2025届高二年级上学期第一次月考化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号123456789101112答案BDDDCBCAADBC题号131415161718192021222324答案BBAABCBBCBCB【解析】1．A．汽油是混合物，错误。B．正确。C．是盐，错误。D．碘酒是混合物。2．A．我国最早使用的合金是青铜，错误。B．石油的分馏属于物理变化，错误。C．从海水中提取蒸馏水时通过蒸馏等物理变化即可实现，错误。D．正确。3．A．巴豆酸中含双键，不是乙酸的同系物，错误。B．巴豆酸中含饱和碳，不可能所有原子共平面。C．能发生加成也能发生取代反应。D．正确。−4．A和Ｃ中有有色离子，B．NH4和OH不能共存，故选D。5．A．18gD2O不是1mol，错误。B．标况下，SO3不是气体，错误。C．正确。D．NaCl溶液中不含NaCl分子，错误。6．A．H原子不守恒，错误。B．正确。C．拆写错误。D．氨水不能拆，错误。7．C．H2S+O2只能生成SO2，其余均可实现转化。8．分解反应通常是吸热反应，A正确。9．CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式：，A错误。Mg是12号元素，根据构造原理可知基态镁原子的电子排布式：1s22s22p63s2，B正确。一般来说，元素的非金属性越强，其电离能就越大，元素的非金属性：MgCl>Br，与图示不符，A错误。元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性：F>Cl>Br，则电负性：F>Cl>Br，与图示相符，B正确。F元素无正价，C错误。F2、Cl2、Br2均是分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，因此熔沸点：Br2>Cl2>F2，与图示不符，D错误。+18．NO2的价层电子对数为2，VSEPR模型呈直线形，NO2的价层电子对数为3，VSEPR模22型呈平面三角形，所以二者的键角不同，A不正确。SO2、SO3中S原子分别发生sp、化学ML参考答案·第2页（共6页）{#{QQABYQQAggAAQhAAAAhCUwXACgOQkAECAKoOhBAMIAAAgRNABAA=}#}3sp杂化，二者的杂化方式不同，B不正确。ClO3、ClO4的中心原子价层电子对数为7123712434和44，C正确。C2H2为直线形分子，H2O2为二面角结22构分子，D不正确。19．化合物M由原子半径依次增大的短周期元素X、Y、Z、W构成，W的一种核素常用于测定文物年代，为碳元素；其中X元素与其他元素不在同一周期，且X能与碳形成1个共价键，为氢；Y可以形成2个共价键，为氧；Z可形成3个共价键，为氮。M分子中氢原子为2电子结构，不满足8电子稳定结构，A错误。电负性N>C，酸性HNO3>H2CO3，6213B正确。H2O分子中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp杂化，有22个孤电子对，为V形结构，C错误。C、H可以形成相对分子质量很大的烃或者聚合物，故X与Y形成的化合物的沸点不一定高于X与W形成的化合物，D错误。20．只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化，A正确。中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构只能为直线形，B错误。价层电子对互斥模型去掉孤电子对就是分子结构，当中心原子无孤电子对时，价层电子对互斥模型和分子空间结构完全相同，C正确。杂化轨道只能形成和容纳孤电子对，不可能形成π键，D正确。21．1s电子云呈球形，表示电子围绕原子核运动时在原子核周围各处出现的几率相同，A错误。第四周期未成对电子数为1的基态原子价电子有4s1、3d14s2、3d104s1、4s24p1、4s24p5，共5种不同元素，B错误。元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列都是金属元素，C正确。根据能量最低原理，结合泡利原理和洪特规则，电子优先填充能量低的能级，从ⅢB到Ⅷ族元素在进行电子填充时优先填充4s轨道，可见ns能级不一定高于(n−1)d能级，D错误。22．Li原子核外有3个电子，则基态Li原子含有3种不同运动状态的电子，A正确。26号元素Fe的价电子排布式为3d64s2，第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表d区，B不正确。基态O原子的核外价电子排布式为2s22p4，核外电子占据的最高能级为2p，电子云轮廓图33为哑铃形，C正确。阴离子PO4的中心P原子的价层电子对数为4，发生sp杂化，VSEPR模型为四面体形，D正确。23．由电离能数据可知，W的金属性最强，则其单质的还原性最强，A正确。由分析可知，X元素位于元素周期表第ⅡA族，B正确。金属性XNa＋>Mg2＋（3）HF（