2023届高三化学高考备考一轮专题训练：计算题一、计算题1．（2022·浙江温州·高三阶段练习）已知硫粉和溶液反应可以生成多硫化钠()，离子反应为：、……，现有1.11mol/L溶液100mL，往其中加入6.72g硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液的阴离子有、、(忽略其他阴离子，假设溶液体积不变)，且物质的量之比为1：10：100，请计算：(1)加入硫粉的物质的量：n(S)=_______mol。(2)反应后：_______mol。(3)反应后：_______mol。2．（2022·广西·昭平中学高三阶段练习）将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液。回答下列问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。①有关反应的离子方程式为____。②当V1=160时，金属粉末中n(Mg)=____mol，V2=___。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___。(3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，写出满足此条件的a的取值范围：____。3．（2022·江苏徐州·高三阶段练习）恒温恒容下，将2mol红棕色气体A和1.5mol无色气体B通入体积为1L的密闭容器中发生如下反应：，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______mol/(L·min)(2)x=_______；A的转化率与B的转化率之比为_______(3)写出该温度下的平衡常数表达式_______(用相关字母表示)，数值_______(4)向平衡后的容器中继续充入0.8molA(g)、0.9molB(g)、0.8molC(g)、1.2molD(s)，此时，v(正)_______v(逆)。(填“＞”、“＝”或“＜”)4．（2022·江西·赣州市赣县第三中学高三阶段练习）按要求作答：(1)乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为：_______。在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为_______。A．2mol                 B．2.6mol        C．2.8mol                  D．3mol(2)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。①Cu与Cu2O的物质的量之比为_______。②HNO3的物质的量浓度为_______mol·L-1。5．（2022·广西河池·高三阶段练习）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)被还原的硝酸的物质的量是_______；(2)NO的体积为_______L，的体积为_______L。(3)产生的气体全部与氧气混合，将混合气体溶于水，若全部恰好溶解需要通入的氧气在标准状况下的体积是_______。6．（2022·湖北·高三阶段练习）回答下列问题(1)在400℃时，将一定量的和14mol压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：，已知2min后，容器中剩余2mol和12mol，则：①反应中消耗了_______mol，2min后的物质的量浓度是_______。②2min内平均反应速率：_______。③发生反应前容器内压强与发生反应后容器中压强比值为：_______。(2)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。①Z的产率是_______。②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。③若三种物质都是气体，则平衡时X所占体积的百分比为_______。7．（2022·云南·昆明市第三中学高三期末）在一体积为2L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程部分数据如下表所示。                 物质的量(mol)时间(min)n(A)n(B)n(C)02.02.4021.641.261.8请回答下列问题：(1)0~2min内，B的反应速率为_______。(2)4min时，A的转化率为_______，此时，容器内气体压强是开始时的_______倍。(3)6min时，正反应速率_______逆反应速率(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是_______。8．（2022·河北石家庄·高三期末）现有14.4g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_____________；(2)混合气体中碳原子的个数为_________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下次测定)。①气球中收集到的气体的摩尔质量为_____________；②气球的体积为___________L；③气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。9．（2022·浙江·高三阶段练习）实验室中有一瓶碳酸钠固体，已有部分变质(假设杂质只有，并且杂质分布均匀)。为测定其组成，称取6.14g样品溶于水，配成100mL溶液。取出25.00mL该溶液，然后向溶液中滴加溶液至30.00mL时恰好完全沉淀。请计算：(1)加入的溶液中溶质的物质的量为_______。(2)样品中_______。10．（2022·上海·高三专题练习）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量分数。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示：(已知BaCl2溶液的pH=7)滴加氢氧化钡溶液的质量/g5102530烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.334.664.66(1)完全反应后生成沉淀的质量为_______。(2)计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？______(计算结果保留至0.1%)11．（2022·上海·高三专题练习）取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7g滤液(不考虑实验过程中质量损失)。计算：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)____。(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)____。12．（2022·浙江大学附属中学高三阶段练习）某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为，其中的物质的量分数为b，将其全部投入的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设是唯一的还原产物)。(1)若产生标准状况下，则反应转移电子的物质的量为________________(2)若，溶液中的与的物质的量之比，标准状况下产生，___13．（2022·上海·高三专题练习）CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)。试回答：(1)混合气体中CO的质量是_______g。(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是多少_______L。(3)等质量CO和CO2分子个数比是_______；原子个数比是_______；等温等压下体积比是_______。14．（2022·浙江·温州中学模拟预测）由C、H、O三种元素组成的有机物X，，X含有两种官能团。称取8.8gX，与足量金属钠充分反应，生成1.12L氢气(标准状况)。另取8.8gX，在Cu丝作用下，加热与足量反应得到产物Y，Y与足量新制氢氧化铜溶液反应，析出砖红色固体，经洗涤、干燥称量得28.8g。试求出X的相对分子质量以及写出X的结构简式。(1)X的相对分子质量_______(2)X的结构简式_______(要求写出简要推理过程)15．（2022·吉林松原·高三阶段练习）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：(1)青蒿素C15H22O5的摩尔质量为_______。(2)在标准状况下，22.4L由O2和N2组成的混合气体中，含有的分子总数约为_______。(3)在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为_______。(4)某消毒小组人员用17mol/L的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______；所配溶液中的的物质的量浓度为_______。(5)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。标准状况下，向Ⅰ中充入8gSO2，Ⅱ中充入8gO2，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为_______。(6)把7.8克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96LH2(标准状况)。该合金中铝和镁的物质的量之比_______。16．（2022·山西运城·高三阶段练习）300°C时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：(1)由图可知，CO2(g)的浓度随时间的变化为曲线___________(填“a”“b”或“c”)；0~2min内的平均反应速率v(CO2)为___________。(2)已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。由图可知，0~2min内CH3OH(g)的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)2~4min内CH3OH(g)的生成速率。(3)5min时，CO2(g)的转化率(反应时消耗CO2的物质的量占起始投入CO2的物质的量的百分比)为___________，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为___。17．（2022·河南南阳·高三阶段练习）回答下列问题：(1)①       ②          ③       ④       ⑤       ⑥       ⑦       (a)若上述反应放出或吸收的热量数值均正确，则上述热化学方程式中，不正确的有_______(填序号)。(b)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_______。(2)已知热化学方程式：   ，其逆反应的活化能为，则其正反应的活化能为_______kJ/mol。(3)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：      若用标准状况下还原生成，反应中转移的电子总数为_______(阿伏加德罗常数用表示)，放出的热量为_______kJ。18．（2022·河北石家庄·高三专题练习）砷(As)是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。298K时，将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)⇌(aq)+2I−(aq)+H2O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_______。19．（2022·黑龙江·哈尔滨德强学校高三期末）按要求回答问题(1)某有机化合物的结构简式如下，，写出含氧官能团的名称___________；(2)相对分子质量为84的烃，能使溴水褪色。①若该烃分子中所有的碳原子都在同一