高三化学参考答案1-5.CDABC6-10CBADC11-14CDBC15．（14分）(1)>（1分）Fe3+、Mn2+（2分）+-2+--(2)2Fe3+Ag2S+4Cl2Fe+2[AgCl2]+S（2分）Cl是为了与Ag2S电离+-+3+出的Ag结合生成[AgCl2]，使平衡正向移动，提高Ag2S的浸出率；H是为了抑制Fe水解，防止生成Fe(OH)3沉淀（2分）-2+-3+2+2+(3)2[AgCl2]+Fe=Fe+2Ag+4Cl（2分）、2Fe+Fe=3Fe（1分）Fe被氧气氧化为Fe3+，Fe3+把Ag氧化为Ag+（2分）(4)可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到MnSO4，同时将银元素和锰元素分离开；生成的Fe3+还可以用于浸银，节约氧化剂（2分）16.（14分）（每空2分）（1）与空气的接触面积增大，反应更加充分催化剂（2）2CaSO4=2CaO+2SO2↑+O2↑高温-—2-+——-（3）①.SO2+I3+H2O=3I+SO4+4H②.3I—2e=I316x（4）%965a—-（5）①.I2+I=I3②.偏小2217.（16分）（1）Fe2O3SO22H=2FeSO4H2O（2分）（2）90℃，防止NH4HCO3受热分解，以提高原料利用率（2分）（3）（2分）（4）用滴定管A量取一定体积的上述II中混合液于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用滴定管B量取一定体积的0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，蓝色褪去且半分钟内颜色不复原，即达到滴定终点，记录标准液的体积。（6分）MnOOH2I4HMn2I3HO（说明：本题需分析第II步发生反应：222）（5）99.14%（4分）正确求出体积2分，产品纯度结果正确2分。18.（14分）（1）-124.2（2分）（2）加入少量O2，H2与O2反应放热，氢气浓度减小和体系温度升高都使反应1平衡右学科网（北京）股份有限公司移使乙苯转化率升高，但温度升高，苯乙烯（或乙苯）被进一步氧化成苯乙醛等副产物（3分）（3）前一阶段，随着CO2分压强增大，反应2的平衡正向移动，降低了cH2，促进反应1正向进行，使乙苯转化率增大。当CO2分压强过大多时，CO2占据了催化剂表面，使催化剂表面吸附的乙苯减少，乙苯转化率下降（3分）（4）①（2分）催化剂中V（+5价）的含量减少（2分）②将V2O3转化为V2O5，使催化剂获得再生，同时可以消除积碳（2分）学科网（北京）股份有限公司