2023-2024学年第一学期联盟校第一次学情调研检测高三年级化学试题命题人：潘小军做题人、审题人：陶家骅(总分100分，考试时间75分钟)注意事项：1．本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分．2．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上．3．作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1O16K39I127第I卷（选择题共42分）一、单项选择题：（本大题共14个小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项.）1.科技改变生活。下列说法错误的是A.北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点B.北京冬奥会的志愿者服装添加石墨烯是为了提高硬度C.“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入D.2022年4月16日神舟十三号返回舱成功着陆，使用的降落伞是用特殊的纺织材料做成的，具有质轻、耐撕扯、耐高温的特性2.Ca(OH)2与NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O。下列说法错误的是A.CaCl2为离子化合物B.Ca(OH)2中既含离子键又含共价键3C.NH4Cl中N原子的杂化方式为spD.NH3的空间构型为平面三角形3.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]可用于净水。下列说法正确的是A.半径大小：r(K+)Br2>I2粉KI溶液，溶液变蓝色向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振DFe2+具有还原性荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化14．为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。-1①测量0.01mol·LNaHSO3溶液的pH，pH约为5；-1②向0.01mol·LNaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去；-1③向0.1mol·LNa2S2O3溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，且出现淡黄2－色沉淀，经测定溶液中无SO4；+-1④在Ag催化下，向0.1mol·LNa2S2O8无色溶液中滴加MnSO4溶液，溶液中出现紫红色。由上述实验现象能得出的结论是A．实验①说明：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw－－－2－B．实验②中发生反应：3HSO3+2MnO4+OH===3SO4+2MnO2↓+2H2OC．实验③中的淡黄色沉淀为S，无色有刺激性气味的气体为H2S－2－D．实验④说明：该条件下，MnO4的氧化性强于S2O8第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：（本大题共4小题，共58分）15.工业上，以钛白副产品硫酸亚铁制备的铁黄(FeOOH)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾，可降低生产工艺成本且产品质量好。工艺流程如图所示：4{#{QQABBYyEggggABAAAAgCAw2gCAOQkBEACAoGwAAMMAIBwAFABAA=}#}已知：①K2FeO4为暗紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液。2②FeO4具有强氧化性，在酸性或者中性溶液中能产生O2，在碱性溶液中较稳定。③铁黄在177℃开始分解。（1）从电子排布的角度分析，Fe2+稳定性小于Fe3+的原因_______。（2）制备铁黄的离子方程式为_______。（3）实验测得反应液的温度、pH对铁黄产量的影响如图所示。①反应液温度高于40°C时，铁黄的产量下降的原因可能是_______。②pH大于4.5时铁黄产量降低的主要原因可能是_______。（4）粗产品K2FeO4提纯时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用_______(填序号)。A.冰水B.NaOH溶液C.稀硫酸D.Fe(NO3)3溶液2--（5）用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的S、CN、NH3等，生成-的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。试写出K2FeO4处理含有CN的碱性污水时与CN-反应的离子方程式_______。16.KIO3是常见的食盐加碘剂，某小组制备KIO3晶体的流程如下，请回答下列问题：已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点：34.5℃，密度：0.714g/cm-3，易燃。5{#{QQABBYyEggggABAAAAgCAw2gCAOQkBEACAoGwAAMMAIBwAFABAA=}#}②KIO3在水中的溶解度：20℃为8.1g，80℃为21.8g；KIO3难溶于乙醇。（1）步骤①“氧化”的离子方程式为。（2）步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是(填字母)。a.b.c.（3）步骤④用带磁力搅拌的电热套控温85℃加热约1h，判断氧化反应已完全的方法是。（4）步骤⑧后，往滤液中加入一定量，再次抽滤，可提高产品收率。（5）为了测定KIO3产品的纯度，可采用碘量法滴定。准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分-1反应，加淀粉指示剂，用0.1000mol·LNa2S2O3标准溶液滴定，平行测定3次，平均消耗2－－2－标准溶液29.40mL。已知：I2+2S2O3=2I+S4O6①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为。②KIO3在酸性条件下氧化KI的离子方程式为。③产品的质量分数为（写出计算过程，保留4位有效数字）。④在确认滴定操作无误的情况下，质量分数异常的原因可能是。17.我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用CO2发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1-1II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol回答下列问题：6{#{QQABBYyEggggABAAAAgCAw2gCAOQkBEACAoGwAAMMAIBwAFABAA=}#}-1（1）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.6kJ·mol，则ΔH1=_______。（2）向密闭容器中加入CO2(g)和H2(g)，合成CH3OH(g)。已知反应I的正反应速率可表3示为正=k正·c(CO2)·