2023－2024学年度高二年级第一学期教学质量调研（一）化学试题本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Fe56I127Pb207选择题（共36分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1．人类生产生活离不开电能的使用。下列电能是由化学能转化而来的是A．火力发电B．水力发电C．风力发电D．太阳能发电2．侯氏制碱法中涉及反应之一为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。下列说法正确的是A．NaCl晶体属于分子晶体B．NH3是非极性分子C．1molCO2中含有2molσ键D．Cl－的结构示意图为3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒B．SiO2难溶于水，可用作光导纤维C．Na2O2固体为淡黄色，可用作供氧剂D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的基态原子2p轨道中未成对电子数同周期最多，Y是地壳中含量最高的非金属元素，Z的基态原子3s轨道中只有1个电子，W与Y同主族。下列说法正确的是A．W的基态电子排布式为1s22s22p63s23p3B．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)C．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(W)D．简单氢化物的稳定性：W＞Y5．实验室制取并收集较纯净NH3。下列装置能达到实验目的的是A．制备NH3B．除去NH3中的H2OC．收集NH3D．尾气处理＋－6．下列有关NH3、NH4、NO3的说法正确的是－A．NO3的空间构型为三角锥形＋B．NH4键角大于NH3C．NH3极易溶于水的原因是NH3分子间存在氢键+++D．NH3与Ag形成的[Ag(NH3)2]中，由Ag提供孤电子对形成配位键高二化学（选修）第1页共6页{#{QQABRYaAggggAhBAAQgCAwHQCACQkBAACIoGxFAMsAABwANABAA=}#}7．磷酸铁锂充电电池放电时的反应为xLi＋Li1−xFePO4＝LiFePO4。LiFePO4的晶胞结构示＋意图如下图所示（“●”为Li，位置分别在顶角、棱中心和面心，正八面体和正四面体由O围绕Fe和P形成，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构）。下列说法正确的是＋A．1个LiFePO4晶胞中含16个LiB．电池放电时，电能转化为化学能C．充电时Li电极应与外接直流电源正极相连－＋D．充电时的阳极反应为：LiFePO4－xe＝Li1−xFePO4＋xLi8．下列有关电化学装置或原理说法正确的是A．铅蓄电池放电时，正负电极质量均增大B．电解精炼铜时粗铜与电源的负极相连C．在铁质物品表面镀锌时，电解质溶液中Zn2+浓度减小D．海水中轮船表面生锈时，铁主要发生析氢腐蚀不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9．某连花清瘟因含银翘、金银花得名，其有效成分绿原酸的结构如下图。下列有关说法正确的是OHHOA．绿原酸中所有原子可能处于同一平面OOHHOOB．绿原酸存在顺反异构体OHOC．1mol绿原酸最多可以与5molNaOH发生反应HOD．1mol绿原酸最多可以与1molNaHCO3发生反应10．运用电化学原理分离纯化乙二醛并回收硝酸的装置示意图（电极均为惰性电极）如下。下列说法正确的是A．X极与电源的正极相连－B．NO3在Y极上得电子C．m为阳离子交换膜，n为阴离子交换膜D．分离纯化结束后，A室溶液呈碱性11．铁黄（FeOOH）是一种颜料，以硫酸工业废渣（主要含Fe2O3，其余为CaO、MgO等）制取铁黄的流程如下：下列说法不．正．确．的是A．将废渣粉碎并充分搅拌可加快“溶解”时的反应速率B．“还原”后可用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋2+－C．“沉铁”时的离子方程式为4Fe+O2+8OH＝4FeOOH↓+4H2OD．“沉铁”时若氨水过量，会有Ca(OH)2、Mg(OH)2沉淀析出高二化学（选修）第2页共6页{#{QQABRYaAggggAhBAAQgCAwHQCACQkBAACIoGxFAMsAABwANABAA=}#}12．金属硫化物(MxSy)催化反应CH4(g)＋2H2S(g)＝CS2(g)＋4H2(g)ΔH＜0，既可以除去天然气中的H2S，又可以制取H2。其中H2S在催化剂表面的吸附及分解过程如下图所示。下列说法正确的是A．反应前后碳原子杂化轨道类型不发生变化B．该反应中反应物的总能量大于生成物C．反应的过程中存在非极性键的断裂和形成D．右图步骤Ⅰ中H2S中S吸附于MxSy中M上的原因是：S电负性大于H，带负电荷，与MxSy中带正电荷的M相互吸引13．某温度时，在5L体积不变的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为X＋Y2ZB．0～1min，用X表示的平均反应速率为0.08mol·L−1·min−1C．5min时，容器中混合气体的密度小于反应前D．5min后，三种气体的物质的量不再变化的原因是反应达到了平衡状态非选择题（共64分）14．（9分）由菱锰矿（主要含MnCO3，还含少量Si、Fe、Al等元素）制备新型锂电池正极材料LiMn2O4的流程如下：+2+3+2+2－⑴“酸溶”后的溶液中含有的离子是：H、Fe、Al、Mn和SO4。写出“氧化”的离子方程式：▲。⑵写出“电解”制备MnO2的离子方程式：▲。⑶写出“煅烧”反应的化学方程式：▲。高二化学（选修）第3页共6页{#{QQABRYaAggggAhBAAQgCAwHQCACQkBAACIoGxFAMsAABwANABAA=}#}15．(14分)有机化合物G的合成路线如下（转化①④⑤的条件已略去）：⑴转化①所需的试剂和条件为▲。⑵有机物F的分子式为C9H9ClO，则转化⑤所需的试剂和条件为▲。⑶D是一种含氧衍生物，经燃烧分析实验测得其中碳的质量分数40.0%，氢的质量分数6.67%。D的质谱图如右图。D的分子式为▲。⑷写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式▲。Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应，能使Br2的CCl4溶液褪色；Ⅱ．分子中含4种不同化学环境的氢原子。⑸已知：R－ＸROR′（R、R′表示烃基，Ｘ表示卤素原子）。根据已知信息并结合已经掌握的知识，设计以为原料制取的路线图（无机试剂及有机溶剂任用）。16．（13分）丙烯是重要的化工原料，在催化剂作用下，可通过如下丙烷直接脱氢制得：－1C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)ΔH1＝＋125kJ·mol如通入少量O2，也会发生如下氧化脱氢反应：－12C3H8(g)＋O2(g)＝2C3H6(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－236kJ·mol。－1⑴已知：H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－44kJ·mol。则H2的燃烧热为▲。⑵已知键能：E(C－H)＝akJ·mol－1，E(C－C)＝bkJ·mol－1，E(H－H)＝ckJ·mol－1，则E(C＝C)＝▲kJ·mol－1⑶某催化剂作用下丙烷直接脱氢的能量变化如右图所示。历程分两步：i．*CH3CH2CH3→*CH3CH2CH2＋*HΔH4ii．*CH3CH2CH2＋*H→*CH3CH＝CH2＋H2①ΔH4＝▲。②丙烷脱氢制丙烯的速率由反应▲决定（填“i”或“ii”）。③以下措施一定能加快该反应速率的是▲(填字母代号)。a．延长反应时间b．增大反应体系压强c．增加丙烷浓度⑷工业上丙烷直接脱氢反应时，常常通入少量氧气进行氧化脱氢反应，目的是▲。高二化学（选修）第4页共6页{#{QQABRYaAggggAhBAAQgCAwHQCACQkBAACIoGxFAMsAABwANABAA=}#}17．(16分)利用电化学反应可以实现能量和物质的转化。⑴某学习小组利用如下给定的仪器和试剂进行电化学装置的设计。仪器：直流电源、导线、石墨电极、铁电极、铝电极、盐桥、导线、烧杯、U形管试剂：FeSO4溶液、FeCl3溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液题17图-1题17图-2①设计利用题17图-1所示的装置实现反应Fe＋2Fe3+＝3Fe2+。在括号内写上所用的电解质和电极的名称。②设计利用题17图-2所示的装置制作简易氢氧燃料电池。U形管中应盛装的试剂是▲，制取电池时，先连接K1，一段时间后，断开K1并连接K2，可实现燃料电池的放电。连接K2时石墨a电极处的反应方程式为▲。⑵某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，制备Fe(OH)2，装置如题17图-3所示。题17图-3①甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为▲。②a极电极材料应选用▲。③装置Ⅰ中消耗0.1molO2，装置Ⅱ中b极生成气体的体积为▲L（标准状况）。⑶NaBH4-H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池。其工作原理如题17图-4所示。写出放电时的负极反应式：▲。题17图-4高二化学（选修）第5页共6页{#{QQABRYaAggggAhBAAQgCAwHQCACQkBAACIoGxFAMsAABwANABAA=}#}18．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效水处理剂，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，在强碱性溶液中比较稳定，在弱碱性、中性或酸性条件下，能与水反应生成O2。实验室可用下图装置（夹持装置略）制备高铁酸钾。⑴实验时，向KMnO4固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体产生，由此可知微粒氧化性大小：▲＞▲。⑵装置B的作用是▲。⑶装置C中反应的离子方程式为▲。⑷装置C中所用KOH须过量的原因是▲。⑸为测定所制K2FeO4的纯度，进行如下实验：准确量取0.1000gK2FeO4于锥形瓶中，加入足量KI溶液后用硫酸调节溶液的pH＝1，充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用0.1000-1mol·L的Na2S2O3滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知杂质不参与反应，实验过程中所发生的反应为K2FeO4＋4KI＋4H2SO4＝3K2SO4＋FeSO4＋2I2＋4H2OI2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6计算所制K2FeO4的纯度（写出计算过程）。高二化学（选修）第6页共6页{#{QQABRYaAggggAhBAAQgCAwHQCACQkBAACIoGxFAMsAABwANABAA=}#}