2023学年第一学期浙江省9+1高中联盟高三年级期中考试化学命题：新昌中学邱常清审题：长兴中学朱卫琪富阳中学陈斯林考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4．参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28P31S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65Ag108Sn119Ba137Ti48一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列材料中属于新型无机非金属材料的是（）A．聚氯乙烯塑料B．储氢合金C．碳纳米管D．玻璃2．下列化学用语表示正确的是（）42A．铬原子的价层电子排布式：3d4sB．2pz电子云图：C．2-甲基戊烷的键线式：D．NH3分子的VSEPR模型：3．硫酸钙是一种重要的盐，下列说法不正确．．．的是（）A．硫酸钙微溶于水但属于强电解质B．石膏的化学式为2CaSO4H2OC．制作豆腐时硫酸钙可以作为凝固剂D．工业上，石膏用来调节水泥的硬化速率4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）A．氨气易液化，液氨可用作制冷剂B．SO2具有氧化性，可用于丝织品漂白C．苯甲酸具有酸性，可用作食品防腐剂D．NaHCO3受热易分解，可用于制作泡沫灭火器5．下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司A．图①操作配制银氨溶液B．图②装置可用于分离溴苯和苯C．图③操作测定氯水的pHD．图④装置可用于比较Cl、S元素的非金属性6．实验室中利用固体KMnO4进行如下实验，下列说法不正确．．．的是（）A．反应①固体B中含钾元素的化合物可能不止一种B．反应②浓盐酸表现出酸性和还原性C．反应①②共转移0.5mol电子D．气体A与C的物质的量之和可能为0.25mol7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100mL0.1mol/LNaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAB．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含有键数目为13NA5C．常温下，pH9的CH3COONa溶液中，水电离出的H数为10NA．与足量溶液完全反应，则2D22.4LCO2NaOHNNNNCO3HCO3H2CO3A8．下列说法不正确．．．的是（）A．光谱分析可以用于鉴定元素B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚9．下列反应的离子方程式正确的是（）2A．向硫代硫酸钠溶液中滴入稀硝酸：S2O32HH2OSO2SB．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C．氧化铜与氨水：CuO4NHHOCuNH2OH3HO323422D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2H2OClO2HSO4Cl10．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下图，下列说法不正确．．．的是（）学科网（北京）股份有限公司A．Z分子中存在3种官能团B．Y分子中所有碳原子可能共平面C．1molX最多消耗3molNaOHD．X、Y、Z可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别11．一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的基态原子核外有3个未成对电子。下列说法不正确．．．的是（）A．第一电离能：XYWB．最高价氧化物对应水化物的酸性：WXMC．ZY22与ZW22的化学键类型和晶体类型都相同D．WY2与Y3是分子空间结构相似的极性分子12．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程如下，下列说法不正确．．．的是（）A．步骤Ⅰ：加入酸酸化可提高Cl2的利用率B．步骤Ⅱ、Ⅲ：目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成C．步骤Ⅳ：采用水蒸气将液溴蒸出D．步骤Ⅴ：采用萃取分液得到液溴13．制造尼龙-66的原料已二腈用量很大，工业采用丙烯腈（CHCHCN）电解合成己二腈[NCCHCN]，224电解原理如图所示（两极均为惰性电极），电解过程会产生丙腈（C2H5CN）等副产物，向Y极区电解液中加入少量季铵盐四丁基氢氧化铵[阳离子RN，R为烃基]，当溶液的pH8时，己二腈的产率最高。下4列说法不正确．．．的是（）学科网（北京）股份有限公司A．电极X接电源正极，发生氧化反应B．电极Y上ⅰ的电极反应式为：2CHCHCN2H2eNCCHCN224C．生成1.0mol己二腈和丙腈的混合物，则X极区溶液的质量变化至少18gD．季铵盐增强电解液的电导率，增加丙烯腈的溶解度促进ⅰ发生，抑制ⅱ和ⅲ反应，提高产品产率14．一定温度下，丙烷与Cl2、Br2发生氯化和溴化反应方程式及产物含量如下：氯化：溴化：氯化和溴化反应决速步骤的能量变化如图，下列说法不正确．．．的是（）A．HCl和HBr的键能差为HH31B．丙烷中仲氢（CH2）比伯氢（CH3）活性强C．升高温度可以提高体系中2-氯丙烷的含量D．反应产物含量主要与Br、Cl与CH3CH2CH3反应的活化能相对大小有关15．某小组做如下实验：11实验①：向20mL0.1molLNa2CO3溶液中滴加0.1molL盐酸溶液1实验②：向2.33gBaSO4固体中加入1L0.1molLNa2CO3溶液充分搅拌浸泡1099[已知：常温下，KspBaSO41.110，KspBaCO32.610，KspCaCO33.410，5711KspCaSO44.910，H2CO3的电离常数：Ka14.510，Ka24.710，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法不正确．．．的是（）2A．实验①选用酚酞作指示剂时，滴定终点发生反应为CO3HHCO3学科网（北京）股份有限公司．实验①中盐酸时，存在：2BV20mLcOHcCO3cHCO31C．实验②中再加入2L0.1molLNa2CO3溶液，可将BaSO4完全转化为BaCO31D．实验②静置，向上层清液中滴加1mL0.1molLCaCl2溶液，会析出CaSO4和CaCO316．探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验方案现象结论A向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入硝酸溶液变浑浊Na2SO3将Na2S氧化为S室温下用pH试纸分别测定浓度均为pH：12B0.1molL的Na2CO3和NaHSO3两种溶结合H能力：CO3HSO3Na2CO3NaHSO3液的pH1在0.1molLK2S溶液中滴加少量等浓度的先产生白色沉淀，后产生CKKspZnSspCuSZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4黑色沉淀溶液33与络合反应速率比氧已知FeSO呈红棕色，将SO气体FeSO2262溶液先变为红棕色，过一D段时间又变成浅绿色化还原反应速率快，但氧化还原通入FeCl溶液中3反应的平衡常数更大二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）铜及其化合物具有广泛的应用。请回答：（1）Cu元素位于周期表__________区。（2）下列说法不正确．．．的是__________。A．基态铜原子的核外电子有29种不同的空间运动状态B．铜催化烯烃硝化反应时会产生NO2，NO2的键角比NO2大C．CuNHSOHO中非金属元素电负性：OSHN3224222D．配位键的强度：CuNH大于CuHO3424（3）高温下固体中Cu比Cu2稳定，常温下水溶液中Cu2离子比Cu离子稳定（水溶液中Cu易发生歧化反应生成Cu2），原因是__________。[已知：金属阳离子在水溶液中易与水分子发生络合形成水合离子，对应的热效应称为水合能，Cu2的水合能为2119kJmol1，Cu的水合能为581kJmol1，Cu的第二电离能为1958kJmol1。]学科网（北京）股份有限公司（4）CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图1所示。已知：吡啶（）、68苯酚（）含有与苯类似的6、7大π键，所有原子共平面。有机多齿配体中p轨道能提供一对电子的原子是__________（填标号）；1mol配合物中含配位键个数为__________。（5）某磷青铜的晶胞结构如图2所示。图1图2①该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有__________个。3②该晶胞中距离最近的Cu原子的核间距为apm，则该晶胞的密度为__________gcm（用含a、NA的代数10式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值，1pm110cm）。18．（10分）NH3是重要的化工原料，按如下流程充分利用。已知：①与性质相似②（1）①混合物A的成分为__________（用化学式表示）；②写出途径Ⅰ反应的化学方程式__________；学科网（北京）股份有限公司③NaN3是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出NaN3的电子式__________。（2）下列说法不正确．．．的是__________。A．工业制HNO3，综合考虑B为空气B．途径Ⅱ，向饱和食盐水中先通入CO2，再通入NH3C．尿素CONH是常用的氮肥，不能与草木灰混合施用22D．物质C属于有机高分子化合物，可用于生产火药、塑料和涂料（3）①NH24为二元弱碱，其在水中的电离与氨相似；25℃，NH24第一步电离平衡常数Kb1的值为__________。7（已知：NHHNH2425K8.710）②结合H的能力：NH24__________CH3NH2（填“>”或“<”），理由是__________。（4）设计实验验证混合物A中含有S元素__________。19．（10分）氢能源是最具应用前景的能源之一。甲烷-水蒸气催化重整制氢（SMR）是一种制高纯氢的方法之一，其涉及的主要反应如下：1反应Ⅰ：CH4gH2OgCOg3H2gH1206.3kJmol反应Ⅱ：CH4g2H2OgCO2g4H2gH21反应Ⅲ：COgH2OgCO2gH2gH341.1kJmol回答下列问题：（1）反应Ⅱ能自发进行的条件是__________。（2）一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中按照水碳比[nH2O/nCH43]充入amolCH4g和3amolH2Og，tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为mmol，CO2为nmol。①下列说法不正确．．．的是__________。A．为防止催化剂中毒和安全事故发生，需对原料气进行脱硫等净化处理B．提高水碳比[nH2O/nCH4]，有利于提高H2的产率C．升高温度有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动，温度越高越好D．以Ni/Al2O3作催化剂，降低反应活化能，提高反应速率和原料利用率②反应Ⅲ的平衡常数K__________（用含a，m，n的代数式表示）。（3）650℃（局部温度过高会造成积碳）、按照一定流速通入原料气，当水碳比[nH2O/nCH4]一定时，催化剂中无添加吸附剂和添加PLi4SiO4吸附剂（吸收CO2），各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如学科网（北京）股份有限公司图1、图2所示：图1图2①催化剂中添加PLi4SiO4吸附剂与无添加吸附剂比较，t1min前H2的平衡含量升高，CO2、CO和CH4的平衡含量降低；t1min后H2的平衡含量降低，CO2、CO和CH4的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同，可能的原因是__________。②实验