浙江省强基联盟2023学年第一学期高三年级塞，C错误；可利用碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘水中的碘单质，D正确。10月联考化学学科参考答案6.C题号12345678过程Ⅰ的化学方程式为4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl，A正确；根据CO(NH2)2氮价态为-3价，答案CBAADCDDN2H4氮元素价态为-2价，试剂A具有氧化性，若试剂A是NaClO，其还原产物为NaCl，B正确；题号910111213141516N2H4+HNO2=HN3+2H2O，每生成3molHN3，则转移10mol电子，C错误；根据NH2OH氮价态为答案ACBCBCDB-1价，NH3氮元素价态为-3价，试剂B具有氧化性，D正确。7.D1.C根据n=，0.1molNaHSO4中含有0.1NA个阳离子，A错误；N=c×V×NA，�12�小苏打是NaHCO3，属于钠盐，A错误；食盐是NaCl，属于钠盐，B错误；维生素C的结构已知信息�中=缺12少0�·�V�，�−1B=错0误.1；�缺��少标准状况信息，且丁烷分解可能生成C和氢气，C错误；n=�，含有键数目为，正确。�=简式为，为有机物，正确；二氧化硫氧化物，错误。σ1.2NADCD7.8�878.D�·????�−1=0.1????�甲烷与氯气取代反应得到的液态混合物含有二氯甲烷（沸点40℃）、三氯甲烷（沸点62℃）和四氯2.B化碳（沸点77℃），可利用其沸点不同分离，A正确；纤维素分子中存在葡萄糖单元醇羟基，能与碳原子半径大于氧原子，二氧化碳的空间填充模型为，A错误；根据VSEPR模型，P硝酸发生酯化反应，生成的硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药，B正确；1,3-丁二烯含有双键，能发生加聚反应生成以顺式为主的顺丁橡胶，C正确；饱和碳酸钠溶液与乙醇、乙醛、乙酸、乙酸的孤电子对数为1，价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为，B正确；羟基的电子式乙酯混合后的现象分别是互溶、互溶、生成气泡、分层，不能鉴别乙醇与乙醛，D错误。9.A为，C错误；1,1-二溴乙烷的结构简式：CHBr2CH3，D错误。2−+−3+高铁酸钾溶液与浓盐酸反应：2FeO4+16H+6Cl===△2Fe+3Cl2↑+8H2O，A错误；铝与氢氧化钠3.A反应生成四氢氧化铝酸钠和氢气，根据得失电子守恒，离子方程式为次氯酸钠是盐类，属于强电解质，A错误；根据次氯酸分解生成氧气与氯化氢，次氯酸钠分解生---2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2↑，B正确；根据酸性：HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3，碳酸钠与少成氯化钠与氧气，B正确；氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠与次氯酸钠，C正确；次氯酸钠具有氧+-+2-量新制氯水（1mol）的反应可看成2步，①Cl2+H2OH+Cl+HClO，②H+CO3=HCO3-，化性，可用于游泳池的消毒，D正确。2-2----HClO+CO3=HCO3-+HClO，①+②得到离子方程式2CO3+Cl2+H2O=2HCO3+Cl+ClO，C正确；4.A-2--+向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫（1mol）看成2步，①ClO+SO2+H2O=SO4+Cl+2H；氨具有碱性，可吸收烟气中的二氧化硫，错误；根据铁的价态为价，具有氧化性，能与铜单A+32+2+-②Ca+SO4=CaSO4，H+ClO===HClO①+②得到离子方程式质反应，用于印刷电路板，，正确；碳酸钠因水解，溶液呈碱性，可用2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B2+--Ca+3ClO+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl+2HClO，D正确。作食用碱，C正确；钠、钾的熔点低，合金在常温下为液态，可用于核反应堆的热交换剂，D正确。10.C5.D形成碳碳双键的两个H原子及羧基中的碳原子一定共平面，羧基中两个氧原子与碳碳双键中的碳氯化铵受热易分解，所以用蒸发结晶的操作分离方法最终不能得到NH4Cl晶体，A错误；二氧化原子一定共平面，旋转单键，富马酸12个原子可全部共平面，A正确；富马酸含有碳碳双键，与锰和浓盐酸加热条件下生成氯气，B错误；图③操作中，酸式滴定管使用的正确操作为左手空握旋化学第1页（共5页）24-63C{#{QQABYQSAggioAAJAAAhCQwWQCgMQkBGCAKoGgBAAMAAAwQFABAA=}#}别为弱碱性，弱酸性，选用双指示剂指示终点，依次为酚酞、甲基红，A正确；无论HCl量为多水发生加成反应，X的结构简式为，B正确；X含有羟基，Y属于钠盐，溶+2--少，Na与C的元素质量守恒一定为2c(Na)=3[c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)]，B正确；NaHCO32＋-2-解度大于富马酸，C错误；富马酸与乙二醇发生缩聚反应，链节为过量，实验Ⅱ中发生反应：Ca＋2HCO3＝CaCO3↓＋H2CO3，C正确；V(CaCl2)=40mL说明CO32+2-2+8已沉淀完全，c(Ca)==0.05mol/L，c(CO3)=Ksp/c(Ca)=6.6×10-，D错，D正确。0.1mol/L×0.04L-0.1mol/L×0.02L×0.5误。(0.02+0.04)L11.B16.B2-2-N、O、F为同周期元素，随原子序数递增，第一电离能呈增大趋势，但氮原子最外层为半满稳定往Na2S溶液中滴加Na2SO3溶液，无明显现象，是因为S在酸性环境中与SO3反应生成S，A错结构，其第一电离能大于O，则第一电离能：OSi，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：由于溶液中水较少，看到白色固体，稀释时，需要将其加入水中，C错误；现象是先无明显现象，HNO3>H2SiO3，D正确。后产生沉淀，原因是H2SO3被空气中的O2氧化，与BaCl2生成BaSO4沉淀，D错误。12.C研碎的目的是为了加快溶解，A正确；操作Ⅱ紫色石蕊在酸性溶液中显红色，操作Ⅴ可观察到溶液17.（10分）显紫色，B正确；操作Ⅲ稀硫酸为了促进酯的水解，如果用NaOH替代，需要中和过量的NaOH（1）3s23p2（1分）3+3-溶液，否则FeCl3与NaOH反应，无法形成紫色溶液，C错误；Fe+6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]（2）abd（2分，选对1个不给分，选对2个给1分，全对2分，有错选不给分）（紫色）+3H+，过量H+使平衡逆向移动，D正确。a．Si-Cl键极性更大，则Si-Cl键更易断裂，因此，SiCl4比CCl4易水解，a有关；b．Si的13.B原子半径更大，因此，SiCl4中的共用电子对更加偏向于Cl，从而导致Si-Cl键极性更大，且-2+-根据甲室隔膜两侧溶液的浓度，Cu(2)失去电子，故电极为负极，电极反应式为Cu-2e=Cu，Cu(1)Si原子更易受到水电离的OH的进攻，因此，SiCl4比CCl4易水解，b有关；c．通常键能越大2+-电极为正极，电极上发生得电子的还原反应，电极反应为Cu+2e=Cu，则电解槽中石墨(1)极为阴化学键越稳定且不易断裂，因此，Si-Cl键键能更大不能说明Si-Cl更易断裂，故不能说明SiCl4-极、石墨(2)极为阳极，A正确；当甲室两电极质量差为6.4g时，转移电子的物质的量为0.1mol，比CCl4易水解，c无关；d．Si有更多的价层轨道，因此更易与水电离的OH形成化学键，从+-由2CH2=CHCN+2H+2e=NC(CH2)4CN可知，制备0.05mol己二腈，B错误；根据乙室阳极、阴极而导致SiCl4比CCl4易水解，d有关；的反应，乙室选用阳离子交换膜，H+移向阴极，C正确；石墨电极（1）的电极反应式为（3）洪特规则（1分）+-2CH2=CHCN+2H+2e=NC(CH2)4CN，D正确。（4）b（1分）2-14.C（5）S2O3中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含根据能量-反应进程图，反应I△H1＞反应Ⅱ△H2，A正确；平衡时，产物II能量低，为平衡时主要有孤电子对，能做配位原子。（2分）产物，B正确；平衡时，改变温度，对吸收、放出热量多的反应影响大，产物Ⅱ减小的幅度大于产4M（6）4（1分）；╳1021（2分）物Ⅰ减小的程度，增大平衡n（产物Ⅰ）/n（产物Ⅱ）的比值，C错误；根据能量-反应进程图，第二NAabc步反应I的活化能较小，较短时间，产物I较多，D正确。【解析】15.D（1）基态硅原子的价层电子排布式为3s23p2Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴加0.1mol/LHCl溶液，滴定终点分别为NaHCO3、H2CO3溶液，分（2）a．Si-Cl键极性更大，则Si-Cl键更易断裂，因此，SiCl4比CCl4易水解，a有关；b．Si化学第2页（共5页）24-63C{#{QQABYQSAggioAAJAAAhCQwWQCgMQkBGCAKoGgBAAMAAAwQFABAA=}#}2+2++的原子半径更大，因此，SiCl4中的共用电子对更加偏向于Cl，从而导致Si-Cl键极性更大，（4）根据题干信息，平衡[Cu(NH3)4]Cu+4NH3不易发生，加入浓盐酸，导致NH3与H反-2+-2-且Si原子更易受到水电离的OH的进攻，因此，SiCl4比CCl4易水解，b有关；c．通常键能越应，平衡正向移动，Cu与Cl反应生成[CuCl4](黄色)。大化学键越稳定且不易断裂，因此，Si-Cl键键能更大不能说明Si-Cl更易断裂，故不能说明（5）I2的CCl4层呈紫红色。根据题干信息，将CCl4层溶液转移入分液漏斗中，加入足量浓氢氧化-SiCl4比CCl4易水解，c无关；d．Si有更多的价层轨道，因此更易与水电离的OH形成化学键，钠溶液，充分振荡静置分液，I2因发生歧化反应进入水层，取上层溶液于烧杯中，滴加足量浓盐酸，--+从而导致SiCl4比CCl4易水解，d有关；发生归中反应，生成I2固体，过滤、洗涤、干燥可得单质碘；5I+IO3+6H=3I2+3H2O。（3）洪特规则指出：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。因此，违19．（10分）反洪特规则。（1）①（1分）②控制反应温度在340℃左右（1分）；增大压强（1分）�1（）24b�2③当温度高于340℃时反应已达平衡，反应I逆向移动程度大于反应II正向移动程度，CO22-（5）S2O3中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含转化率减小（2分）有孤电子对，能做配位原子。2--213（6）S2O3在晶胞的体内共4个；该晶胞按均摊法计算得4个MgS2O3·6H2O，晶胞体积为abc×10cm，4M晶胞的质量为得该晶胞的密度为╳10214�NAabc（2）（2分）�A,．（分）1810（3）①（2分）②＞（1分）1（1）除去I2，防止干扰后续实验（1分）216�【解析】(1)①根据盖斯定律反应2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)是I-2II，因此平衡常数K=-+-（2）[CuI2]+2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]+2H2O+2I�12�2+2+-②CH4的产率等于二氧化碳的转化率×甲烷的选择性。由图可知400℃之前甲烷选择性为100%，那4[Cu(NH3)2]+O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]+4OH+6H2O（2分，每个1分，写成总反应正确的也给分）么二氧化碳转化率最大时即340℃时CH4的产率最大。增大气体压强化学反应速率加快，反应I平（3）白色固体逐渐溶解，溶液为无色（1分，“溶液为无色”可不写）衡正向移动，反应II平衡逆向移动，因此甲烷产率提高。2+2+③不考虑催化剂失活，由图像可知温度高于时反应已