衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版．中的化合价为－衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第20套AC3N4C4组编人：张莹莹B．反应的两个阶段均为吸热过程做题时间：2022年__月___日,__：__—__:__校对人:李庆霞C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂审核人：王立明D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化实际得分：____家长签字(严禁代签):______励志格言：人生的旅途，前途很远，也很暗。然而不要怕，不怕的人的面前才有路。3．18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：＋——鲁迅本套亮点：汇集化学反应与能量的高考常见知识点，考察了能垒图，热化学方程式书写，IIII计算等。－＋－能量变化如图所示。已知OHIVCH3O注意事项：II1，本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟；2，请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；为快速平衡，下列说法正确的是()3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列叙述正确的是()A．升高温度可降低活化能B．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料.C．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步－D．推广使用太阳能、风能、地热能、氢能，有利于缓解温室效应B．反应结束后，溶液中存在18OH182．中国化学家研究的一种新型复合催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光C．反应结束后，溶液中存在CH3OH实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是()D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变4．已知键能：H—H为akJ·mol－1，Br—Br为bkJ·mol－1，H—Br为ckJ·mol－1。一定温度下，反应Br(g)＋H2(g)HBr(g)＋H(g)ΔH的反应历程与能量的关系如图所示。下列叙述正确的是()第1页共12页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版A．该反应的正反应是放热反应A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋＋－B．ΔH＝E1－E2，加入催化剂时，E1、E2及ΔH均减小B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋e===HC．已知a>c，若反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，则b>aC．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移D．升高温度，正、逆反应速率均加快，且正反应速率加快的程度较大D．处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气5．二氧化碳甲烷化对缓解能源危机意义重大，二氧化碳在催化剂的作用下与氢气作用制备甲烷的反应7．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：机理如图所示。下列说法错误的是()物质(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O-1能量/kJmol249218391000136242-1可根据HO(g)+HO(g)=H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJmol。下列说法不．正．确．的是-1A．H2的键能为436kJmol．O的键能大于HO中氧氧单键的键能的两倍A．Ni和La2O3是该反应的催化剂B222B．H2→2H·的过程为放热过程C．解离氧氧单键所需能量：HOOⅠ二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两C．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．进程Ⅳ中，Z没有催化作用项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。12．（2022·山东日照·一模）下列说法正确的是．我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为三甲胺。计算机10DMF[(CH3)2NCHO][N(CH3)3]A．蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液可发生盐析模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是()-11B．由反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-805kJmol可知，甲烷的燃烧热为805kJmol第3页共12页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版-+2-C．铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2+2e+4H+SO4=PbSO4+2H2OC(石墨,s)+O(g)=CO(g)ΔH=-393.5kJmol-1C(金刚石,s)+O(g)=CO(g)ΔH=-395kJmol-1D．22，22，结－11(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5kJ·mol，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)论：相同条件下金刚石比石墨稳定2ΔH＝－akJ·mol－1，则a______(填“>”“<”或“＝”)726.5。13．HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成：(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145.0kJ热量，Ⅰ＋.HBr(g)O2(g)===HOOBr(g)写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。Ⅱ＋.HOOBr(g)HBr(g)===2HOBr(g)(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所Ⅲ.HOBr(g)＋HBr(g)===H2O(g)＋Br2(g)得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝被氧化为放出热量，其能量与反应进程的关系如图所示：－1molHBr(g)Br2(g)12.67kJ－1176.0kJ·mol1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为__________。－1(5)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)－1ΔH2＝－566kJ·mol③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)－1ΔH3＝＋141kJ·mol下列说法正确的是()则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝__________。A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应(6)已知拆开1molH—H,1molN—H，1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2(g)B．Ⅰ的反应速率最慢与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________________________________。C．HOOBr(g)比HBr(g)和O2(g)稳定15.汽车尾气中的主要污染物是NOx和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。－1D．热化学方程式为4HBr(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Br2(g)ΔH＝－12.67kJ·mol（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是_______，图1中对应反应的热化学方程式为________________。三、非选择题：共57分，每个试题考生都必须作答。14.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中主要的能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下，ΔH＝＋88.6kJ·mol－1，则M、N相比，较稳定的是________。第4页共12页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版+（2）N2O和CO均是有害气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，其反应原理如下：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。(1)从实验装置上看，还缺少_______，其能否用铜质材料替代？_______(填“能”或“不能”)，理由是①图2中反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为_______，该反应的ΔH＝_______；_______。+②在反应体系中加入Pt2O作为该反应的催化剂，则Ea_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH(2)装置中隔热层的作用是_______。。1_______(3)将浓度为0.50molL1的酸溶液和0.50molL1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为lgmL)，生成的（3）利用NH3还原法可将NOx还原为N2进行脱除。已知：溶液的比热容c4.18Jg1℃1，测得温度如下：-14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH＝﹣2070kJ·mol若有0.5molNO被还原，则_____(填“释放”或“吸收”)的热量为______。tt反应物起始温度1/℃最高温度2/℃16.I.用如图所示的装置测定中和反应反应热。甲组(HCl+NaOH)15.018.3实验药品：100mL0.50molL1盐酸、50mL0.50molL1溶液、50mL0.50molL1氨水。实验步骤：略。NHHO乙组(HCl+32)15.018.1已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。①两组