2023-2024（上）江西省宜丰中学高三10月月考化学试卷D．用电子式表示CaCl2的形成过程：相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Si-28S-32Ag-1088．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是一、单选题（每小题2分，共42分）A．26g的乙炔和苯的混合物完全燃烧，消耗2.5NA个氧气分子1．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是B．标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NANH+SO2-HCO-A．4、4、Mg2＋、Cl-B．K＋、C1-、3、Na+C．12gNaHSO4固体中含有的阳离子数为0.2NANO-SO2-NO-D．0.1mol羟基所含电子的数目为NC．Al3＋、3、Cu2＋、4D．Na＋、Ba2＋、Cl-、3A9．被誉为“长江文明之源的”三星堆遗址4号坑一根重达100多斤的象牙被完整提取，科考人员采用了2．下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是纤维布和聚氨酯树脂混合制成的医用高分子绷带固定保存。合成聚氨酯的一种原料是多异氰酸酯。一A．NaOB．KOH22种异氰酸酯分子的键线式如下图。下列说法不正确的是C．NHNOD．HO432A．第一电离能由大到小的顺序为：NOCH3．研究发现，铜钯催化剂可高效实现电催化CO还原制备乙酸，铜钯B．图中所示分子的分子式为C7H13ON晶胞的结构如图所示。已知：NA为阿伏加德罗常数的值，Cu、Pd的原子半径分别为apm、bpm。下列叙述正确的是C．基团“NCO”的电子式为N::C::OA．该晶胞中Cu、Pd的原子个数之比为8:1D．图中所示分子存在含氨基(-NH2)、碳碳双键、醛基的同分异构体B．该晶胞的边长为4apm10．“长征二号”F遥九火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，三子级则使用效能C．该晶胞中Pd的配位数为8更高的液氢和液氧。下列有关说法正确的是D．标准状况下，1.12LCH3COOH中含有的原子数目为0.4NAA．偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物B．液氢和液氧都是化合物C．液氧是一种单质D．N2O4中氧原子与氮原子的个数比是1∶24．下列性质错误的是11．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结A．第一电离能：NaO2->Na+D．沸点：金刚石>NaCl>CO2A．氮化硼晶体有较高的熔沸点5.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH>ΔH的是( )21B．该晶体具有良好的导电性A.2H(g)+O(g)2HO(g) ΔH2H(g)+O(g)2HO(l) ΔH22212222C．该晶胞中含有4个B原子，4个N原子B.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH2D．N原子周围等距且最近的N原子数为121C.C(s)+O(g)CO(g) ΔHC(s)+O(g)CO(g) ΔH22122212．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝11D.2HCl(g)H(g)+Cl(g) ΔHH(g)+Cl(g)HCl(g) ΔH色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析221222226．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的电子只有一种自旋取向，Y原子核外出。下列对此现象说法正确的是有3个未成对电子；Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，W元素基态原A．1mol[Cu(NH3)4]SO4的内界中含有12molσ键2＋2＋3子核外有6种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子。下列说法正确的是B．[Cu(NH3)4]的空间构型为平面正方形，中心离子Cu采用sp杂化A．W原子最高能级电子云轮廓图为哑铃形C．[Cu(NH3)4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体B．X、Y、Z元素原子第一电离能的大小顺序为：Z>Y>XD．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键、配位键、σ键C．Y和Z的最简单氢化物的沸点：Y生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：2学科网（北京）股份有限公司1(2)SiC晶体的结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为。(1)用CO催化加氢可以制取乙烯：COg3HgCHg2HOg，该反应体系的能量随反2222242(3)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为(填元素符号)，XO是优良的耐高温材料，其熔点比高的原因是。应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH=kJmol1(用含a、b的式子表示)。CaO(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：淀溶解，得到深蓝色透明溶液。用化学方程式说明沉淀溶解的原因：。1CO2g3H2gCH3OHgH2OgΔH153.7kJmol(5)下图表示的是SiO2的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判断在30g二氧化硅晶体中含molSi-O键。如果该立方体的边长为acm，用CHOCHgHOg2CHOHg13323ΔH223.4kJmol3NA表示阿伏加德罗常数，则SiO2晶体的密度表达式为g/cm。1则2CO2g6H2gCH3OCH3g3H2OgΔH3=kJmol。25．化合物M是目前治疗甲流最常用的药物之一，其合成路线如下：(3)在C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有1molCO2生成时，放出650kJ的热量。写出C2H2(g)燃烧热的热化学方程式。(4)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图。①工艺过程中的能量转化形式为。nFeO已知：①一个碳原子连接两个-OH不稳定，易自动脱水②已知“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy(y＜8)的化学式nCO2②③为，“热分解系统”中每转移2mol电子，需消耗FexOymol。回答下列问题：23．下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的(1)A中含氧官能团的名称为（1分），C的化学名称为。两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，要实现铁电极(2)写出B与足量新制CuOH悬浊液共热反应的化学方程式。上镀银。请回答下列问题：2(1)M电极的材料是，电极名称是，N(3)由D生成E的反应类型为。(4)由G生成H所需试剂和条件为。的电极反应式为，加入乙醇的铂电极的(5)M的结构简式为。电极反应式。(6)Q为E的同分异构体，同时满足下列条件Q的所有结构简式有种(不含立体异构)(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲①苯环上连有5个取代基；池中理论上消耗氧气为L(标准状况下)；若此②既含-NH2，又能与银氨溶液发生银镜反应。时乙池溶液的体积为400mL，则常温下乙池中溶液的pH为。若要使乙池中AgNO3溶液复原，可以加下列物质中的。(7)参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路A.AgB.Ag2OC.AgNO3线。（3分）24．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外最外层电子排布式，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为。3学科网（北京）股份有限公司4学科网（北京）股份有限公司