单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级2022-3-21�›第四章非金属及其重要化合物第11讲硫及其重要化合物、O3与H2O2备考导航核心素养1．结合应用实例或通过实验探究，了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2．了解硫元素的重要化合物对生态环境的影响。3．能从物质类别、元素价态的角度分析、预测相关物质的性质及转化路径。4．了解O3、H2O2的性质。1．宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识硫单质及其化合物的多样性，并对其进行分类。2．科学探究与创新意识：能根据硫单质及其化合物的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。考点一考点二考点三考点一1．自然界中的硫(1)自然界中硫元素的存在形态①游离态：存在于__________附近或地壳的岩层里。必备知识·梳理夯实考点一 硫及其氧化物的性质 O3与H2O2火山口 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O 硫黄 淡黄色固体 不溶 微溶 易溶 蓝紫色 Hg＋S═══HgS (1)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg＋S═══HgS)。(3)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。特别提醒2．二氧化硫(SO2)(1)SO2的物理性质SO2是一种______色有__________气味的________气体，密度比空气______，______液化，______溶于水(常温常压下，1体积的水大约能溶解______体积的SO2)。高中阶段需掌握的易液化的三种气体分别是_______、_______、_______。无 刺激性 有毒 大 易 易 40 SO2 Cl2 NH3 (2)SO2的化学性质溶液石蕊试液加有酚酞的氢氧化钠溶液KMnO4酸性溶液溴水品红溶液现象______________________________褪去____________品红________SO2的性质溶于水显酸性溶于水显______性________性________性________性①将SO2分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中：变红 红色褪去 紫红色 溴水褪色 褪色 酸 还原 还原 漂白 ②将SO2通入水中，反应的化学方程式是_____________________，若在空气中放置一段时间后，再加入BaCl2溶液，出现的现象是________________，其原因是___________________________________________________________________________________________。产生白色沉淀 ③SO2的氧化性：A．与H2S相混合有黄色固体析出，反应的化学方程式为_____________________________；B．镁能在SO2气体中燃烧，其方程式为___________________________________________。2H2S＋SO2═══3S↓＋2H2O (3)SO2和CO2的鉴别方法①闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。③酸性高锰酸钾或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。[微点拨] ①SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。②SO2不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色。③SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。(4)SO2的实验室制法和检验①原理：___________________________________________________________________。或Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O②装置：与制取_______相似(可不加热)。③收集、检验是否收集满：______________________________________________________。④尾气吸收：______________吸收。Na2SO3＋H2SO4(质量分数70%左右)═══Na2SO4＋SO2↑＋H2O Cl2 将湿润的品红试纸放在瓶口，若迅速褪色，证明已收集满 用NaOH溶液 (5)硫的氧化物对大气的污染与防治SO2是大气污染的主要有害物质之一，消除污染的重要途径是减少SO2向空气中排放，工业规定含SO2大于0.2mg/L的废气必须进行处理。处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)。空气中SO2的主要来源是：①____________的燃烧；②____________的冶炼；③生产________、________等产生的废气。SO2的危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨(pH小于________)化石燃料 含硫矿石 硫酸 磷肥 5.6 硫酸型酸雨的形成途径有两个：固 4．O3的组成与性质(1)组成臭氧的分子式为O3，与O2互为______________。(2)产生方式在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为 ________________________。同素异形体 (3)物理性质常温常压下，O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比O2大。(4)化学性质①不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为________________。②强氧化性：O3容易使湿润的淀粉－KI试纸变蓝，反应的化学方程式为__________________________________。③漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。2O3═══3O2 O3＋2KI＋H2O═══2KOH＋I2＋O2 (5)用途①可用作脱色剂和消毒剂。②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的“保护伞”，氟氯代烷是破坏臭氧层的“元凶”。5．过氧化氢(H2O2)的结构与性质(1)结构化学式：________，电子式：____________________，结构式：______________，H、O原子个数比为1∶1，是既含________键又含__________键的共价化合物。H2O2 H—O—O—H 极性 非极性 H2O2＋2Fe2＋＋2H＋═══2Fe3＋＋2H2O 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)硫在自然界中仅以化合态存在。 ( )(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。 ( )(3)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫。 ( )(4)类比Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与S反应生成Fe2S3。 ( )× × √ × (5)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。 ( )(6)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。 ( )(7)因为SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆。 ( )(8)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性。 ( )(9)因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色。 ( )(10)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。 ( )× × × √ × × (11)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。 ( )(12)臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化。 ( )(13)臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂。 ( )(14)O2与O3互为同素异形体，它们之间的转化属于物理变化。 ( )(15)H2O2是绿色氧化剂，只有氧化性。 ( )√ √ × × × (16)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性。 ( )(17)利用化合反应可以制备CuS。 ( )[提示] 铜与S反应生成Cu2S。(18)SO2、漂白粉、Na2O2都能使鲜花褪色，其原理相同。 ( )[提示] SO2与有色物质发生化合反应，漂白粉、Na2O2利用强氧化性漂白。× × × (19)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。 ( )[提示] 等物质的量的SO2和Cl2反应生成硫酸和盐酸，失去漂白性。× 2．将SO2分别通入下列四种溶液中回答下列问题：(1)试管a中的实验现象是酸性KMnO4溶液________，证明SO2具有________性；(2)试管b中的实验现象是品红溶液________，证明SO2具有________性；(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是_________；(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是_________。褪色 还原 褪色 BaSO4 BaSO3 漂白 3．深度思考：(1)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)Cl2和SO2的漂白原理有什么不同？____________________________________________________________________________________________________硫单质易溶于CS2，也可以与热的强碱溶液反应： Cl2的漂白是Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，SO2的漂白是SO2与有色物质化合生成无色物质。 (3)双氧水是绿色氧化剂的原因是什么？___________________________________________________________________________________________(4)过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。①向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，此时溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的________性。②将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，发现溶液的紫红色褪去了，此时双氧水表现出________性。H2O2具有强氧化性，其还原产物是水，无污染，不会向溶液中引入杂质，故H2O2是绿色氧化剂。 氧化 还原 [提示] ①增大反应物接触面积可以提高反应速率，所以提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是不断搅拌；二氧化硫与碳酸钙、氧气、水反应生成石膏和二氧化碳，反应的化学方程式：2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O═══2CaSO4·2H2O＋2CO2。②二氧化硫具有强的还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以粗略判断烟气脱硫效率的方法是高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢。微考点1 硫及其氧化物的性质 (1)(2022·山东滨州高三检测)下列说法错误的是 ( )A．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3考点突破·训练提升典例1C [解析] 硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，A正确；铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，B正确；二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原反应，C错误；二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，D正确。(2)(2022·浙江湖州模拟)实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图