重庆市拔尖强基联盟2023-2024学年高三十月联合考试化学试题(满分100分，75分钟)注意事项：1.答卷前，请考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，请一定将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Fe56Co59Zn65Ga70Ba137一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.8月29日，华为Mate60Pro横空出世，国产麒麟9000s芯片闪耀登场。华为的坚毅不屈成就了中国芯，不仅值得我们骄傲，更值得我们每个中国人学习！大国制造彰显中国实力，化学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法错误的是A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B.高纯度的二氧化硅被广泛用于制作计算机芯片C.华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是新型无机非金属材料D.Mate60Pro部分机型后盖采用“锦纤”材质与合金完美契合，其中合金属于金属材料2.下列说法正确的是A.Fe分别与Cl2、S反应，产物中Fe的化合价相同B.Cu分别与浓硝酸、稀硝酸反应，生成的产物完全相同C.CO2分别与Na2O2、CaO反应，反应类型相同D.Be分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的气体相同3.下列离子方程式书写错误的是A.SO2通入双氧水中：SO2H2O2=H2SO4B.NaOH浓溶液与饱和NH4Cl溶液：OHNH4=NH3H2O232C.Pb与Fe2(SO4)3溶液：PbSO42Fe=2FePbSO4第1页/共12页学科网（北京）股份有限公司2D.Ca(HCO3)2与澄清石灰水：CaHCO3OH=CaCO3H2O4.已知：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O，阿伏伽德罗常数的值为NA。若反应物中H2SO4消耗了3mol，则下列说法错误的是A.转移电子的数目为6NAB.标准状况下，生成H2O27gC.生成还原产物的分子数为1NAD.产物AsH3为平面三角形5.实验装置、实验步骤的科学设计是实验达到预期目的的关键。下列说法正确的是甲乙丙丁A.用装置甲探究NaHCO3的稳定性B.用装置乙分离溴苯中溶解的少量苯C.用MnO2和浓HCl为原料制Cl2时，可在装置丙中进行D.由FeCl3溶液制备无水FeCl3，可在装置丁中进行6.我国科学家利用下图反应实现醇的位点选择性功能化。下列说法错误的是A.c中只有一个手性碳原子B.b与NaOH反应后所得物质的熔沸点与b相差不大，晶体类型相同C.a、b、c三种物质中，b在水中的溶解度最大D.已知基态铱(Ir)的价电子排布式为5d76s2，则Ir属于第Ⅷ族元素7.瓜环[n](n=5，6，7，8…)是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物(结构如图)，在分子开关、催化剂、第2页/共12页学科网（北京）股份有限公司药物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由和HCHO在一定条件下合成。瓜环[n]：瓜环[7]：下列说法错误的是A.的分子式为C4H7N4O2B.分子间可能存在不同类型的氢键C.生成瓜环[n]的反应中，有π键断裂D.合成1mol瓜环[7]时，有14mol水生成8.下列实验操作、现象和结论(或解释)，均正确的是选操作现象结论(或解释)项向盛有2mL0.1mol·L-1NaCl溶液的试管中滴加2滴先生成白色沉-1A0.1mol·LAgNO3溶液；振荡试管，然后再向其中滴淀，后沉淀由白Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)加4滴0.1mol·L-1KI溶液色变为黄色取2mL某溶液于试管中，滴加少量稀硝酸，再滴加B有血红色出现原溶液中一定含有Fe3+几滴KSCN溶液2-溶液从蓝色变为稳定性：[CuCl4]C向CuSO4溶液中加入NaCl固体2+黄色<[Cu(H2O)4]取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加蓝色石蕊试纸变D原溶液中一定含有NH4热。用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体红A.AB.BC.CD.D9.为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。镓的某种化合物的晶胞第3页/共12页学科网（北京）股份有限公司-10结构如下图所示(晶胞参数为apm，1pm=10cm，NA表示阿伏加德罗常数)。下列说法正确的是A.Ga元素位于元素周期表的ds区B.晶体结构中N的配位数为6C.该物质的化学式为Ga4N4484g/cm3D.该晶体的密度为103NAa1010.一种固态聚合物金属锂电池中电解质(LiEFA)与聚合物基体(PEO)之间相互作用示意如图。下列说法错误的是A.PEO能传输Li+的原因是Li+与PEO的氧原子可形成微弱的配位键B.PEO能降低EFA-迁移速率的原因是两者微粒间存在分子间氢键C.LiEFA中所有的非金属元素杂化方式相同，均为sp2杂化+D.将LiEFA中-CF3，替换成-CH3，LiEFA解离出Li更难，所需能量更高-1-111.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·LNa2CO3溶液和40mL0.2mol·LNaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，所得曲线如图。下列说法错误的是第4页/共12页学科网（北京）股份有限公司已知：常温下，酚酞的变色范围是pH8.2~10.0，甲基橙的变色范围是pH3.1~4.4。A.曲线甲表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B.在b点无气体产生，此处发生反应的离子方程式为HCO3H=H2CO32C.Na2CO3溶液或NaHCO3溶液中均有cNa2cCO3cHCO3D.滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点12.锂离子电池具有能量密度大、工作寿命长的特点，其原理如图所示。下列说法正确的是A.充电时A极发生反应LiI32e=LiI2IB.充电时B极与电源正极相连C.每生成1molT时，转移2nmole-D.充放电过程中，O元素化合价发生变化13.X2Y5WR和X2Z5WR两种物质组成元素相同，他们的相对分子质量相差5，X2Z5WR有32个质子，X、W、R三种元素同周期，X元素的最外层电子数为R电子数的一半。下列说法正确的是A.元素的第一电离能大小：W>RB.原子半径：X化学方程式为___________。对比普通玻璃导管，使用毛细管的优点是___________。②待装置B中溶液充分反应后，向其中加入适量稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成1.12mgFe2+，则该室内空气中甲醛的含量为___________mg·L-1。通过计算可知该新居室内甲醛含量___________(填“达标”或“不达标”)。17.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术。-1（1）根据如图数据计算反应N2g3H2g=2NH3g的ΔH=___________kJ·mol。第8页/共12页学科网（北京）股份有限公司*（2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过如图机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N2表示被吸附于催化剂表面的N2)。请从键能角度分析，判断反应机理中，速率控制步骤(即速率