枣庄三中高三年级10月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试用时90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：第Ⅰ卷共15小题，1-10每小题2分，11-15每小题4分共40分。在每小题给出的四个选项中，1-10只有一项是符合题目要求的,11-15每题有一个或两个选项正确。每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ba137Ti48一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个正确选项1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.绿矾(FeSO47H2O)分解可制备铁红，同时产生SO2、SO3和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）1A．1L1molLFeSO4溶液含有的阳离子数大于NAB．0.5mol三聚SO3分子()中含有σ键数目为6NAC．绿矾分解生成16gFe2O3时，转移电子数为0.2NA2D．22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO3、SO3的数目总和为NA3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂第1页共10页{#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}4．硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）O2O2A．工业制酸：FeS2煅烧SO3B．火山喷发：H2S高温SO2Na2CO3FeC．尾气吸收：SO2Na2SO4D．酸雨侵蚀：H2SO4H2S5．下列说法正确的是（）A．图①装置可用于制取并收集氨气B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移6．下列事实能用平衡移动原理解释的是（）A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深C．铁钢放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生7.科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极的反应为：。下列说法正确的是（）aNaTi2PO432Na2eNa3Ti2PO43第2页共10页{#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}A.充电时电极b是阳极B.放电时NaCl溶液的pH减小C.放电时NaCl溶液的浓度减小D.每生成1molCl2，电极a质量理论上增加23g8．根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是选项操作现象结论将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入A溴水褪色乙醇发生了消去反应溴水中将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性酸性KMnO4溶液褪该氧化物中一定含有B2KMnO4溶液色Fe向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再铜粉溶解，产生红棕C原溶液中含有NO3滴入2滴稀硫酸色气体向的溶液中滴入滴KCuOH2mL1mol/LCuSO420.1mol/L先产生蓝色沉淀，再sp2D产生黑色沉淀NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LNa2S溶液KspCuS9.LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是（）A.还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离第3页共10页{#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}C.中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr=CO2+2LiBr+H2OD.参与反应的nBr2:n(BaS):nH2SO4为1∶1∶110.下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是（）溴的四氯化A．滴入酚酞溶液B．吸氧腐蚀C．钠的燃烧D．石蜡油的热分解A.AB.BC.CD.D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个正确选项，不定项选择选对一个得2分，错选不得分，选对两个得4分。含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备，过程如图所示为甲基。下11.LiPCN2(Me)列说法正确的是（）石铂墨电电极极A.生成，理论上外电路需要转移电子1molLiPCN22mol-B.阴极上的电极反应为：P+8CN--4e-=4PCN42C.在电解过程中CN-向石墨电极移动D.电解产生的H2中的氢元素来自于LiOH12.南京师范大学李亚飞团队发明了在常温常压条件下，通过电化学反应将N2和CO2转化为尿素的绿色尿素合成方法，反应途径如图所示（图中M2B2为二维金属硼化物，M=Mo、Ti、Cr等过渡金属）。第4页共10页{#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}下列说法错误的是（）A.M2B2是该反应过程的催化剂B.反应②的产物*COOH中碳元素的化合价为+4C.该过程中只有极性键的断裂该过程的总反应式为ˉ+=D.CO2+N2+6e+6HNH2CONH2+H2O13．模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是（）选项ABCD装置操作浓缩海水，加生石灰蒸发MgCl2溶液，得煅烧贝壳至900℃，电解MgCl2溶液，制备金属及目反应后过滤，得到得到生石灰到无水MgClMg的2MgOH2催化剂14．汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。下列说法中正确的是（）A．T1>T2，△H>0B．高温有利于该反应自发进行C．固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，CO转化率不变D．其他条件保持不变，升高温度，正逆反应速率均增大，该反应平衡常数K减小．为探究的性质，进行了如下实验（和溶液浓度均为1）。15FeCl3FeCl3Na2SO30.1molL第5页共10页{#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}实操作与现象验在水中滴加滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。①5mL2FeCl3在溶液中滴加滴溶液，变红褐色；5mLFeCl32Na2SO3②再滴加溶液，产生蓝色沉淀。K3Fe(CN)6在溶液中滴加滴溶液，变红褐色；5mLNa2SO32FeCl3③将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成；K3Fe(CN)6另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是（）A．实验①说明加热促进Fe3水解反应B．实验②说明Fe3既发生了水解反应，又发生了还原反应C．实验③说明Fe3发生了水解反应，但没有发生还原反应．整个实验说明2对3的水解反应无影响，但对还原反应有影响DSO3FeⅡ卷（非选择题共计60分）16．（10分）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：−−−已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是第6页共10页{#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}_________________________________。（）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品制备无水（水溶液中、、2随的分3Na2CO3Na2SO3H2SO3HSO3SO3pH布如题19图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图−3所示）。①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。②从Na2SO3溶液中获得Na2SO3固体的操作是过滤、洗涤、干燥。17.（10分）从铜电解液分离出的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。2+2-2+2+3-2+2+已知：i．含镍溶液中的主要离子有：Ni、SO4、Cu、Fe、AsO4、Ca和Znii．部分物质的电离常数和溶度积常数如下表物质电离常数物质溶度积常数物质溶度积常数-7H2SKa1=1.1×10-36-11CuS6.3×10CaF24.0×10-13Ka2=1.3×10-19-4NiS3.2×10NiF22.6×10-18-39FeS6.3×10Fe(OH)32.8×10-16Ni(OH)25.5×10回答下列问题：(1)将粗硫酸镍溶液的pH调小至0.5，加入的试剂是___________。(2)滤渣1中除CuS外，还含有As2S3和S。反应生成As2S3和S的离子方程式是________。(3)解释“氧化除杂”时，加入Cl2和Ni(OH)2能析出Fe(OH)3的原因___________。第7页共10页{#{QQABAYKQgggIABIAAQhCQwFACkGQkAEAAIoOQEAMsAAAgQNABAA=}#}(4)结合下图分析，“P204萃取”时，应调整水溶液的pH为________(填选项字母)。A．1.2B．2.1C．3.3D．4.5（5）“硫化除杂”之后，若溶液pH=0.5，溶液中c(H2S)=0.1mol/L，理论上溶液中c(Cu2+)=_______mol/L[计算结果保留两位有效数字]。点燃18.（14分）是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备CO2+C2CO(夹持装置略去)。b已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：熔点/℃沸点/℃密度/(gcm3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂CCl4-2376.81.6难溶于水回答下列问题：(1)装置A中仪器b的名称是_______，装置E中的试剂是_______(填试剂名称)。(2)装置B中长导管的作用是_______。(3)装置A中发生反应的离子方程式_______。(4)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是_______。(5)装置C中除生成