2023-2024学年度第一学期高三年级阶段检测化学注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23A127S32Ag108Br80Cu64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。下列有关说法不正确的是A.量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体B.航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体硅C.新一代运载火箭成功应用液氧、煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物D.福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般高于成分金属2.过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O22H2O4NaOHO2。下列说法正确的是A.H2O为非极性分子B.Na2O2的电子式：C.16O与18O互为同素异形体D.NaOH属于离子化合物，不含有共价键3.纯磷酸(易吸潮，沸点261C)可由85%的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到。实验装置如图。该过程需严格控制温度，高于100C时会脱水生成焦磷酸。下列说法不正确的是A.通入N2可防止暴沸，并具有搅拌和加速水逸出的作用B.丙处应连接冷凝管C.磷酸易吸潮是因为它可与水形成氢键D.连接减压装置的目的是降低磷酸沸点4.我国科研人员发现氟磺酰基叠氮(FSO2N3)是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为+6价。下列说法正确的是A.该分子中N原子均为sp2杂化B.电负性：FOSNC.原子半径：rFrOrNrSD.第一电离能：IIFIIOIINIIS15.周期表中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料；肼(N2H4)的燃烧热为624kJmol，是常用的火箭燃料；由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧可生成白磷(P4)和CO；在一定条件下白磷可转化为黑鳞，在～条件下，与GaCH可制得半导体材料砷化镓晶体；铋酸钠700900℃AsH333(NaBiO不溶于冷水，在酸性条件下与2反应生成、BiOH，在钢铁工业中可用于锰元素3)MnMnO43的分析测定。下列说法正确的是A.N2H4和NH3中的键角相等和GaCH晶体类型均为共价晶体B.AsH333C.砷化镓晶体中化学键为σ键25D.基态砷原子(33As)核外价电子排布式为4s4p16.周期表中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料；肼(N2H4)的燃烧热为624kJmol，是常用的火箭燃料；由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧可生成白磷(P4)和CO；在一定条件下白磷可转化为黑鳞；在～条件下，与GaCH可制得半导体材料砷化镓晶体；铋酸钠700900℃AsH333(NaBiO不溶于冷水，在酸性条件下与2反应生成、BiOH，在钢铁工业中可用于锰元素3)MnMnO43的分析测定。下列化学反应表示正确的是()1A.肼的燃烧热的热化学方程式：N2H4lNO2g1.5N2g2H2OlΔH=-624kJ⋅mol熔烧制单质磷：2CaPO6SiO5C6CaSiOP5COB.3422342700~900℃制砷化镓晶体：AsHGaCHGaAsCHC.333312铋酸钠氧化2；2Mn25NaBiO8HO2MnO5BiOH5NaHD.Mn32437.黑鳞的晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法不正确的是A.黑磷晶体中片层间作用力为范德华力B.黑磷与白磷均可导电C.黑磷晶体的熔沸点比白磷高D.1mol黑磷晶体中含有1.5molP-P键8.高氯酸铵(NH4ClO4)受热或撞击可分解成N2、Cl2、O2和H2O，可用作火箭推进剂。一种以工业NaClO3(含少量的Na2Cr2O7和Na2CrO4)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有NaClO4生成。关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是BaOH22A.沉铬时加入2有利于CrO4转化为Cr2O7B.电解时阴极电极方程式为：ClO32e2OHClO4H2OC.加入饱和NH4Cl溶液反应时可能有NH3生成D.NaClO4、NH4Cl、NH4ClO4三种物质中，NH4ClO4溶解度最大9.有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是A.1molX能最多能与5molH2反应B.化合物Y可以发生氧化、加成、取代等反应C.Z分子中含有2个手性碳原子D.可以使用NaHCO3溶液鉴别化合物Y和Z10.一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存22D.总反应为：2MnO45C2O416H2Mn10CO28H2O11.科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成NH3，与传统的热催化合成氨相比，催化效率较高。其合成原理如图甲所示，其他条件不变，电源电压改变与生成NH3速率的关系如图乙所示，下列说法不正确的是A.PtC是该合成氨装置的阳极B.PtC3N4电极出口混合气可能含有H2、N2、NH3C.若H₂的进出口流量差为22.4L/min(标准状况)，则固体质子导体中H的流速为1mol/minD.当电压高于1.2V时，随电压升高，H在阴极放电生成H2的速率加快12.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选实验目的实验方案项将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入溴的A证明溴乙烷发生了消去反应CCl4溶液中，观察溶液颜色变化向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，观察沉淀的颜B证明KspAgI