单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级2022-3-20�›第一章化学计量在实验中的应用第2讲物质的量浓度及其计算备考导航核心素养1．了解物质的量浓度(c)的含义。2．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。3．了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。1．宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒的数目。2．科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，进行实验探究；在探究中学会合作，能够准确分析实验过程中可能存在的误差问题。考点一考点二考点三考点一1．物质的量浓度(1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的____________的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB＝______。(3)常用单位：_____________(或mol/L)。必备知识·梳理夯实考点一 物质的量浓度及其计算物质的量 mol·L－1 不变 物质的量 质量 2．溶质的质量分数(4)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算①溶液稀释a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。有关物质的量浓度计算的三个易错点(1)溶液中溶质的判断①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：特别提醒1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl。 ( )(2)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1。 ( )(3)配制500mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾。 ( )× × √ (4)将1mol·L－1的NaCl溶液和0.5mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75mol·L－1。 ( )[提示] 二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl－)不变，仍为1mol·L－1。(5)将标准状况下44.8LHCl溶于100mL水中，所得溶液的密度为1.384g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5mol·L－1。 ( )× × × √ × × (10)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1。 ( )(11)在10mL2.4mol·L－1的NaOH溶液中加入50mL水，稀释后溶液的浓度是0.4mol·L－1。 ( )[提示] 不知道稀释后溶液体积，所以无法计算。(12)当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其物质的量浓度是1mol·L－1。 ( )[提示] 未指明氨气所处的温度和压强，因而22.4L氨气的物质的量无法计算。× × × 2mol·L－1 1.8mol < 100 ＝ (5)10gNaCl溶于40g水形成的溶液，其溶质的质量分数为________，从中取出5g溶液，所含NaCl质量为________，其溶质质量分数为________。20% 1g 20% 3．深度思考：观察下列两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4mol·L－1NaCl溶液中的0.4mol·L－1表示的含义是什么？[提示] (1)5%表示硫酸铜溶液中溶质的质量分数，即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜。(2)0.4mol·L－1表示1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4mol。考点突破·训练提升典例1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10℃时，0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1[答案]D〔对点集训1〕 (1)(2022·山东维坊模拟)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是 ( )A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C (2)(2021·福州模拟)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为 ( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶3D [解析] 设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度均为amol·L－1，三种溶液的体积分别为3bL、2bL、bL，则n(NaCl)＝3abmol，NaCl溶液中Cl－的物质的量为3abmol；n(MgCl2)＝2abmol，MgCl2溶液中Cl－的物质的量为4abmol；n(AlCl3)＝abmol，AlCl3溶液中Cl－的物质的量为3abmol，故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl－的物质的量之比为3ab∶4ab∶3ab＝3∶4∶3，D符合题意。B 典例2(2)(2022·山东滨州高三检测)有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( )A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%C 〔对点集训2〕 (1)(2022·山东潍坊高三检测)下表所示甲、乙是实验室试剂标签上的部分内容，硫酸 化学纯(CP)500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%氨水 化学纯(CP)500mL品名：氨水化学式：NH3相对分子质量：17密度：0.88g·cm－3质量分数：25%甲乙下列说法正确的是 ( )A．氨水的物质的量浓度约为6.3mol·L－1B．各取5mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)<9.2mol·L－1，c(NH3)>6.45mol·L－1C．常温下铁不能与该硫酸反应D．各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水B C 30.0 3 物质的量浓度计算的一般方法萃取精华123考点二1．主要仪器(1)托盘天平：精确度为________g，称量前先________，称量时左盘放________，右盘放________。必备知识·梳理夯实考点二 一定物质的量浓度溶液的配制0.1 调零 物品 砝码 (2)容量瓶：容量瓶是一种________、________、________玻璃瓶，配有____________塞。容量瓶上标有__________、________和________，常见的容量瓶规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。容量瓶用于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则。细颈 梨形 平底 磨口玻璃 刻度线 温度 容量 查漏操作：(3)其他仪器：量筒、烧杯、____________、__________、药匙等。胶头滴管 玻璃棒 2．一定物质的量浓度溶液的配制步骤(1)配制过程示意图(2)以配制500mL、1.00mol·L－1NaOH溶液为例①计算：需NaOH固体的质量为_________g。②称量：用____________称量NaOH固体(或用量筒量出所需液体的体积)。③溶解：将称好的NaOH固体放入________中，用适量蒸馏水溶解。④冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。⑤移液：用玻璃棒引流，将溶液注入_________________。20.0 托盘天平 烧杯 500mL容量瓶 ⑥洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒________次，洗涤液全部______________，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。⑦定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线____________时，改用____________滴加蒸馏水至凹液面与__________相切。⑧摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，并将所配溶液倒入指定的__________中并贴好标签。2～3 注入容量瓶 1～2cm 胶头滴管 刻度线 试剂瓶 (1)选用容量瓶的原则——“大而近”，如需配制90mL溶液，应选用100mL的容量瓶。(2)选用容量瓶时应指明其规格。(3)往容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。(4)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。特别提醒(5)配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。(6)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解，冷却后把溶液转移到容量瓶里。(7)定容加水超过刻度线时，则需重新配制。(8)定容后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所致，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要再向容量瓶内加蒸馏水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。(9)容量瓶不能用来加热。(10)容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间储存溶液。(11)用托盘天平称量，物质和砝码放反时，不一定有误差。若没有用到游码，则无误差；若用到游码，则按照“药品的质量＝砝码的质量－游码的质量”来计算。实验操作对实验结果造成的影响称量称量物与砝码放反并使用游码________砝码生锈________用滤纸称量NaOH________量取用量筒量取液体药品时俯视读数________量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶________(2)常见误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)偏小 偏大 偏小 偏小 偏大 实验操作对实验结果造成的影响转移未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热________向容量瓶转移溶液时有少量溅出________玻璃棒下端位置在刻度线以上________洗涤未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒________偏大 偏小 偏小 偏小 实验操作对实验结果造成的影响定容定容时俯视刻度线________加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处________摇匀摇匀后，发现液面下降又加水________容量瓶洗涤后未干燥__________偏大 偏小 偏小 无影响 配制一定物质的量浓度溶液时应注意的地方(1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已给出的仪器对比，就不会漏写某种仪器。(2)要注意所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。特别提醒1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)配制0.1mol·L－1CuSO4溶液450mL时，选用500mL容量瓶，称量胆矾晶体12.5g。 ( )(2)称取2.0gNaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体。 ( )√ × (3)配制2mol·L－1Na2CO3溶液950mL时，应选1000mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O572.0g。 ( )[提示] 没有950mL容量瓶应选1000mL，故称取固体时应与1000mL溶液相对应，需要Na2CO3的物质的量为2mol，则Na2CO3·10H2O的质量为572.0g。(4)配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同。 ( )√ × (5)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。