法错误的是（）A．仪器a的作用是防止倒吸B．装置Y中的溶液pH不宜过大C．装置X可以观察到通入氨气的快慢和装置Y中是否有堵塞D．装置b中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气15．常温下，用的NaOH溶液分别滴定浓度均为的三种一元酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是（）A．相同条件下，电离平衡常数越大的酸，滴定突变越不明显B．常温下，的HZ溶液C．时，D．滴定HY时，选用甲基橙作指示剂二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）硫代尿素在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：（1）工业上制备硫代尿素时，常利用碳将高温下还原为CaS，然后再利用CaS进一步合成硫代尿素，试写出碳与发生反应的化学方程式__________。（2）装置B中盛放的是__________（填写试剂名称），其作用是__________。（3）实验开始时，先让A中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当D中__________（填写实验现象），则证明装置中的空气被排出。（4）将蒸馏水滴入__________中（填写仪器C的名称），同时开启磁力搅拌器，与的水溶液反应生成硫代尿素。（5）C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液减压蒸发浓缩、__________（填写操作名称）、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是__________。（6）取2.0g制得的产品溶于水配成100mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.50mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL，则产品的纯度为__________%。已知滴定反应：。17．（14分）“碳储科学”主要研究方向涉及二氧化碳的捕获、转化等领域。回答下列问题：（1）为了减少温室气体的排放，下列有利于固定的措施有__________（填序号）。A．燃煤中添加生石灰 B．大力植树造林C．使用清洁能源可燃冰 D．将重油裂解为轻质油（2）高浓度的碳酸钾溶液可作为二氧化碳的捕获剂，为了更好的捕获二氧化碳，碳酸钾溶液的温度需要控制在90～110℃，压强采用__________（填“常压”“低于常压”或“高于常压”）。（3）目前将二氧化碳转化为甲醇的技术已经成熟，合成过程中涉及的反应如下：主反应：副反应：已知：、CO燃烧热的分别为和，液态水汽化热的为，则副反应的__________。（4）初始时，保持压强为合成甲醇。达到平衡时，的转化率、和CO的选择性随温度变化关系如图。已知：的选择性；CO的选择性。①甲醇的选择性曲线是__________（填“”或“”），写出判断的理由__________________________。②270℃反应达到平衡，氢气的分压为__________，副反应的为_________。（均保留2位有效数字）（5）某甲醇燃料电池能量转化效率为85%，则该甲醇燃料电池的比能量为_________[计算结果保留1位小数，比能量，甲醇燃烧热的为，]。18．（13分）活性氧化锰（）和硫酸铅（）均为重要的电极材料，利用下列流程可实现二者的联合生产。回答下列问题：已知：软锰矿的主要成分为，铅闪矿的主要成分是PbS和铁的硫化物。（1）为了提高“热浸出”的速率，除了升温、搅拌、粉碎之外，还可采用__________，“热浸出”时温度不超过80℃，其主要原因是__________。（2）在冷水中溶解度不大，易沉积在矿石表面阻碍矿石的溶解，为了避免此种情况的出现，生产过程的“热浸出”步骤中采用了两种措施：①采用“热浸出”，增大的溶解度；②加入NaCl，将转化为可溶的。[]。写出“热浸出”步骤中PbS转化为的化学方程式__________，“分铅”步骤中有利于从溶液中析出的措施有__________、__________（从平衡移动角度作答）。（3）“除杂”步骤中加入的作用是__________。（4）“沉锰”步骤需要在加热条件下进行，写出反应的离子方程式__________。（5）“转化”步骤完成后溶液中的浓度为，则此时溶液中的浓度为__________mol/L。（已知：、的溶度积分别为、）19．（14分）K是一种新型双官能团有机物，可用作液晶材料，其合成路线如图所示。回答下列问题：已知：乙酸酐的结构简式为（1）A的名称为__________；由B生成C时会产生一种副产物，该副产物的结构简式为__________。（2）由G转化为K的过程中，涉及的反应类型依次是__________、__________。（3）物质G所含官能团的名称为__________、__________。（4）C的芳香族同分异构体有多种，同时满足如下两个条件的结构简式为__________、__________。①能发生水解反应、银镜反应，水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应。②核磁共振氢谱有四组峰，峰的面积之比为1∶1∶2∶6。任选其中一种同分异构体，写出该物质在NaOH溶液中加热时发生反应的化学方程式__________。（5）设计以间二氯苯合成的路线（其他试剂任选）。化学参考答案1．A【解析】水晶的成分为，A项错误；青铜属于合金，其硬度大于铜，B项正确；乙醇和水属于互溶的液态混合物，二者分离应采用蒸馏法，C项正确；火烧和时，火焰的颜色不同，可用焰色试验进行区分，D项正确。2．C【解析】质量数为34的其核电荷数为16，A项错误；的电子式为，B项错误；基态的价电子排布图为，D项错误。3．【答案】C【解析】陶土和石棉都是硅酸盐材料，A项正确；陶土是硅酸盐材料，一般情况下，性质稳定，在高温下不易分解，B项正确；蒸发实验中，蒸发皿下面不需要垫陶土网（石棉网），C项错误；化学式为，其氧化物形式可写为，D项正确。4．D【解析】纯碱不能在陶瓷坩埚中熔融，A项错误；量取溴水不能使用碱式滴定管，B项错误；配制NaOH溶液时不能在容量瓶中溶解NaOH，C项错误；硝基苯和水互不相溶可以用分液法分离，D项正确。5．D【解析】通过分子间的氢键可形成缔合分子，的摩尔质量大于，因此液氨的摩尔质量测定值大于17g/mol，A项正确；是二元中强酸，说明1分子该酸最多能电离2个氢离子，因此属于正盐，水解显碱性，B项正确；根据价层电子对互斥理论可知，锗烷和中心原子的价层电子对的数目均为4对，C项正确；离子半径越小，离子键越强，故SrO的熔点大于BaO，D项错误。6．D【解析】食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，书写离子方程式时醋酸应保留化学式，A项错误；硝酸会将氧化为，B项错误；与溶液不反应，C项错误；的还原性强于，先与反应，由于过量，故只与反应，D项正确。7．B【解析】阳极池加入盐酸后，优先失电子生成，A项错误；电解过程中阳离子向阴极移动，B项正确；根据得失电子守恒可知，理论上氨气和氧气的产出比为4∶3，C项错误；石墨电极为阳极，阳极上面的电子流入电源的正极，D项错误。8．B【解析】乳酸分子中碳原子有和两种杂化类型，A项正确；乳酸亚铁中的羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；易被氧化，因此保存乳酸亚铁需要密闭保存，避免长时间与空气接触，C项正确；两分子乳酸通过分子间酯化可形成六元环状结构，D项正确。9．C【解析】浓硫酸具有强氧化性与乙醇发生副反应可生成，也能使溴水褪色，