单元检测四 化学实验基础知识和技能一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．蒸馏操作中不需要用到的仪器是( )2．下列说法不正确的是( )A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，停止加热，用余热将液体蒸干B．从硫酸铜溶液中析出硫酸铜晶体，加热到有晶膜出现，停止加热，自然冷却、抽滤C．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤：溶解→萃取→分液→蒸馏D．纸层析法是色谱分析法的一种，主要利用物质在亲脂性和亲水性溶剂中分配比不同进行分离的方法3．四氟化氙(XeF4)的熔点为117.1℃，是一种强氟化剂，能将金属铂(Pt)氟化为PtF4。四氟化氙储存时应贴的化学品标志是( )4．下列实验基本操作正确的是( )5．下列操作规范且能达到实验目的的是( )A．利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>SiB．利用装置乙准确称得0.1775gNaCl固体C．利用装置丙证明氨气极易溶于水D．利用装置丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色6．碳酰氯(COCl2)俗名光气，熔点为－118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是( )A．装置的连接顺序应为c→a→b→e→f→a→b→dB．装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢C．装置丁中发生反应的化学方程式为2CHCl3＋O2eq\o(=====,\s\up7(光照))2COCl2＋2HClD．冰水混合物的作用是降温，防止COCl2挥发7．苯甲酸重结晶实验操作中，不需要用到的仪器是( )ABCD烧杯酒精灯坩埚漏斗8．除去下列物质中含有的杂质(括号中的物质)所用的试剂和方法都正确的是( )①乙烷(乙烯)：光照条件下通入H2，加热②乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，洗涤、分液、干燥、蒸馏③CO2(SO2)：饱和碳酸钠溶液，洗气④乙醇(乙酸)：生石灰，蒸馏A．①② B．②④C．③④ D．②③9．工业精炼铜的溶液中含有Zn2＋、Cu2＋等离子，分离出Zn2＋并制取胆矾的流程如图所示，已知Zn2＋与OH－的反应与Al3＋类似。下列说法正确的是( )A．“操作①”用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、分液漏斗B．“滤液1”与过量稀硫酸反应的离子方程式为ZnOeq\o\al(2－,2)＋4H＋===Zn2＋＋2H2OC．“系列操作②”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥D．胆矾有吸水性，常用作干燥剂10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，1,2,3-三羟基苯溶液用于吸收少量氧气)，下列说法错误的是( )A．①②③中依次盛装酸性KMnO4溶液、1,2,3-三羟基苯溶液、浓H2SO4B．管式炉加热前用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先停止加热，再关闭活塞KD．装置Q(启普发生器)也可用于制备CO2、Cl211．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)( )选项实验目的玻璃仪器试剂A葡萄糖的检验试管、烧杯、胶头滴管葡萄糖溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液B实验室制备氯气圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯浓盐酸、MnO2、NaOH溶液C食盐精制漏斗、烧杯、玻璃棒粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液D测定盐酸的浓度烧杯、胶头滴管、碱式滴定管、锥形瓶待测盐酸、标准氢氧化钠溶液、酚酞12．某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是( )A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2Oeq\o\al(2－,4)＋3O2＋4OH－===4SOeq\o\al(2－,4)＋2H2OC．反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，可观察到量气管液面下降D．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代13．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是( )A．实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤B．实验过程中步骤④的目的仅是除去溶液中的Ca2＋C．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)D．实验过程中②、④步骤互换，对实验结果无影响14．蓝矾(CuSO4·5H2O)常作杀菌剂。某小组设计如图1装置制备蓝矾，实验原理：Cu＋CuCl2===2CuCl,4CuCl＋O2＋2H2O===2Cu(OH)2·CuCl2，Cu(OH)2·CuCl2＋H2SO4===CuSO4＋CuCl2＋2H2O。操作步骤：向三颈烧瓶加入3.2gCu粉和适量稀硫酸及30mL1mol·L－1CuCl2溶液，利用二连球向三颈烧瓶中鼓入空气，铜溶解。当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸，得到蓝矾(不考虑氯化铜转化成硫酸铜)。下列说法正确的是( )A．盛装CuCl2溶液的仪器是长颈漏斗B．在实验过程中，浓硫酸作氧化剂C．采用重结晶法提纯CuSO4·5H2OD．理论上可以制备20gCuSO4·5H2O15．用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是( )A．装置B中若产生白色沉淀，不能说明Fe3＋能将SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)B．实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(12分)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O，M＝278g·mol－1)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe，M＝204g·mol－1]。已知：柠檬酸易溶于水，有强酸性和还原性。实验步骤：ⅰ.配制230mL0.500mol·L－1绿矾溶液，取200mL于烧杯中，并向其中缓慢加入250mL1.000mol·L－1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀FeCO3。ⅱ.实验装置如图所示(夹持和加热仪器已略去)，将i得到的沉淀和甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经一系列操作……过滤、洗涤、干燥得到17.500g产品。回答下列问题：(1)配制绿矾溶液，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒之外，还必须使用的仪器有____________、__________，需要用电子天平(精确到0.001g)称量绿矾________g。(2)实验ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________________________________，检验沉淀已洗净的操作是______________。(3)A中反应的化学方程式为______________________________________________________，表明C中空气被排尽的实验现象是______________。(4)C装置中加入柠檬酸溶液的作用是_______________________________________________。(5)步骤ⅱ中的“一系列操作……”为______________(填字母)。A．蒸发浓缩，趁热结晶B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热C．蒸发浓缩至大量晶体析出，停止加热(6)该实验产率为______________(保留一位小数)%。17．(10分)某同学对教材中铜与浓硫酸的实验做了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性；②加入试剂，关闭活塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；③将铜丝上提离开液面，停止加热。(1)检查虚线框内装置气密性的方法是______________________________________________。(2)仪器D的名称是__________，仪器B的作用是________________________，仪器D中所盛药品是________________________。(3)A中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。(4)实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是____________________。(5)实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是____________________。不可直接向仪器A中加水的原因是__________________________________________________________________________________。18．(13分)实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，乙烯再与溴反应制备1,2-二溴乙烷。装置如图所示(加热及夹持装置省略)。已知：①乙醇在浓硫酸、140℃的条件下脱水生成乙醚。②制备乙烯时，部分乙醇可能与浓硫酸反应产生少量C和SO2。有关数据列表如下：物质乙醇1,2-二溴乙烷溴密度/(g·cm－3)0.792.23.12沸点/℃78.513259相对分子质量46188160回答下列问题：(1)该装置中盛放碎瓷片的仪器名称为____________；盛放浓硫酸和乙醇的仪器名称为____________，该仪器比起普通分液漏斗，优点是__________；装置B的作用是_____________________________________________________________________________________。(2)要想检验该实验中产生SO2气体，可在装置C中装__________溶液。装置D中10%NaOH溶液的作用是__________________。装置E中装的液体和C中相同，作用是_______________。(3)制备乙烯的化学方程式为______________________________________________________。用化学方程式解释装置A中反应液变黑并产生CO2、SO2气体的原因：____________________________________________________________________________________________。(4)在制备乙烯时，要尽快地把反应温度提高到170℃左右，否则会产生一种副产物，可用于医疗上的麻醉剂，请写出生成该物质的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________。(5)现用4.6g的无水乙醇为原料制备1,2-二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品，则1,2-二溴乙烷的产率为________。19．(10分)钴位于元素周期表中的第Ⅷ族，与铁同族，故称为铁系元素，其主要化合价为＋2价和＋3价。利用CoCl2、NH3·H2O、NH4Cl和H2O2制备三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]Cl3}的实验装置如图。Ⅰ.将CoCl2、NH4Cl和活性炭在c中混合，首先滴加浓氨水使溶