六中2023年秋学期高三年级第二次月考化学试卷满分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23K-39Fe-56Cu-64Ba-137一、单选题(本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是（）A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化2.下列实验中，所使用的装置(部分夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的①②③④A.用装置①配制250mL0.1mol·L1的NaOH溶液B用装置②制备少量FeOH固体.2C.用装置③验证乙烯的生成D.用装置④除去CO2中的少量SO2气体3.二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（）A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4---B.ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH=ClO3+ClO2+H2OC.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强4.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选实验操作现象结论项Ag与NH3H2OA向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液能大量共存Fe2具向酸性KMnO4溶液中滴入适量的FeCl2溶BKMnO4溶液紫色褪去有还原液性部分向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部CNa2SO3液分沉淀溶解被氧化该钠盐为Na2SO3向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体，D品红溶液褪色通入品红溶液NaHSO3或Na2S2O3A.AB.BC.CD.D5.NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A.2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NAB.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA-C.物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl的数目为3NA18+2D.1molD3O（其中D代表1H）中含有的中子数为10NA6.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，边滴边振荡，所产生的现象相同的是A.AlCl3和NaOHB.Na2CO3和HCl氨水和AgNONaHCO和CaOHC.3D.327.下列离子方程式书写正确的是2A.新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2H2OCaCO3Ca2ClCO22HClO2B.向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：2C2O42MnO416H10CO22Mn8H2ONHFeSO溶液中滴加BaOH溶液至2恰好完全沉淀：C.42422FeFe22SO22Ba22OH2BaSOFeOH44223D.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2I2Cl22FeI24Cl8.工业上制备下列物质的生产流程中，合理的是Cl2热空气A.从海水中提取溴：浓缩海水Br2吹出Br2B.从海水中提取镁：海水石灰乳MgOH加热MgO电解Mg2电解NaOH溶液C.由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉煅烧催化氧化98%浓硫酸吸收D.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO49.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D形成的化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是A.化合物X在高温下稳定性较弱B.均由A、C、D、E四种元素形成的化合物在溶液中都显碱性C.D元素的单质能与C元素的单质直接化合生成两种化合物D.C元素的氢化物的沸点不一定高于B元素的氢化物的沸点2+10.海洋深处某种细菌能够在无氧条件下通过微生物产生的醋酸与含MnO2的矿石反应生成Mn，其反应过程如图所示。下列说法正确的是A.升高温度一定能够加快反应速率B.生成22.4LCO2时，转移电子为1mol2+-C.过程②③的总反应为MnO2+2HX=Mn+2X+2OHD.过程①中既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成11.有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：22K、NH4、Cl、CO3、SO4，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是22A.该混合液中一定含有：K、NH4、CO3、SO4，不含Cl22B.该混合液中一定含有：NH4、CO3、SO4，可能含K、Cl22C.该混合液中一定含有：NH4、CO3、SO4、Cl，可能含K、2D.该混合液中：cK0.1mol/LcCO30.1mol/L12.常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示。下列说法不正确的是2A.0.1mol/LNa2CO3溶液中cNacH2cCO3cHCO3cOHB.在A点：cNacOHcHCO3cHC.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D.当加入20mL盐酸时，混合溶液的pH约为8二、不定项选择题：(本大题共4小题，每小题4分，共16分；在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全得2分，多选、错选均不得分。)13.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐，下列说法不正确的是A.CaOCl2中氯元素为-1价B.CaOCl2水溶液呈碱性，具有较强的氧化性C.由氯气为原料，每生成1molCaOCl2，转移的电子数为2NAD.CaOCl2溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色气体产生14.下列各组分离子在指定溶液中一定能大量共存的是13A.由水电离出的cH10mol⋅L1的溶液中：Ba2、Cl、K、Br2B.能与铝反应生成H2的溶液中：Mg、Cl、Na、NO332C.含有大量Fe的溶液中：I、Na、SO4、NO33D.中性溶液中：Na、Al、Cl、HCO315.向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是A.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe33Fe2B.A点溶液中的溶质为FeSO4和H2SO41C.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L2D.原混合酸中NO3和SO4物质的量之比为2∶116.工业上用软锰矿(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等杂质)，制备KMnO4的流程如下：已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是A.向“浸取”后的溶液中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为硅酸歧化时，加入冰醋酸是为了调节溶液，使2平衡正B.“”pH3MnO42H2O2MnO4MnO24OH向移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率C.“歧化”步骤中调节溶液pH时，不可以用浓盐酸来代替冰醋酸D.“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色KMnO4晶体三、填空题(共48分)17.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。完成下列各题：（1）写出B的化学式___________，丙的电子式___________。（2）写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：___________。（3）反应③中的离子方程式是___________。（4）反应⑤的离子方程式是___________。18.四氯化碳主要用作优良的溶剂、干洗剂、灭火剂、制冷剂、香料的浸出剂以及农药等，也可用于有机合成，工业上可用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备四氯化碳。已知：①CS2可与溴水反应生成硫酸和氢溴酸；②CS2与Cl2在铁作催化剂的条件下，在85℃~95℃反应可生成四氯化碳；3③硫单质的沸点445℃，CS2的沸点46.5℃，CCl4的沸点76.8℃、密度1.6g/cm。（1）A装置中盛放K2Cr2O7的仪器名称为___________导管K的作用为___________。（2）上述装置的连接顺序为a→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________→______________________（3）反应结束后关闭K1，K2，此时F装置的作用为___________。（4）装置B中若1molCS2完全反应，转移的电子数目为___________。（5）反应结束先过滤除去固体催化剂，再经过___________(填操作名称)可得到CCl4。（6）若用CCl4提取碘水中的碘单质，振荡静置后的现象为___________。19.钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，所得副产物的化学式是___________。（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是___________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是___________。（3）溶液2中除含有H外，一定含有的阳离子是___________。（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)，称取3.60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：写出第Ⅱ阶段的化学方程式___________。20.实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)：催化剂、水已知：NH3不溶于CS2，在一定条件下发生反应CS2＋3NH3NH4SCN＋NH4HS，生成物中加热NH4HS的热稳定性较NH4SCN差回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式是___________（2）三颈烧瓶内盛放有CS2、H2O和催化剂，进气导管口必须插入下层CS2液体中，目的是___________，该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中NH3的生成速率，则X的化学式为___________（3）反应一段时间后，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是___________；然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液（4）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压___________、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体